金属的化学性质练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份金属的化学性质练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．将一定量金属M加入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．金属活动性：M>Zn>CuB．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属MD．该过程一定发生了如下反应：
3．下列方法不能达到除杂目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列对宏观事实的解释不正确的是
A．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B．铝制品比铁制品耐腐蚀——铝的活动性比铁强
C．氢氧化钠与氢氧化钙都能与二氧化碳反应——两者都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液具有均一性、稳定性——溶质以单个离子的形式存在溶液中
6．下列图像关系合理的是
A．图①：向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
B．图②：常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．图③：在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
D．图④：电解水生成氢气和氧气的质量
7．下列图示实验中没有发生化学变化的是
A．B．
C．D．
8．下列实验现象描述正确的是
A．电解水：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体质量比约为1∶2
B．铁粉在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体
C．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
D．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色
9．下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B． 表示电解水
C． 向一定量的氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液
D． 等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
10．图中图象与对应叙述正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
二、判断题
11．铝制品很耐腐蚀是因为其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。( )
12．三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质活泼( )
13．镁、锌、铁、铜都可以和稀盐酸发生置换反应( )
14．铜可与稀硫酸发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑( )
15．铁钉放入硫酸铜溶液的现象：银白色固体表面覆盖一层紫红色铜，溶液由蓝色变为浅绿色。( )
三、综合应用题
16．Ⅰ.在新冠肺炎疫情后复杂的国际政治经济格局中，我国提出“碳中和”目标，既体现了我国在环境保护和对气候变化问题上的责任担当，也为我国绿色低碳发展规划了宏伟蓝图。
(1)①目前，我国开发和利用的新能源有 (任写一种)。
②积极发展压缩天然气汽车的推广运用能获得较大的社会经济和环境效益，天然气的主要成分是 （填化学式）。一定量甲烷在限氧中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若将反应后的生成物冷却至室温，所得气体中氧元素的质量分数为64%，则参加反应的甲烷与氧气的质量比为 。
Ⅱ.2022年初北京冬季奥运会圆满结束，我国运动员取得了优异的成绩。

(2)①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。
②图2是2022年北京冬奥会的火炬，2022年北京冬奥会火炬名为“飞扬”，火炬外观突破传统火炬的封闭造型。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。凹面镜聚光对点燃火炬所起的作用是 。
③2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。奥运会中使用了大量的新材料，制作下列物品所使用的材料属于有机合成材料的是 (填字母序号)。
A． 制作“飞扬”火炬的碳纤维
B． 直径为8.7厘米的冬奥会“同心”金牌
C． 由无纺布PET涤纶材料制作的奥运定制口罩
D． 由硅胶(主要成分二氧化硅)制成的“冰墩墩”外
④冰雪五环惊艳世界。在复习时同学们惊奇的发现，“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示：甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法正确的是 。

A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质
B．甲与铁的反应很剧烈，火星四射，放热
C．铁与乙反应得到浅绿色溶液
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
17．目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法
(1)除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，铁与稀盐酸反应的基本反应类型为 ，反应的现象是 。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验 1：如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉生锈，AB 中铁钉无明显变化。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计下图所示实验，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如下：
【解释与结论】
(2)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。
(3)实验 2 中，在 200s 时氧气浓度依然没有发生变化的原因是 。
(4)由实验 2 得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。
(5)实验 2 中，设计②③的目的是 。
任务三：了解防止铁生锈的方法
【实践积累】
(6)同学们通过实际观察、查阅资料，知道了自行车常用的防锈方法。请选择一种你知道的自行车构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： 。
18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
（一）金属的广泛应用
（1）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于 混合(填“纯净物”或“混合物”)；
（2）2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有 (填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
