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河北省承德市部分高中2024届高三下学期二模化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Mg24 Si28 S32 K39 Fe56 Cu64 I127 La139
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故A正确；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选A。
2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B. 溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化，故A正确；
B．与反应生成和K2SO4，为蓝色沉淀，故B正确；
C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；
D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误；
故选：D。
3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
B. 1L溶液中，阴离子总数大于
C. 乙烯与氢气加成时，每生成1ml，断裂的共价键总数为
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出的热量小于57.3kJ ，故A错误；
B．常温下，1L溶液中含有溶质碳酸钾0.1ml，由于碳酸根离子部分水解，水解的离子方程式为CO +H2OHCO +OH-，导致溶液中阴离子大于0.1ml，故B正确；
C．乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1ml，断裂的共价键总数为共价键，故C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算生成的数目，故D错误；
故选B。
4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误；
B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误；
C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误；
D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确；
综上所述，选D。
5. 有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 有机物X中所有的碳原子可能共平面
B. 1mlX最多与发生加成反应
C. 氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D. 可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面，A正确；
B．1mlX最多与发生加成反应，C=C、C=O、，B错误；
C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在C=C位置发生加聚反应，C正确；
D．酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X，D正确；
故选B。
6. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．湿棉花受热产生水蒸气，高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；
B．图乙用(杯酚)识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，B正确；
C．实验室配制银氨溶液时应该把过量的氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C错误；
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D正确；
故选C。
7. 短周期主族元素和的原子序数依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化还原液流电池的电解液，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 与形成简单化合物的沸点：
D. 分别和形成简单化合物的键角后者小
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，由a和b的结构可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共价键的数目分别为1、4、4、2、1、6、6，结合配位键的形成条件可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为F元素、R为P元素、Q为S元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于磷酸，故B错误；
C．水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为W>Z>R，故C正确；
D．氮原子的原子半径小于磷原子，三氟化氮分子中成键电子对的斥力大于三氟化磷分子中成键电子对的斥力，所以三氟化氮的键角大于三氯化磷，故D错误；
故选C。
8. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第③步反应是氧化还原反应
C. 和所含共价键数目均为（设为阿伏加德罗常数的值）
D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；
【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；
B．第③步反应中SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．中含有4ml硅氯键，而1ml中含有12ml硅氮键，所含共价键数目分别为、12，C错误；
D．已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；
故选A。
9. 邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是
A. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B. 元素电负性顺序：N>H>C>Fe
C. 每个螯合物离子中含有2个配位键
D. 用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
【答案】D
【解析】
【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故核磁共振氢谱有4组吸收峰，A错误；
B．元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B错误；
C．根据题中结构可以看出每个螯合物离子中含有6个配位键，C错误；
D．溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D正确；
故选D
10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是
A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C. 过程⑥的反应类型属于取代反应
D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，A正确；
B．反应①得到的产物中硼原子为sp3杂化，而BH3中硼原子属于sp2杂化，则整个过程中的杂化方式发生改变，B错误；
C．过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2(OH)，反应类型属于取代反应，C正确；
D．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，D正确；
答案选B。
11. 按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A. 石墨电极A为正极
B. U型管中M代表阳离子交换膜
C. a中产生白色沉淀，溶液中减小
D. b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，U形管为原电池，A电极为原电池的正极，酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，电极B为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区；挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体；氯气与b处溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，使溶液变为橙黄色；硬质试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，与储存收集氯气安全气球的目的相同，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，A电极为原电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区，故B正确；
