河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题（二）（原卷版+解析版）

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2. 下列表示不正确是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. HClO的电子式：
C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D. 0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
4. 下列说法正确的是
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 中均存在非极性键
C. 中，提供空轨道，提供孤对电子
D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强
5. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好的导电性
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 用图甲装置收集B. 用图乙装置制备、干燥并收集
C. 用图丙装置制备固体D. 用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
8. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是
A. 放电时，向光电极迁移B. 充电时的阳极反应为
C. 放电时，光电子经电解液向极移动D. 是配离子，配位数是4
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
10. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2
B. “沉铝”步骤离子方程式为
C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
12. 以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是
A. 生成反应方程式为
B. 该晶胞的俯视图为
C. 与最近且等距离的O有6个
D. 晶体的密度为
13. 一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是
A. 图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B. 中O-H键的解离可表示为=H++e-+
C. 1ml通过“水分子桥”传递2ml电子
D. 总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+
14. 常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08
B. a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95
C. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. b点时，满足c(Na+)