（3）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 铁发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。
（二）设计对比实验探究铁的化学性质
如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是 。(填字母 )
A铜不能发生置换反应
B四种金属中金属活动性位于第三的是Fe
C等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Fe比Zn少
（三）炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：
（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 ，该反应中的还原剂是 。
（2）装置B中的实验现象是通CO2 。
（3）C处酒精灯的作用是 。
（四）定量计算
某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
（1）回收得到铜的质量为 g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是 。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
参考答案：
1．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，除去原物质，该选项选择试剂不正确；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项选择试剂正确；
C、硫酸亚铁易溶于水，铜不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥得到铜，该选项选择试剂正确；
D、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项选择试剂正确。
故选：A。
2．B
【详解】A、将一定量金属M加入到Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，错误；
B、若M能与硝酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硝酸盐，可能只含一种溶质，正确；
C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，错误；
D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应，错误。
故选B。
3．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Fe粉能与足量稀反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、足量Fe粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时，至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新的杂质。
4．A
【详解】A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，并且有气泡产生，氧化铜粉末与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，没有气泡产生，符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合题意；
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，除去了原物质，不符合题意；
D、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，故选项A正确；
B、虽然铝的活动性比铁强，但是铝制品比铁制品耐腐蚀是因为常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能够阻止内部的铝进一步被氧化，而铁被氧化生成的铁锈是疏松多孔的结构，易吸水，使铁制品进一步被腐蚀，故选项B错误；
C、氢氧化钠与氢氧化钙都能与二氧化碳反应的实质是里边的氢氧根离子与二氧化碳的反应，即碱溶液与二氧化碳的反应，故选项C正确；
D、氯化钠这种物质是由氯离子和钠离子构成的，它溶于水时是以离子的形式向水中扩散的，所以氯化钠溶液具有均一性和稳定性，故选项D正确。
故选：B。
6．B
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，说法错误；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性大于铁，在相同的反应时间内，锌生成的氢气多，因为锌的相对原子质量比铁的相对原子质量大，且生成物铁和锌都显+2价，完全反应后，铁生成的氢气多，说法正确；
C、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变，说法错误；
D、由化学方程式可知：，每有36份质量的水在通电的条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，说法错误；
答案：B。
7．B
【详解】A、点燃白烟，白烟燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、用氢气吹肥皂泡，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，无新物质生成，属于物理变化；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化；
D、氧气能使带火星的木条复燃，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
8．D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则可观察到两个电极上产生气泡，一段时间后，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；正、负极产生的气体体积比约为1：2，故A错误；
B、铁粉通常为黑色，铁粉在氧气中燃烧，可观察到黑色固体剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体，故B错误；
C、高温条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故C错误；
D、铜片放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，可观察到紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意；
C、向一定量的氯化钠溶液中不断加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故A错误；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，所以反应速率相同，但是等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，故B正确；
C、催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故C错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，无论如何稀释，也不会变成酸，故D错误。
故选B。
11．正确
【详解】铝制品很耐腐蚀是因为其表面的铝与空气中的氧气形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步进行，正确。
