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2024年广东省深圳市福田区中考适应性考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省深圳市福田区中考适应性考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年广东省深圳市福田区中考适应性考试化学试卷原卷版docx、2024年广东省深圳市福田区中考适应性考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
说明：
1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2.全卷包括化学卷和物理卷，共16页。其中1~12题为化学选择题，13~16题为化学非选择题：17~23题为物理选择题，24~35题为物理非选择题。考试时间100分钟，满分120分。
3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(共20分。1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1. 传统节日是中华文化的重要组成部分，下面古诗词中有明显化学变化的是
A. 春节：爆竹声中一岁除B. 清明：清明时节雨纷纷
C. 七夕：卧看牵牛织女星D. 中秋节：月有阴晴圆缺
【答案】A
【解析】
【详解】A、“爆竹声中一岁除”描述了火药的爆炸，此过程中有新物质生成二氧化碳等生成，存在化学变化，符合题意；
B、“清明时节雨纷纷”描述了下雨情形，此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意；
C、“卧看牵牛织女星”此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意；
D、“月有阴晴圆缺”描述了物体的运动，此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是
A. 霉变的大米煮熟后可食用
B 熟石灰可以用来改良酸性土壤
C. 工业废水只要无色透明就可以排放
D. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活”
【答案】B
【解析】
【详解】A、发霉的大米煮熟后，其中的微生物虽然被杀死，但黄曲霉素没有减少，仍不可食用，错误；
B 、熟石灰显碱性，能与土壤中酸性物质反应，熟石灰可以用来改良酸性土壤，正确；
C、无色透明工业废水中可能存在有毒有害物质，不直接可以排放，错误；
D、使用一次性塑料袋，会浪费资源，容易造成环境污染，不属于“低碳生活”，错误。
故选B。
3. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是
A. 60个碳原子：C60B. 硝酸铵：NH3NO3
C. 2个硫酸根离子：2D. 氧化铁中铁元素的化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；60个碳原子表示为： 60C，错误；
B、硝酸铵是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成，铵根显+1价。硝酸根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸铵化学式为：NH4NO3，错误；
C、离子表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子表示为：2，正确；
D、氧化铁（Fe2O3）中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价表示为：，错误。
故选C。
4. 规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是
A. 测溶液pHB. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 取用粉末状固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手握试管夹的短柄，错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热量，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，正确。
故选D。
5. 深圳2023年新能源汽车产量位居全国第一，首登“新能源汽车第一城”，镍在新能源电池中具有重要的作用。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图中x=8B. 镍属于金属元素
C. 镍原子的质子数是28D. 镍原子的质量是58.69
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28-2-16-2＝8，说法正确；
B、镍元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69，不是原子的质量是58.69，说法错误。
故选D。
6. 如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（OlympiCenC）单分子图像，化学式为C19H12，其宽度只有约1.2纳米，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A. “奥林匹克烯”是有机化合物
B. “奥林匹克烯”中氢元素质量分数最高
C. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19∶12
D. “奥林匹克烯”是由19个碳原子，12个氢原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；“奥林匹克烯”属于有机物，正确；
B、根据“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1可知，其中碳元素质量分数最高，错误；
C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1，错误；
D、“奥林匹克烯”是由“奥林匹克烯”分子构成，每个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子，12个氢原子构成，错误。
故选A。
7. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
C、将火柴梗迅速平放入火焰1s后取出，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，可以看到接触外焰处的火柴梗最先炭化，说明外焰温度最高，说法正确；
D、实验后的废液集中回收处理，能减少污染，符合绿色化学理念，说法正确。
故选B。
8. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点，发生燃烧，红磷温度达不到着火点，不发生燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，错误；
B、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，能达到实验目的，错误；
C、纯碱（碳酸钠）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，正确；
D、水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能说明水中由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，错误。
故选C。
9. 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应前后原子的个数发生了改变
C. 该反应中硅元素的化合价发生了改变
D. 该反应生成丙和丁微粒个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由制取硅反应的微观示意图可知，该反应SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的方程式是：SiCl4+2H2Si +4HCl。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，错误；
B、根据微观示意图可知，该反应过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，错误；
C、反应前四氯化硅中，氯元素化合价为-1价，根据化合物元素的化合价代数和为零，则硅元素的化合价为+4价，生成的硅，属于单质，其中硅元素化合价为0，该反应中硅元素的化合价发生了改变，正确；
D、由方程式可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，错误。
故选D。
10. 溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K+和Cl-，KNO3和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大
