河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题（二）

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注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；
B．“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；
C．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；
D．焰色试验属于物理变化，D错误；
故选D。
2. 下列表示不正确的是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. HClO的电子式：
C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子质量数为92+146=238，表示为，A正确；
B．HClO为共价化合物，中心原子为氧，电子式：，B正确；
C．有机物系统命名法步骤：选最长碳链为主链，支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；的名称：2，2，4-三甲基己烷，C正确；
D．H2S分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体型，D错误；
故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D. 0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4 ，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1mlFeI2与0.1mlCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2ml电子，电子数目为0.2NA，D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 中均存在非极性键
C. 中，提供空轨道，提供孤对电子
D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强
【答案】C
【解析】
【详解】A．OF2中氧原子为sp3杂化，分子构型为V形，是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．Na2O2中过氧根离子中氧原子间为非极性键，CaH2中钙离子和氢负离子之间是离子键，无共价键，故B错误；
C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确；
D．H2O分子之间能形成氢键，但热稳定性与分子间氢键无关，D错误；
本题选C。
5. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好的导电性
【答案】C
【解析】
【详解】A．片段的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯，A错误；
B．片段中原子连接有3个和有一对孤对电子的为sp3杂化，而氮氮双键上的氮原子形成2个和一对孤对电子，故杂化方式为sp2，共有两种，B错误；
C．一个片段中含有1个手性碳原子，1ml该片段故为个手性碳原子，C正确；
D．该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性，D错误；
故选C。
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动，形成电流，实例与解释相符，故A不符合题意；
B．F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大，不容易提供孤电子对，不易与Cu2+形成配位键，实例与解释相符，故B不符合题意；
C．CO的沸点高于N2均为分子晶体，相对分子质量相同，但是CO的极性大于N2，导致CO沸点较高，实例与解释相符，故C不符合题意；
D．中S为sp3杂化存在1对孤电子对，而中碳为sp2杂化，故中的键角小于，实例与解释不相符，故D符合题意；
故选D。
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
用图甲装置收集
用图乙装置制备、干燥并收集
用图丙装置制备固体
用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
【答案】A
【解析】
A的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的可用氢氧化钠溶液吸收，且做防倒吸处理，A项正确；
图乙装置导气管应该伸到试管底部，B项错误；
溶液在加热时会被空气中的氧气氧化，C项错误；
.图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D项错误。
8. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是
放电时，向光电极迁移
充电时的阳极反应为
放电时，光电子经电解液向极移动
是配离子，配位数是4
【答案】C
【解析】
【分析】光照充电时转化，故充电时为阴极，光电极为阳极；放电时为负极，光电极为正极；总反应为。
【详解】A．放电时，阳离子向正极（光电极）迁移，项正确；
B．充电时，失去的电子填入正电空穴，项正确；
C．光电子只能在外电路中通过，项错误；
D．从结构可以看出其配位数是4，D项正确；
故选C。
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
电负性：W>Z>Y
第一电离能：Z>W>Y
常见单质分子键能：X>W>Z
简单氢化物沸点：W>Z>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则W为O或Mg元素，由于W是非金属元素，故W是O元素；Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍，Y、Z、W为原子序数依次增大的非金属元素，则Y为C元素，Z为N元素。据此作答。
【详解】A．同周期元素从左向右电负性依次增大，故O>N>C，A正确；
B．同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N＞O>C，B正确；
C ．X、W、Z的单质分子分别为H2、N2、O2，对应的化学键分别是单键、三键、双键，故键能大小关系为H2 c (HA−) > c (A2−) > c (H2A)
D．b点时，满足c(Na+) < 3c (A2−)
【答案】A
【解析】
向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少， －lg c(H2A)会逐渐增大，所以图中曲线①为－lg c(H2A)与pH的变化关系；H2AH+＋HA−，HA− H+＋A2−，A2−会逐渐增大，−lg c (A2−)会逐渐减小，但是不会等于0，所以曲线②为−lg c(A2−)与pH的变化关系；曲线③则是−lgc (A2−)c (HA−)与pH的变化关系，以此解题。电离常数的表达式为Ka1=c(H+)⋅(HA−)c(H2A),Ka2=c(H+)⋅(A2−)c(HA−)，Ka1⋅Ka2=c2(H+).c(A2−)c(H2A)，当pH=3.05时，−lg c (A2−)与－lg c(H2A)相等，即c(A2−)=c(H2A)，可得Ka1⋅Ka2=( 10−3.05)2= 10−6.1；由曲线③可知，当pH=5.3时，−lg[c(A2−)c(HA−)]=0，即c(A2−)=c(HA−)，即Ka2= 10−5.3，所以Ka1=10−6.110−5.3=10−0.8，A错误；
a点时，根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)= 2c (A2−)＋c(HA−)＋c(OH−)，可得c (H+)−c(OH−) = 2c (A2−)＋c(HA−)−c(Na+)，a点时，pH=3.05，所以c(H+)= 10−3.05，c(OH−)=10−10.95，因为c(H2A)=c (A2−)，所以 10−3.05−10−10.95=2c(H2A)＋c(HA−)−c(Na+)，因为c(Na+)>0，所以c(HA−)＋2c(H2A) > 10−3.05− 10−10.95，B正确
NaHA溶液中HA−既存在电离又存在水解，所以c(Na+) > c(HA−)，HA−H+＋A2−，HA−＋H2OH2A＋OH−，c(A2−)与c(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2= 10−5.3，HA−的水解常数Kh=KwKa1=10−1410−0.8=10−13.2 c (A2−) >c(H2A)，C正确；
b点时，根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c (A2−)＋c(HA−)＋c(OH−)，此时pH=5.3，−lgc (A2−)c (HA−)=0，即c (A2−)=c(HA−)，所以c(Na+)＋c(H+)=3(A2−)＋c(OH−)，因为c(OH−)