12．错误
【详解】三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质不活泼，故填：错误。
13．错误
【详解】铜金属活动性位于氢之后，铜和稀盐酸不反应，故填：错误。
14．错误
【详解】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，错误。
15．错误
【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，覆盖一层紫红色的铜是实验结论，不是实验现象，错误。
16．(1) 太阳能 或风能 或地热能 CH4 3：10
(2) 4Al +3O2=2Al2O3 使温度达到可燃物的着火点 C ABC
【详解】（1）①、目前，我国开发和利用的新能源有太阳能 或风能 或地热能；
②、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
③、设：产生的一氧化碳和二氧化碳的总质量为100g，所得气体中氧元素的质量分数为64%，故氧元素质量为100g×64%=64g，故碳元素的质量为100g-64g=36g，甲烷和氧气在一定条件下生成一氧化碳和二氧化碳和水，故甲烷中的碳元素质量=所得气体中碳元素质量=36g，故甲烷的质量为36g÷=48g，故甲烷中氢元素的质量=48g-36g=12g，甲烷中氢元素全部生成了水，故生成水的质量为12g÷=108g，故水中氧元素质量为108g-12g=96g，反应的氧气的质量=所得气体中氧元素的质量+生成水中氧元素质量=96g+64g=160g，故则参加反应的甲烷与氧气的质量比为48g：160g=3:10。
（2）①、铝具有较好的抗腐蚀性的原因铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应继续进行，故方程式为4Al +3O2=2Al2O3；
②、采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。凹面镜聚光对点燃火炬所起的作用是使温度达到可燃物的着火点；
③、合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，
A、制作“飞扬”火炬的碳纤维为复合材料，故A不符合题意；
B、直径为8.7厘米的冬奥会“同心”金牌为金属材料，故B不符合题意；
C、由无纺布PET涤纶材料制作的奥运定制口罩属于合成纤维，故为合成材料，故C符合题意；
D、由硅胶(主要成分二氧化硅)制成的“冰墩墩”外壳为无机非金属材料，故D不符合题意。
故选：C。
④、由图示可知，甲可以和碳、铁反应，五种物质中氧气符合题意，故甲为氧气；物质乙可以和铁、碳酸钙反应，则盐酸符合题意，故乙为稀盐酸。
A、由分析可知，甲为氧气，碳在氧气中不充分燃烧时会产生有毒气体一氧化碳，故A正确，符合题意；
B、铁可以在氧气中燃烧，剧烈反应、火星四射，生成黑色固体，并剧烈放热，故B正确，符合题意；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C正确，符合题意；
D、碳和氧气以及铁和氧气的反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，碳酸钙和盐酸的反应属于复分解反应，涉及三种基本反应类型，故D错误，不符合题意。
故选：ABC。
17．(1) 置换反应 溶液变成浅绿色，有气泡冒出
(2)A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈
(3)①中铁与水隔绝，不能生锈
(4)②④
(5)探究稀醋酸能否加速铁生锈
(6)自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的是镀铬的方法等
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则铁与稀盐酸反应的基本反应类型为置换反应，反应的现象是溶液变成浅绿色，有气泡冒出。
（2）A中铁钉与空气接触，没有水，C中铁钉与空气和水均接触，则由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，①中铁不与水接触，不能生锈，则实验 2 中，在 200s 时氧气浓度依然没有发生变化的原因是①中铁与水隔绝，不能生锈。
（4）②中铁钉与水接触，没有食盐，④铁钉与水接触，含有食盐，初始时氧气浓度均相同，则由实验 2 得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④。
（5）②③的其他条件相同，②不滴加稀醋酸，③滴加稀醋酸，则实验 2 中，设计②③的目的是探究稀醋酸能否加速铁生锈。
（6）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，自行车构件（支架、链条、轮圈、车把等），其防锈方法：自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的是镀铬的方法等。
18． 混合物 ①②④ 铁粉 Fe2O3 AC Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO 澄清的石灰水变浑浊 尾气处理 3.2 14.9g
【详解】（一）（1）钢是铁的合金，属于混合物；
（2）锂铝合金具有硬度大、密度小和耐腐蚀的性质；
（3）暖贴中的铁粉能与水和氧气反应放热，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为： Fe2O3；
（二）A、铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；
B、镁表面的气泡产生最剧烈，锌次之，铜表面没有气泡产生，所以四种金属中金属活动性位于第三的是Fe，故正确；
C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误；
（三）（1）A中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中CO得到氧，属于还原剂；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，试管处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳有毒，所以末尾酒精灯的作用是：除去一氧化碳，防止污染环境，进行尾气处理；
（四）（1）设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8g x
x=3.2g；
（2）硫酸亚铁质量为（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g。
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CuO（C）
过量稀盐酸
过滤，洗涤，干燥
B
NaCl（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸发，结晶
C
Cu（FeSO4）
足量水
溶解，过滤，洗涤，干燥
D
O2（H2O）
浓硫酸
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（Cu粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，充分反应后过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
B
除去CO2中的CO
通入过量的氧气后点燃
C
除去铁粉中的铜粉
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
D
检验H2中是否混有CH4
点燃，火焰上方罩干冷烧杯
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0