D. 将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较不同物质的溶解度需要指明温度，题中没有确定温度，不能说明KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，错误；
B、t1℃时，KNO3和KCl溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，t1℃时，饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液的溶质质量分数相等，题中没有确定溶液是否饱和，不能说明t1℃时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等，错误；
C、t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，错误；
D、将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，都有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，KNO3和KCl溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，正确。
故选D。
11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，向水中加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生少量泡沫。大量浮渣的是硬水，故选项实验方案正确；
B、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，可以鉴别，故选项实验方案正确；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后干燥，可得到纯净的一氧化碳气体，故选项实验方案正确；
D、铜和硫酸不反应，不能达到除杂的目的，故选项实验方案错误；
故选：D。
12. 某小组借助氧气传感器探究微粒的运动。该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段、PQ段。下列说法错误的是
A. MN段说明分子在不停运动
B. MN和NP段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大
C. NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大
D. Q点的氧气的体积分数约为21%
【答案】B
【解析】
【详解】A、敞口放置，MN段氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，说法正确，不符合题意；
B、MN段是敞口放置集气瓶，NP段是双手贴在塑料瓶外壁上时，温度升高，分子运动速度加快，因此MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动的越快，不能确定氧分子的体积增大，说法错误，符合题意；
C、瓶口朝下后，探头在上部，PQ段氧气体积分数下降速率加快，说明氧气向下聚集，NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大，说法正确，不符合题意；
D、Q点传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化，这是因为瓶中全部是空气，空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(共30分)
13. 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，以及以下装置。请回答下列问题：
Ⅰ、基础实验：制取气体
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，其反应的化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从A~E中选填）。
（3）实验室常用______（填药品名称）制取CO2，如用装置F干燥CO2，CO2应从______（填“a”或“b”）口通入。
Ⅱ、跨学科实践：氧气的性质
（4）用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图），其原因是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AE##EA
（3） ①. 大理石（或石灰石）与盐酸 ②. a
（4）碳燃烧消耗装置内的氧气生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的气压减小
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称：锥形瓶；
【小问2详解】
根据题中提供的药品可知，制取氧气的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体的纯度较高，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为AE；
【小问3详解】
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应制取二氧化碳；为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长管通入，如用装置F干燥CO2，CO2应从a口通入；
【小问4详解】
碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图），其原因是：碳燃烧消耗装置内的氧气生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的气压减小。
14. 纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______（填字母编号）。
A. NH3B. Cl2C. CO2D. SO2
（2）加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
（3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
（4）写出试管2中反应的化学方程式：______。
任务三：对部分废液的拓展探究
将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。
【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？
【猜想假设】
（5）猜想一：氯化钠；猜想二： ______；猜想三：氯化钠和氯化钡。
【实验探究】
（6）取少量溶液，进行如下实验操作：
【答案】（1）AC （2）
（3）产生气泡 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（5）氯化钠和碳酸钠(或NaCl 和Na2CO3 )
（6）产生白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品；需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选AC；
【小问2详解】
加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管1中实验现象是产生气泡；
【小问4详解】
试管2中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
【小问5详解】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液甲中溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液甲中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液甲中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想二是氯化钠(NaCl )和碳酸钠(Na2CO3 )；
【小问6详解】
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀。
15. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
请结合以上材料回答下列问题：
（1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及______（填化学式）反应而产生。
（2）气体a中含有H2和______（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是______。
（4）溶液A中的溶质有______（写化学式）。
（5）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可）。
【答案】（1） ①. 金属 ②. H2O
（2）CO2 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 搅拌，使液体均匀受热
（4）CuSO4、ZnSO4、H2SO4