C．由分析可知，挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体，析出固体所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，错误；
D．b中溶液变为橙黄色是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，证明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确；
故选C。
12. 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。
下列说法错误的是
A. 晶体中
B. 晶体中La的配位数为8
C. 晶体中H和H的最短距离：
D. 晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，1个LaHx晶胞中含有=4个La，每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，含有5×8=40个H原子，La和H的个数比为1：10，晶体中，A错误；
B．由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，B正确；
C．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离： LaH2>LaHx，C正确；
D．晶体中含有=4个La，由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体的密度为，D正确；
故选A。
13. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A. 100～300 s内，
B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112—0.090)ml/L+(0.011—0.010)ml/L=0.023ml/L，则n的反应速率为=1.15×10—4 ml/(L·s)，故A错误；
B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；
C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；
D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误；
故选B。
14. 已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A
B. 25℃时，的L溶液pH≈9
C. 降低pH有利于的生成
D. 的溶液中，
【答案】C
【解析】
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。
该小组同学按如图实验流程进行实验。
干海带海带灰海带浸出液的水溶液
（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。
（2）步骤iii中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。
（3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液无色蓝色无色蓝色……
①提出猜想
猜想1：碘离子被________氧化。
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化。
②验证猜想
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。
⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液﹐则干海带中碘的含量为________（保留2位有效数字）。
【答案】（1）坩埚、泥三角
（2）
（3）打开活塞，快速放液
（4） ①. 空气中的氧气 ②. 待测液变成无色后又反复变蓝 ③. 慢于 ④. 将待测液加热至沸使完全分解（或将待测液静置足够长时间） ⑤. 40
【解析】
【分析】海带灼烧后水浸分离出浸出液，加入稀硫酸和过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质。
【小问1详解】
灼烧需要使用坩埚、三脚架、泥三角。
【小问2详解】
步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：。
【小问3详解】
酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出。
【小问4详解】
①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化；
②猜想2为碘离子被步骤iii中过量的H2O2氧化，实验操作2中滴入1滴溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后反复变回蓝色；
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，碘单质能使淀粉变为蓝色，溶液变蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢，故H2O2氧化I-的速率慢于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色；
④由分析可知，应该除去待测液中过氧化氢，故合理的修正方案为：将待测液加热煮沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间；
⑤原理为：，则干海带中碘的含量为。
16. 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
（2）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液3可返回“________”工序循环使用。
（4）“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 不能
（2）
（3）酸溶 （4） ①. ②. 计算得，
（5） （6）C
【解析】
【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3·nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。
【小问1详解】
①“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH＜4.3；
②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体。
【小问2详解】
“调pH”工序中，Al3+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为：。
【小问3详解】
滤液3溶液中含有草酸，可以回到酸溶工序中循环利用。
【小问4详解】
①“沉淀”工序产物为La(OH)3，根据表中数据可得，，K=＞105，该反应正向可以完全转化。
【小问5详解】
含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：。
【小问6详解】
根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C。
17. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成： ；
Ⅱ.逆水汽变换： ；
Ⅲ.甲醇脱水： 。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是________。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
（3）对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数________（保留小数点后一位）。
（4）将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________。
【答案】（1） ①. ②. BD
（2） ①. ABC ②. 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3） ①. 减小 ②. 0.8
（4）
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅲ得；
②A．根据质量守恒定律，气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；
D．容器内浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD。
【小问2详解】
①A．由于合成甲醇的正反应是放热反应，因此低温阶段，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，的平衡产率降低，而逆水汽变换反应的正反应为吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，则温度升高，的平衡转化率升高，即图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡转化率，故A正确；
B．合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大，的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为：，故B正确；
C．根据上述分析可知，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故C正确；
