江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、单选题(每空3分，共48分)
1. 下列说法错误的是
A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B. 油脂的水解反应可用于生产甘油
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
2. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于1ml
B. 1ml苯分子中含有双键数为3NA
C. 17g中含有的电子数为7NA
D. 0.1mlCl2与0.2mlCH4光照充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA
3. 合成结构简式为的高聚物，其单体应是
①苯乙烯 ②2－丁烯 ③1，3－丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 ⑥乙苯
A. ①②B. ④⑤C. ③⑥D. ①③
4. 下列说法正确的是
A. 与 含有相同的官能团，互为同系物
B. 属于醛类，官能团为－CHO
C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯
D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
5. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论中正确的是
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
7. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
①在碱性溶液中水解
②乙烷在催化剂作用下与发生取代反应
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应
⑤异戊二烯( )与等物质的量的发生加成反应
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②③⑤
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 分子式为C9H18O2的物质A，在酸性条件下水解产物为相同条件下蒸气密度相同的B和C，其中B的催化氧化产物能发生银镜反应．则A的可能结构有
A. 6种B. 8种C. 10种D. 12种
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. W位于元素周期表的s区
C. 电负性：
D. 简单气态氢化物的热稳定性：
11. 连翘酯苷A是连花清瘟囊的有效成分。连翘酯苷A的水解产物如图。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 1ml该物质最多能与3ml溴单质反应
C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 的配位数为6B. 与距离最近的是
C. 该物质的化学式为D. 若换为，则晶胞棱长将改变
13. 某醇和醛的混合物0.05 ml，能从足量的银氨溶液中还原出0.15ml银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是
A. 此混合物中的醛一定是甲醛
B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比
C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1
14. 涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH涤纶+(2n-1)H2O。下列说法正确的是
A. 合成涤纶的反应为加聚反应
B. 对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C. 涤纶与溶液反应，理论上最多可消耗
D. 涤纶的结构简式为
15. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
C. 阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
16. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应
B. 放电时，1 ml CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 ml
C. 充电时，电池总反应为
D 充电时，阳极室溶液中OH−浓度升高
二、填空题(每空2分，共52分)
17. Ⅰ、按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。
A. 由水电离出的c(H+)：③>①
B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)
D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)=___________ml·L−1。
（3）在25℃下，将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH4，在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
（4）①已知T2>T1，则ΔH4___________(填“>”“<”或“=”)0
②写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T1温度下，=0.5的平衡体系中再加入2mlCO、4mlH2、2mlCH3OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
18. 工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备的工艺流程如下：
（1）将硫化镍矿粉碎的目的是___________，煅烧NiS生成NiO和的化学方程式为___________。
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为___________(已知，，)。
（3）向滤液Ⅱ中加入H2O2的目的是___________。
（4）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是，加过滤后得到沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是___________。
（5）用惰性电极电解溶液时，在___________极得到单质镍，另一电极的电极反应式为：___________。
19. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入5. 6 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________
（2）洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“ 上口倒出”或“下口放出”)。
（3）在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是___________。
（4）在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。
（5）为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；
②在水中的溶解度很小。
本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。
下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 管口A是冷凝水的出水口
B. 环己烷可将反应产生的水及时带出
C. 工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出
D. 工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动
20. 化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
（1）B中官能团的名称为___________，A生成B的反应类型为___________。
（2）写出B生成C的反应方程式___________。
（3）W的分子式为，其结构简式为___________。
（4）满足下列条件所有的A的同分异构体有___________种。
①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应；
写出其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式___________。
（5）请以 和 为原料设计合成 的路线(无机试剂任选)___________。选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀
相同温度下，溶解度AgI＜AgCl
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热
未出现银镜
蔗糖未水解
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性：苯酚＞碳酸
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
乙烯能被KMnO4氧化
①
②
③
④
01 ml·L-1氨水
pH=11氨水
0.1 ml·L-1盐酸
pH=3盐酸
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0. 926
195
难溶
环己烷
84
0780
80.7
难溶