（5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于金属材料，根据“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]和质量守恒定律可知，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2（提供碳元素和氧元素）、O2（提供氧元素）及H2O（提供氢元素和氧元素）反应而产生；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据“查阅资料”可知，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，则气体a中含有H2、CO2；
【小问3详解】
操作Ⅰ后得到滤渣和溶液，则该操作是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体测出；操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液体测出；
【小问4详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；溶液A中的溶质有碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌和过量的硫酸，化学式分别为CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
【小问5详解】
溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
16. 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。
（1）从图像中观察出酸碱中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈______色。
（3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为______g。
（4）请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）放热 （2）蓝
（3）0.8 （4）设：20g废液中硫酸的质量为x。
x=0.98g
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，说明酸碱中和反应是放热反应；
【小问2详解】
石蕊遇酸性物质变蓝色，根据图示可知，当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，溶液pH小于7，显酸性，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈蓝色；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7，根据图示可知，16gNaOH溶液与20g废液样品恰好完全反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量=16g×5%=0.8g；
小问4详解】
见答案。A
化学观念
原子、分子、离子都是构成物质的粒子
B
科学思维
CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6都属于氧化物
C
科学探究与实践
将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D
科学态度与责任
实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
A．探究可燃物燃烧的条件
B．证明二氧化碳能溶于水
C．验证质量守恒定律
D．探究水的组成
选项
目的
物质
实验方案
A
鉴别
硬水和软水
加入适量肥皂水，振荡后观察现象
B
鉴别
NaOH和NaCl固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C
除杂
CO中混有少量的CO2
通过足量的NaOH溶液并干燥
D
除杂
CuSO4溶液中混有的少量H2SO4
加入过量的铜粉，过滤
试管编号
l
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸
______
猜想三成立
说明：
1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2.全卷包括化学卷和物理卷，共16页。其中1~12题为化学选择题，13~16题为化学非选择题：17~23题为物理选择题，24~35题为物理非选择题。考试时间100分钟，满分120分。
3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡指定区域内。作答物理综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(共20分。1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求)
1. 传统节日是中华文化的重要组成部分，下面古诗词中有明显化学变化的是
A. 春节：爆竹声中一岁除B. 清明：清明时节雨纷纷
C. 七夕：卧看牵牛织女星D. 中秋节：月有阴晴圆缺
【答案】A
【解析】
【详解】A、“爆竹声中一岁除”描述了火药的爆炸，此过程中有新物质生成二氧化碳等生成，存在化学变化，符合题意；
B、“清明时节雨纷纷”描述了下雨情形，此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意；
C、“卧看牵牛织女星”此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意；
D、“月有阴晴圆缺”描述了物体的运动，此过程中没有新物质生成，不存在化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是
A. 霉变的大米煮熟后可食用
B 熟石灰可以用来改良酸性土壤
C. 工业废水只要无色透明就可以排放
D. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活”
【答案】B
【解析】
【详解】A、发霉的大米煮熟后，其中的微生物虽然被杀死，但黄曲霉素没有减少，仍不可食用，错误；
B 、熟石灰显碱性，能与土壤中酸性物质反应，熟石灰可以用来改良酸性土壤，正确；
C、无色透明工业废水中可能存在有毒有害物质，不直接可以排放，错误；
D、使用一次性塑料袋，会浪费资源，容易造成环境污染，不属于“低碳生活”，错误。
故选B。
3. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是
A. 60个碳原子：C60B. 硝酸铵：NH3NO3
C. 2个硫酸根离子：2D. 氧化铁中铁元素的化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；60个碳原子表示为： 60C，错误；
B、硝酸铵是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成，铵根显+1价。硝酸根显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸铵化学式为：NH4NO3，错误；
C、离子表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；2个硫酸根离子表示为：2，正确；
D、氧化铁（Fe2O3）中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价表示为：，错误。
故选C。
4. 规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是
A. 测溶液pHB. 加热液体
C. 稀释浓硫酸D. 取用粉末状固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手握试管夹的短柄，错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热量，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，正确。
故选D。
5. 深圳2023年新能源汽车产量位居全国第一，首登“新能源汽车第一城”，镍在新能源电池中具有重要的作用。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图中x=8B. 镍属于金属元素
C. 镍原子的质子数是28D. 镍原子的质量是58.69
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28-2-16-2＝8，说法正确；
B、镍元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则镍原子的质子数为28，说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69，不是原子的质量是58.69，说法错误。
故选D。
6. 如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（OlympiCenC）单分子图像，化学式为C19H12，其宽度只有约1.2纳米，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A. “奥林匹克烯”是有机化合物
B. “奥林匹克烯”中氢元素质量分数最高
C. “奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19∶12
