63，江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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可能用到的相对原子质量：B11 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Cu64 Bi209
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. 神州十七号运载火箭使用偏二甲肼[(CH3) 2N-NH2]为燃料，偏二甲肼属于无机化合物
B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D. 国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．偏二甲肼[(CH3) 2N-NH2]中含有碳元素，属于有机化合物，A不正确；
B．Fe3O4具有磁性，它是一种磁性物质，B正确；
C．通过石油分馏可以得到混合物沥青，C正确；
D．聚氨酯是一种有机高聚物，属于有机高分子材料，D正确；
故选A。
2. 下列过程与水解反应无关的是
A. 油脂的皂化反应
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，可用于除油污，与盐类水解有关，故A正确；
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，发生的是裂解、裂化反应，与水解反应无关，故B错误；
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸，发生的反应是水解反应，与水解反应有关，故C正确；
D.FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，加热能促进铁离子的水解，FeCl3溶液您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 制备胶体与盐类水解有关，故D正确；
故答案选：B。
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 乙烯的结构简式B. 分子的球棍模型：
C. 醛基的电子式：[Failed t dwnlad image : httpsqbm-images.ss-cn-]D. 葡萄糖的最简式(实验式)：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为，故A错误；
B．甲烷的分子式为，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为，其实验式为，故D正确；
答案选D。
4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含较多的溶液中：、、
B. 的溶液中：、、
C. 含的溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al3+与S2-、发生双水解互促到底，不能大量共存，故A错误；
B．pH=12溶液中，溶液显碱性，含有大量OH-，OH-、K+、、ClO-相互不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Fe3+与发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml•L-1的溶液，水的电离受到抑制，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸溶液中，H+与反应，不能大量共存，碱溶液中，OH-与反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构
B. CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C. HCN和CO2均是非极性分子
D. H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
【答案】A
【解析】
【详解】A．C原子的原子核外最外层电子数为4，O原子的原子核外最外层电子数为6，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，每个原子均满足8e稳定结构，PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构，A正确；
B．CaH2为离子晶体，但其中不含有共价键，B错误；
C．HCN为极性分子，二氧化碳为非极性分子，C错误；
D．碳酸为弱酸，磷酸为中强酸，二者酸性相差很大，D错误；
答案选A。
6. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）
A. a装置检验消去反应后有丙烯B. b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
C. c装置用于实验室制取并收集乙烯D. d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．挥发出的乙醇蒸气和生成的丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则a装置不能检验消去反应后有丙烯，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则b装置无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，故B错误；
C．温度计应伸入到液面中，且乙烯不能用排空集气法，故C错误，
D．苯和浓硝酸反应用水浴加热，用温度计控制反应温度，故D正确；
答案D。
7. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．亚铁离子，氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明该补血口服液中一定含有亚铁离子，A项错误；
B．滴加一定浓度的，会反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳和水，能看到溶液变浑浊同时产生气泡，反应离子方程式为：，B项正确；
C．氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，当氯水过量，氯水可以氧化硫氰根，溶液红色消失，该实验不能说明氯水的漂白性，C项错误；
D．中滴加硝酸银没有明显现象，说明中没有阴离子氯离子，则向该配合物中的配位数是6，D项正确；
答案选BD。
8. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体分子数减小的反应。甲容器保持体积不变，反应过程中压强变小；乙容器保持压强不变，反应过程中体积减小，达到平衡状态时乙容器转变为丙容器。丙对于甲，相当于增大压强，则平衡正向移动，因此乙容器中SO2的转化率大于甲容器中SO2的转化率，若甲容器中SO2的转化率为p%，乙容器中SO2的转化率大于p%；
故答案为：B。
9. 由苯酚合成的路线(部分反应试剂、反应条件已略去)如图，下列说法不正确的是
A. F的分子式为
B. B生成C的反应条件为醇溶液、加热
C. B在Cu催化下与反应：2+O22+2H2O
D. 1个D分子中存在2个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【分析】A发生加成反应得到B，B发生消去反应得到C，C发生加成反应得到D：；D发生消去反应得到E；E发生1，4-加成反应得到F： ，F与氢气加成得到G，G水解得到H。
【详解】A．F为，分子式为：，A正确；
B．B生成C为醇的消去反应，条件为浓硫酸、加热，B错误；
C．B中与羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化成羰基，方程式正确，C正确；
D．D为，与溴原子直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D正确；
故选B。
10. 下列关于各装置图的叙述正确的是
A. 用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品
B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯
C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”