D．催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；
故答案为：ABC；
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响。
【小问3详解】
①降低温度，反应向放热方向进行，即逆向进行，所以减小；
②设初始n(CO2)=2ml/L，
，其中p(CO2)= p(H2)= p(CO)= p(H2O)= ，即，平衡时v正=v逆，有k正= p(CO2)p(H2)=k逆p(CO)p(H2O)，则Kp==0.8。
【小问4详解】
电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，由硝酸根离子和二氧化碳在酸性条件下生成尿素，电极反应式。
18. 化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；C中含有官能团的名称为_______。
（2）写出反应C→D的化学方程式：_______；其反应类型为_______。
（3）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有_______种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：_______。
①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）已知：RX+MgRMgX。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。_______
【答案】（1） ①. ②. 醚键、羟基
（2） ①. ++HCl ②. 取代反应
（3） ①. 20 ②. 或
（4）
【解析】
【分析】发生题给信息反应生成，则B为；发生信息反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，则D为；在乙酸作用下与I2发生取代反应生成，一定条件下发生水解反应后酸化得到，一定条件下与发生取代反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为；C的结构简式为，官能团为醚键、羟基，故答案为：；醚键、羟基；
【小问2详解】
由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl；取代反应；
【小问3详解】
A的同分异构体H分子中含有苯环且苯环上有三个取代基，能发生银镜反应和水解反应，与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有甲酸酯基和酚羟基，试管取代基可能为HCOO—、—OH、CH3CH2—，或HCOOCH2—、—OH、CH3—，HCOO—、—OH、CH3CH2—和HCOOCH2—、—OH、CH3—在苯环上的位置关系都有10种，则符合条件的同分异构体共有20种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为、，故答案为：20；或；
【小问4详解】
由题给信息可知，以为原料制备的合成步骤为与溴化氢共热发生取代反应生成，在乙醚作用下与镁反应生成，发生信息反应生成，发生信息反应生成，合成路线为，故答案为：。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可通过石油分馏获得汽油
石油分馏属于化学变化
B
可用pH试纸测量新制氯水的pH
新制氯水中含有
C
明矾可用于自来水消毒
水解生成的胶体具有吸附性
D
加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性
可与反应生成更难溶的
序号
实验操作
实验现象
结论
1
取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气
待测液始终保持无色
猜想1不成立
2
将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定
________
猜想2不成立
离子
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/（为9.0）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Mg24 Si28 S32 K39 Fe56 Cu64 I127 La139
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故A正确；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选A。
2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 金刚石中的碳原子采取杂化轨道形成空间网状结构
B. 溶液与溶液反应生成蓝色沉淀
C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石是共价晶体，为空间网状结构，1个C原子与周围的4个C原子形成单键，其价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，采取sp3杂化，故A正确；
B．与反应生成和K2SO4，为蓝色沉淀，故B正确；
C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；
D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D错误；
故选：D。
3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
B. 1L溶液中，阴离子总数大于
C. 乙烯与氢气加成时，每生成1ml，断裂的共价键总数为
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出的热量小于57.3kJ ，故A错误；
B．常温下，1L溶液中含有溶质碳酸钾0.1ml，由于碳酸根离子部分水解，水解的离子方程式为CO +H2OHCO +OH-，导致溶液中阴离子大于0.1ml，故B正确；
C．乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1ml，断裂的共价键总数为共价键，故C错误；
D．未知溶液的体积，无法计算生成的数目，故D错误；
故选B。
4. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误；
B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误；
C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误；
D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确；
综上所述，选D。
5. 有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 有机物X中所有的碳原子可能共平面
B. 1mlX最多与发生加成反应
C. 氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D. 可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面，A正确；
B．1mlX最多与发生加成反应，C=C、C=O、，B错误；
C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在C=C位置发生加聚反应，C正确；
D．酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X，D正确；
故选B。
6. 下列说法不正确的是
A. 装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B. 图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C. 装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D. 装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．湿棉花受热产生水蒸气，高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；
B．图乙用(杯酚)识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，B正确；
C．实验室配制银氨溶液时应该把过量的氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，C错误；
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然可以形成原电池，锌是负极，铜是正极，D正确；
故选C。
7. 短周期主族元素和的原子序数依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化还原液流电池的电解液，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 与形成简单化合物的沸点：
D. 分别和形成简单化合物的键角后者小
