江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 Bi-209
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是
A. 使用聚乳酸可降解餐具，可减少白色垃圾
B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C. 尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化
D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 和的混合气体所含氧原子数为
B. 与反应生成(标准状况)时，转移电子数为
C. 标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为
D. 常温常压下，中含有的分子数目为
3. 下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A. 碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B. 氯气具有强氧化性，所以可用干燥的氯气漂白红纸条
C. 过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4. 下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
5. 下列离子方程式能准确解释事实的是
A. 铁丝插入CuSO4溶液中：
B. Na2O2放入水中 ：
C. 白醋除水垢(CaCO3) ：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
6. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应
B. FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4
C. 将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
D. Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
7. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的还原产物均只有1种
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的∶Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 ml 转移的电子数之比为3∶7
8. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是
A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸
B. 图中装置C可省略，不影响测定结果
C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5%
9. 用铁泥（主要成分为，还含有少量和Fe）制备纳米的流程如下。浊液D中铁元素以的形式存在，下列说法正确的是
A. 步骤②中发生的离子反应只有1个
B. 步骤④发生反应的化学方程式为
C. 步骤④中，反应完成后剩余的无需除去
D. 步骤⑤中，参与反应的和的化学计量数之比为
10. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
B. c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性
C. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D. 防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
11. 将一定量缓慢通入某浓度的NaOH溶液充分反应得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的气体为22.4L
B. A溶液中
C. A溶液中既含，又含
D. 图中产生气体的反应为：
12. 利用如图装置（省略部分加热装置）制备（铋酸钠），已知不溶于冷水且在酸性溶液中迅速分解，是一种难溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是
A. 装置B应放入饱和溶液，目的是吸收A中挥发的盐酸
B. 为使完全转化为，反应过程中应向装置C通入过量
C. 拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开
D. 上述反应中若消耗22.4L 则理论上可制得280g
13. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某未知溶液X可能含有Fe3+、、、、、中若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在、、、，可能存在
B. 原溶液中可能存在，一定存在，且n(Cl-)≥0.01ml
C. 原溶液中可能存在Fe3+
D. 由溶液Y进行焰色试验结果为黄色，说明原溶液中一定存在Na+
二、填空题（除特殊标注以外，每空2分，共58分）
15. Ⅰ.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列问题：
（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。
A. 放在棕色瓶中B. 放在细沙中C. 放在水中D. 放在煤油中
（2）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为___________(填化学式)。
（3）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.是重要的化工原料，具有多种用途。
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO2反应的化学方程式___________。
（5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
（6）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化产物是___________；HI在反应中体现了什么性质___________。
②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的___________进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
16. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。
I．实验室需配制80的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：
（1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。
（2）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。
a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线 d．将烧杯中溶液转移至容量瓶时有少量溶液溅出
（3）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_____________。
Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。
实验原理：
实验步骤：
（4）判断沉淀完全的方法为_________。
（5）固体质量为wg，则______。
（6）若省略了步骤③，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17. 一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）装置B中盛装的试剂的名称为______________。
（3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________。
（4）装置F中无水作用是______________。
（5）与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
（6）某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________。
18. 研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）CuFeS2中铁元素的化合价为___________价，已知“焙烧”生成SO2、CuO和Fe2O3，则其化学反应方程式为___________。
（2）“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有___________、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（3）流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有_____________。
（4）“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是_______________。
（5）“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供H+，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：___________。
（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为_______________。选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
原溶液中存在
B
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液中存在
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
无法确定原溶液中存在
D
向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液中存在
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃
易溶于水，同时与水反应生成