D. 图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①中电极a为阳极、电极b为阴极，若进行电镀实验，则a极为镀层金属、b极为待镀金属制品，A项错误；
B．图②中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向甲烧杯，B项正确；
C．图③装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”，C项错误；
D．图④电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D项错误；
答案选B。
11. 烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是
A. 乙炔能与水反应生成乙醛
B. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C. 水解生成
D. 葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式结构CH2=CHOH不稳定，易转化为稳定的酮式结构CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故A不符合题意；
B．乙烯酮分子中的碳碳双键与氢气可能发生加成反应生成CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构无关，故B符合题意；
C．分子中的酯基酸性条件下能发生水解反应生成和乙酸，烯醇式结构不稳定，易转化为稳定的酮式结构，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故C不符合题意；
D．葡萄糖在酶作用下转化为，可能发生烯醇式与酮式存在互变异构生成，故D不符合题意；
故选B。
12. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A. 组成M的元素均位于元素周期表p区
B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成
C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为
D. M的晶体类型为分子晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误；
B．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确；
C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，C错误；
D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误；
故选B。
13. 根据如图所示，下列说法错误的是( )
A. 第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg
B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离
C. 图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关
D. 立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图1知电离能I3比I2的5倍多，说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第IIA族元素，此元素为镁元素，A正确；
B．根据图示 ，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离，B正确；
C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大，因为氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+形成配位键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥力减弱，所以与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关，C正确；
D．根据均摊原则，1个晶胞中含有N原子数是4、含有B原子数是，晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，则晶胞体对角线为4anm，晶胞边长是，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
14. 25℃时，用HCl气体调节0.1ml·L-1碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 25℃时，BOH的电离平衡常数为10-9.25
B. t=0.5，2c(H+)+c(BOH)=2c(OH-)+c(B+)
C. P1所示溶液：c(C1-)C （3） ①. sp3 ②. B
（4） ①. 3∶2 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据最高能层序数等于周期序数，主族序数等于最外层电子数可知，铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3，Bi(NO3)3中阴离子即中N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子互斥理论可知，该阴离子的立体构型为平面三角形，已知O是8号元素，基态O原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为6:2=3:1，故答案为：6s26p3；平面三角形；3:1；
【小问2详解】
根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
【小问3详解】
①由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
②A．由题干信息可知冠醚是皇冠状的分子，则冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，故所得到的晶体里还有阴离子，即含该超分子的物质属于离子晶体，A错误；
B．冠醚有不同大小空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于分离不同的碱金属离子，B正确；
C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误；
D．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，D错误；
故答案为：B。
【小问4详解】
①由题干晶胞示意图可知，一个晶胞甲中含有的Bi个数为：=3，一个晶胞乙中含有的黑球个数为：=6，灰球个数为2，即黑球代表K，灰球代表Bi，故等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为3:2，故答案为：3:2；
②由题干晶胞示意图可知，一个晶胞乙中含有的黑球个数为：=6，灰球个数为2，即黑球代表K，灰球代表Bi，则一个晶胞的质量为：g，已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为：V=a2bcm3，故该晶体密度g·cm-3，故答案为：。
16. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___。
(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为___。
(3)将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O)
Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I-+)
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是___。(填字母代号)
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为___，滴定终点的现象是___。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为___ml·L-1(用含字母的代数式表示)。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O ③. B ④. 淀粉溶液 ⑤. 当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色 ⑥. 偏大 ⑦. 0.02cV(或)