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，由a和b的结构可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共价键的数目分别为1、4、4、2、1、6、6，结合配位键的形成条件可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为F元素、R为P元素、Q为S元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于磷酸，故B错误；
C．水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为W>Z>R，故C正确；
D．氮原子的原子半径小于磷原子，三氟化氮分子中成键电子对的斥力大于三氟化磷分子中成键电子对的斥力，所以三氟化氮的键角大于三氯化磷，故D错误；
故选C。
8. 氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第③步反应是氧化还原反应
C. 和所含共价键数目均为（设为阿伏加德罗常数的值）
D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；
【详解】A．由分析可知，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；
B．第③步反应中SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．中含有4ml硅氯键，而1ml中含有12ml硅氮键，所含共价键数目分别为、12，C错误；
D．已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；
故选A。
9. 邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是
A. 邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B. 元素电负性顺序：N>H>C>Fe
C. 每个螯合物离子中含有2个配位键
D. 用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
【答案】D
【解析】
【详解】A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故核磁共振氢谱有4组吸收峰，A错误；
B．元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B错误；
C．根据题中结构可以看出每个螯合物离子中含有6个配位键，C错误；
D．溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D正确；
故选D
10. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是
A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C. 过程⑥的反应类型属于取代反应
D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成配位键，A正确；
B．反应①得到的产物中硼原子为sp3杂化，而BH3中硼原子属于sp2杂化，则整个过程中的杂化方式发生改变，B错误；
C．过程⑥是R-CH2OBH2与H2O发生取代反应生成RCH2OH和BH2(OH)，反应类型属于取代反应，C正确；
D．根据上述机理，硼烷作用于碳氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，D正确；
答案选B。
11. 按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A. 石墨电极A为正极
B. U型管中M代表阳离子交换膜
C. a中产生白色沉淀，溶液中减小
D. b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，U形管为原电池，A电极为原电池的正极，酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，电极B为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区；挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体；氯气与b处溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，使溶液变为橙黄色；硬质试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，与储存收集氯气安全气球的目的相同，防止污染空气。
【详解】A．由分析可知，A电极为原电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区，故B正确；
C．由分析可知，挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体，析出固体所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，错误；
D．b中溶液变为橙黄色是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，证明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确；
故选C。
12. 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。
下列说法错误的是
A. 晶体中
B. 晶体中La的配位数为8
C. 晶体中H和H的最短距离：
D. 晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，1个LaHx晶胞中含有=4个La，每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，含有5×8=40个H原子，La和H的个数比为1：10，晶体中，A错误；
B．由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，B正确；
C．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离： LaH2>LaHx，C正确；
D．晶体中含有=4个La，由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体的密度为，D正确；
故选A。
13. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
A. 100～300 s内，
B. 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C. 若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定
D. 若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112—0.090)ml/L+(0.011—0.010)ml/L=0.023ml/L，则n的反应速率为=1.15×10—4 ml/(L·s)，故A错误；
B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确；
C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误；
D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误；
故选B。
14. 已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A
B. 25℃时，的L溶液pH≈9
C. 降低pH有利于的生成
D. 的溶液中，
【答案】C
【解析】
【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。
该小组同学按如图实验流程进行实验。
干海带海带灰海带浸出液的水溶液
（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。
（2）步骤iii中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。
（3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液无色蓝色无色蓝色……
①提出猜想
猜想1：碘离子被________氧化。
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化。
②验证猜想
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。
⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液﹐则干海带中碘的含量为________（保留2位有效数字）。
【答案】（1）坩埚、泥三角
（2）
（3）打开活塞，快速放液
（4） ①. 空气中的氧气 ②. 待测液变成无色后又反复变蓝 ③. 慢于 ④. 将待测液加热至沸使完全分解（或将待测液静置足够长时间） ⑤. 40
【解析】
【分析】海带灼烧后水浸分离出浸出液，加入稀硫酸和过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质。
【小问1详解】
灼烧需要使用坩埚、三脚架、泥三角。
【小问2详解】
步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：。
【小问3详解】
酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出。
【小问4详解】