D. “奥林匹克烯”是由19个碳原子，12个氢原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；“奥林匹克烯”属于有机物，正确；
B、根据“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1可知，其中碳元素质量分数最高，错误；
C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为(12×19):(1×12)=19:1，错误；
D、“奥林匹克烯”是由“奥林匹克烯”分子构成，每个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子，12个氢原子构成，错误。
故选A。
7. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子均是构成物质的基本粒子，说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
C、将火柴梗迅速平放入火焰1s后取出，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，可以看到接触外焰处的火柴梗最先炭化，说明外焰温度最高，说法正确；
D、实验后的废液集中回收处理，能减少污染，符合绿色化学理念，说法正确。
故选B。
8. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点，发生燃烧，红磷温度达不到着火点，不发生燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，错误；
B、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，能达到实验目的，错误；
C、纯碱（碳酸钠）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，正确；
D、水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能说明水中由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，错误。
故选C。
9. 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应前后原子的个数发生了改变
C. 该反应中硅元素的化合价发生了改变
D. 该反应生成丙和丁微粒个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由制取硅反应的微观示意图可知，该反应SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的方程式是：SiCl4+2H2Si +4HCl。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，错误；
B、根据微观示意图可知，该反应过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，错误；
C、反应前四氯化硅中，氯元素化合价为-1价，根据化合物元素的化合价代数和为零，则硅元素的化合价为+4价，生成的硅，属于单质，其中硅元素化合价为0，该反应中硅元素的化合价发生了改变，正确；
D、由方程式可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，错误。
故选D。
10. 溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K+和Cl-，KNO3和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t1℃时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大
D. 将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较不同物质的溶解度需要指明温度，题中没有确定温度，不能说明KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，错误；
B、t1℃时，KNO3和KCl溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=可知，t1℃时，饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液的溶质质量分数相等，题中没有确定溶液是否饱和，不能说明t1℃时，KNO3溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等，错误；
C、t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，错误；
D、将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，都有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，KNO3和KCl溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，正确。
故选D。
11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，向水中加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生少量泡沫。大量浮渣的是硬水，故选项实验方案正确；
B、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠固体溶于水温度几乎不变，可以鉴别，故选项实验方案正确；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后干燥，可得到纯净的一氧化碳气体，故选项实验方案正确；
D、铜和硫酸不反应，不能达到除杂的目的，故选项实验方案错误；
故选：D。
12. 某小组借助氧气传感器探究微粒的运动。该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下、三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段、PQ段。下列说法错误的是
A. MN段说明分子在不停运动
B. MN和NP段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大
C. NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大
D. Q点的氧气的体积分数约为21%
【答案】B
【解析】
【详解】A、敞口放置，MN段氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，说法正确，不符合题意；
B、MN段是敞口放置集气瓶，NP段是双手贴在塑料瓶外壁上时，温度升高，分子运动速度加快，因此MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动的越快，不能确定氧分子的体积增大，说法错误，符合题意；
C、瓶口朝下后，探头在上部，PQ段氧气体积分数下降速率加快，说明氧气向下聚集，NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大，说法正确，不符合题意；
D、Q点传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化，这是因为瓶中全部是空气，空气中氧气的体积分数约为21%，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(共30分)
13. 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，以及以下装置。请回答下列问题：
Ⅰ、基础实验：制取气体
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）利用上述仪器和药品可以制取O2，其反应的化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从A~E中选填）。
（3）实验室常用______（填药品名称）制取CO2，如用装置F干燥CO2，CO2应从______（填“a”或“b”）口通入。
Ⅱ、跨学科实践：氧气的性质
（4）用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图），其原因是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. AE##EA
（3） ①. 大理石（或石灰石）与盐酸 ②. a
（4）碳燃烧消耗装置内的氧气生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的气压减小
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称：锥形瓶；
【小问2详解】
根据题中提供的药品可知，制取氧气的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体的纯度较高，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为AE；
【小问3详解】