【解析】
【分析】本实验的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸为原料，水浴加热60℃~80℃之间生成ClO2，将导出的气体用冰水冷却，余气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，在B、D装置之间添加了C装置作为安全装置。
【详解】(1)盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；
(2)在圆底烧瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和K2SO4，该反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案为：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；
(3)①因为ClO2具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是酸式滴定管，故选B。
②步骤Ⅱ中，与I2发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来I2全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用Na2S2O3溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式： 2ClO2——5I2——10 Na2S2O3，则可计算出吸收液中ClO2的浓度为= 0.02cV(或)ml·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；偏大；0.02cV(或)。
【点睛】利用关系式求解，可减少中间环节，省去计算I2物质的量的麻烦。
17. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐二分离，实现资源再利用。
已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3×10－36，Ksp(NiS)=1.1×10－21，H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=−7.0×10－15。
回答下列问题：
（1）中Cr元素的化合价为___________。
（2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为___________。
（3）Na2S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，沉淀2为___________。
（4）若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为___________ml/L[设H2S平衡浓度1.0×10－6 ml/L，已知：Ksp(CdS)=7.0×10－27]。
（5）利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。
则Na2Cr2O7在________ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为______。
【答案】（1）+6 （2）+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
（3） ①. S2－+ H2OHS－+OH－ ②. CuS
（4）1.0×10－7
（5） ①. 阳 ②. Na+
【解析】
【分析】废水经预处理后含有和少量的、，还原池中加入硫酸和草酸，草酸作还原剂，将还原为Cr3+，沉淀池1加入NaOH调节pH=5.6，得到沉淀，去除Cr3+；加硫酸调节pH=4，加硫化钠溶液生成硫化铜沉淀，去除铜离子；加氢氧化钠调节pH=7，加硫化钠溶液生成硫化镍沉淀，去除镍离子。
【小问1详解】
各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数，假设Cr元素的化合价为x，则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6；
【小问2详解】
还原池中加入硫酸和草酸，草酸作还原剂，将还原为Cr3+，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①Na2S溶液呈碱性的原因是由于硫离子的水解，水解的离子方程式为：；
②由于沉淀池2中的pH小于沉淀池3中的pH，所以沉淀池2中的硫离子浓度低于沉淀池3，又因为，所以沉淀池2中产生的是CuS沉淀，沉淀池3中产生的是NiS沉淀；
【小问4详解】
由， ，可得，则，此时pH=4，即，代入题目已知数据可得，所以；
【小问5详解】
由 可知，电解过程中实质是电解水，阳极上水失去电子生成 和 ，阴极上得到电子生成 ，由 可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即 在阳极室产生；电解过程中，阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备的效率，通过离子交换膜移向阴极，故答案为：阳；。
18. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如图：
已知：
I．
II．RCHO+R′CH2CHO+H2O
（1）A的化学名称是___________。新泽茉莉醛的分子式为___________。
（2）D中含氧官能团的名称是_______。由F制取新泽茉莉醛的反应类型是________。
（3）写出反应A→B的①的反应类型是___________。写出反应②的化学方程式：___________。
（4）芳香族化合物G与D互为同分异构体，1mlG能与足量NaHCO3溶液反应产生1ml气体，且G遇三氯化铁溶液呈紫色，则G的结构有___________种。其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为：___________。
（5）结合已知II，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：_______。
【答案】（1） ①. 溴苯 ②.
（2） ①. 醛基、(酚)羟基 ②. 加成反应
（3） ①. 取代反应 ②.
（4） ①. 3 ②.
（5）
【解析】
【分析】苯与液溴发生取代反应生成A为溴苯，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B为，结合C的分子式与D的结构简式可知C为，对比D与新泽茉莉醛的结构简式，结合D→E、E→F的反应条件及信息反应I、Ⅱ，可知D→E发生信息I中的反应，E为，E→F发生信息Ⅱ中的反应，F为，F与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，据此分析；
【小问1详解】
A为，化学名称是溴苯；根据结构简式，新泽茉莉醛的分子式为；
【小问2详解】
D中含氧官能团的名称是醛基、(酚)羟基；由F制取新泽茉莉醛的反应类型是加成反应；
【小问3详解】
反应A→B的①的反应类型是取代反应；根据信息反应I可知，反应②的化学方程式为；
【小问4详解】
D为，芳香族化合物G与D互为同分异构体，1mlG能与足量NaHCO3溶液反应产生1ml气体，则G分子结构中含有一个羧基，又G遇三氯化铁溶液呈紫色，则G还应含有一个羟基，则G中苯环上有一个羧基和一个羟基，可以是邻、间、对的位置关系，则G的结构有3种；其中一种结构苯环上的一氯代物只有两种，其结构简式为；
【小问5详解】
结合已知反应Ⅱ，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到，再进一步氧化生成，最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向某补血口服液中滴加酸性溶液
酸性溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
向饱和溶液中滴加一定量的浓溶液
溶液变浑浊同时产生气泡
发生反应：
C
向溶液中滴加几滴溶液，观察现象，再滴加氯水直至过量
开始无现象，加入氯水后溶液变红，过量后红色消失
氯水具有氧化性和漂白性
D
向的水溶液中滴加硝酸银溶液
无明显现象
该配合物中配位数是6