①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化；
②猜想2为碘离子被步骤iii中过量的H2O2氧化，实验操作2中滴入1滴溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后反复变回蓝色；
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，碘单质能使淀粉变为蓝色，溶液变蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢，故H2O2氧化I-的速率慢于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色；
④由分析可知，应该除去待测液中过氧化氢，故合理的修正方案为：将待测液加热煮沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间；
⑤原理为：，则干海带中碘的含量为。
16. 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
（2）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液3可返回“________”工序循环使用。
（4）“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 不能
（2）
（3）酸溶 （4） ①. ②. 计算得，
（5） （6）C
【解析】
【分析】稀土矿物与盐溶液发生离子交换除去矿渣，预中和加入碳酸氢铵将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，再加入碳酸氢铵调节pH沉淀氢氧化铝与稀土元素，在沉淀中加入氢氧化钠将氢氧化铝沉淀溶解，水解转化为Al(OH)3·nH2O，将稀土元素的沉淀加HCl溶解，一部分加碳酸钠沉淀之后转化为La2O3，加入CeF2焙烧转化为含氟稀土抛光粉，另一部分加草酸酸化得到La2O3和含稀土合金，据此回答。
【小问1详解】
①“预中和”工序中使铁离子沉淀，其他金属阳离子不沉淀，pH的范围为：3.2≤pH＜4.3；
②只有晶体在X射线衍射图谱中才能观察到明锐的衍射峰，而胶体不是晶体。
【小问2详解】
“调pH”工序中，Al3+与碳酸氢根强烈双水解，发生的离子反应方程式为：。
【小问3详解】
滤液3溶液中含有草酸，可以回到酸溶工序中循环利用。
【小问4详解】
①“沉淀”工序产物为La(OH)3，根据表中数据可得，，K=＞105，该反应正向可以完全转化。
【小问5详解】
含氟稀土抛光粉的主要成分为CeLa2O4F2，焙烧时发生的化学反应方程式为：。
【小问6详解】
根据离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强，对RE3+交换能力最强的是Mg2+，故选C。
17. 为了有效减少碳排放，我们可利用制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成： ；
Ⅱ.逆水汽变换： ；
Ⅲ.甲醇脱水： 。
工艺2：利用直接加氢合成（反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。（反应热用上述反应的表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是________。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
（3）对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数________（保留小数点后一位）。
（4）将通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________。
【答案】（1） ①. ②. BD
（2） ①. ABC ②. 该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响
（3） ①. 减小 ②. 0.8
（4）
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律：Ⅰ+Ⅲ得；
②A．根据质量守恒定律，气体物质中碳元素与氧元素的质量比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内压强减小，当容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；
D．容器内浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD。
【小问2详解】
①A．由于合成甲醇的正反应是放热反应，因此低温阶段，随温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，的平衡产率降低，而逆水汽变换反应的正反应为吸热反应，温度升高到一定程度时主要发生逆水汽变换反应，则温度升高，的平衡转化率升高，即图甲纵坐标表示的平衡产率，图乙纵坐标表示的平衡转化率，故A正确；
B．合成甲醇的反应为气体分子总数减小的反应，逆水汽变换反应为气体分子总数不变的反应，因此压强增大，的平衡转化率升高，因此，压强的大小顺序为：，故B正确；
C．根据上述分析可知，为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件，故C正确；
D．催化剂对平衡移动无影响，使用催化剂不能提高的平衡转化率，故D错误；
故答案为：ABC；
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响。
【小问3详解】
①降低温度，反应向放热方向进行，即逆向进行，所以减小；
②设初始n(CO2)=2ml/L，
，其中p(CO2)= p(H2)= p(CO)= p(H2O)= ，即，平衡时v正=v逆，有k正= p(CO2)p(H2)=k逆p(CO)p(H2O)，则Kp==0.8。
【小问4详解】
电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，由硝酸根离子和二氧化碳在酸性条件下生成尿素，电极反应式。
18. 化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______；C中含有官能团的名称为_______。
（2）写出反应C→D的化学方程式：_______；其反应类型为_______。
（3）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有_______种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：_______。
①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）已知：RX+MgRMgX。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。_______
【答案】（1） ①. ②. 醚键、羟基
（2） ①. ++HCl ②. 取代反应
（3） ①. 20 ②. 或
（4）
【解析】
【分析】发生题给信息反应生成，则B为；发生信息反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，则D为；在乙酸作用下与I2发生取代反应生成，一定条件下发生水解反应后酸化得到，一定条件下与发生取代反应生成。
【小问1详解】
由分析可知，B的结构简式为；C的结构简式为，官能团为醚键、羟基，故答案为：；醚键、羟基；
【小问2详解】
由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故答案为：++HCl；取代反应；
【小问3详解】
A的同分异构体H分子中含有苯环且苯环上有三个取代基，能发生银镜反应和水解反应，与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有甲酸酯基和酚羟基，试管取代基可能为HCOO—、—OH、CH3CH2—，或HCOOCH2—、—OH、CH3—，HCOO—、—OH、CH3CH2—和HCOOCH2—、—OH、CH3—在苯环上的位置关系都有10种，则符合条件的同分异构体共有20种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为、，故答案为：20；或；
【小问4详解】
由题给信息可知，以为原料制备的合成步骤为与溴化氢共热发生取代反应生成，在乙醚作用下与镁反应生成，发生信息反应生成，发生信息反应生成，合成路线为，故答案为：。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可通过石油分馏获得汽油
石油分馏属于化学变化
B
可用pH试纸测量新制氯水的pH
新制氯水中含有
C
明矾可用于自来水消毒
水解生成的胶体具有吸附性
D
加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性
可与反应生成更难溶的
序号
实验操作
实验现象
结论
1
取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气
待测液始终保持无色
猜想1不成立
2
将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定
________
猜想2不成立
离子
开始沉淀时的pH
1.5
4.3
5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH
3.2
5.5
/（为9.0）
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