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳，常用大理石（或石灰石）与盐酸反应制取二氧化碳；为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长管通入，如用装置F干燥CO2，CO2应从a口通入；
【小问4详解】
碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图），其原因是：碳燃烧消耗装置内的氧气生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应导致装置内的气压减小。
14. 纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是______（填字母编号）。
A. NH3B. Cl2C. CO2D. SO2
（2）加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______。
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
（3）向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
（4）写出试管2中反应的化学方程式：______。
任务三：对部分废液的拓展探究
将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。
【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？
【猜想假设】
（5）猜想一：氯化钠；猜想二： ______；猜想三：氯化钠和氯化钡。
【实验探究】
（6）取少量溶液，进行如下实验操作：
【答案】（1）AC （2）
（3）产生气泡 （4）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（5）氯化钠和碳酸钠(或NaCl 和Na2CO3 )
（6）产生白色沉淀
【解析】
【小问1详解】
“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品；需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选AC；
【小问2详解】
加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式：；
【小问3详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管1中实验现象是产生气泡；
【小问4详解】
试管2中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
【小问5详解】
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液甲中溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液甲中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液甲中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想二是氯化钠(NaCl )和碳酸钠(Na2CO3 )；
【小问6详解】
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀。
15. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
请结合以上材料回答下列问题：
（1）青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于______（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及______（填化学式）反应而产生。
（2）气体a中含有H2和______（填化学式）。
（3）操作Ⅰ的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是______。
（4）溶液A中的溶质有______（写化学式）。
（5）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可）。
【答案】（1） ①. 金属 ②. H2O
（2）CO2 （3） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 搅拌，使液体均匀受热
（4）CuSO4、ZnSO4、H2SO4
（5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于金属材料，根据“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]和质量守恒定律可知，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2（提供碳元素和氧元素）、O2（提供氧元素）及H2O（提供氢元素和氧元素）反应而产生；
【小问2详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据“查阅资料”可知，稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体，则气体a中含有H2、CO2；
【小问3详解】
操作Ⅰ后得到滤渣和溶液，则该操作是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体测出；操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液体测出；
【小问4详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、水和二氧化碳；溶液A中的溶质有碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜、锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌和过量的硫酸，化学式分别为CuSO4、ZnSO4、H2SO4；
【小问5详解】
溶液A中溶质是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
16. 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H2SO4的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。
（1）从图像中观察出酸碱中和反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈______色。
（3）恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为______g。
（4）请计算废液中H2SO4的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）放热 （2）蓝
（3）0.8 （4）设：20g废液中硫酸的质量为x。
x=0.98g
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，说明酸碱中和反应是放热反应；
【小问2详解】
石蕊遇酸性物质变蓝色，根据图示可知，当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，溶液pH小于7，显酸性，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈蓝色；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7，根据图示可知，16gNaOH溶液与20g废液样品恰好完全反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量=16g×5%=0.8g；
小问4详解】
见答案。A
化学观念
原子、分子、离子都是构成物质的粒子
B
科学思维
CO2、SO3、Fe2O3、C6H12O6都属于氧化物
C
科学探究与实践
将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D
科学态度与责任
实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
A．探究可燃物燃烧的条件
B．证明二氧化碳能溶于水
C．验证质量守恒定律
D．探究水的组成
选项
目的
物质
实验方案
A
鉴别
硬水和软水
加入适量肥皂水，振荡后观察现象
B
鉴别
NaOH和NaCl固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C
除杂
CO中混有少量的CO2
通过足量的NaOH溶液并干燥
D
除杂
CuSO4溶液中混有的少量H2SO4
加入过量的铜粉，过滤
试管编号
l
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
______
产生白色沉淀
产生白色沉淀
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸
______
猜想三成立
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