2024年高考押题预测卷02【山东卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷02【山东卷】化学·全解全析，共8页。试卷主要包含了5   Ti 48，12等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
实验室中下列做法正确的是
下列描述原子结构的化学用语错误的是
下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是
下列关于物质结构和性质的说法正确的是
结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是
有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是
对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
已知制备丁内酯的反应，一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分
探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是
某含钒矿石（主要成分为等）制取的流程如下：
已知：①
②强酸性溶液中钒以形式存在
③易溶于水、难溶于水
下列说法错误的是
实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是
纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和(碳)按不同配比在相同条件对(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是
室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
三、非选择题：本题共5小题，共60分
钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域，如氮化钛和钛的卤化物。
(1)基态Ti原子的价电子排布图为_______；前10号元素中，第一电离能比N大的元素有______种。
(2)Ti(IV)的极化能力强，不能从水溶液中获得其含氧酸正盐，只能得到水解产物如TiOSO4和TiO(NO3)2。其中阴离子SO的空间构型为_______，NO中心原子的杂化方式为______，TiOSO4组成元素的电负性由大到小顺序是_______。
(3)TiF4和TiCl4熔点如表所示，二者熔点相差较大的原因是______。
(4)在浓TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：2，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______。
(5)氨化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有_______个；若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_______nm(用含ρ，NA的代数式表示)
活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。
(1)实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1ml/L 水溶液pH=______。
(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为______（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。
(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。
(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度______ml（氢气的浓度r为1ml Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。
CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。
回答下列问题：
(1)制取Cl2：该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有___________(填标号，下同)，
A．KClO3B．MnO2C．浓硫酸
为吸收Cl2尾气，装置C中不可选用试剂是___________。
A．Na2S溶液B．饱和食盐水C．FeCl2溶液D．饱和石灰水
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②___________
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________(填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4次，其目的是___________。
(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的纯度为___________%。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是___________。
非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
(1)A可由氧化得到，的化学名称是_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)D中手性碳原子数目为_______。
(4)E转化为AHPA的反应类型为_______。
(5)AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
(6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
(7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。
和催化重整制合成气（、）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
I：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
回答下列问题：
(1)已知、的燃烧热分别为，，则=______kJ·ml⁻¹，______0（填“>”“