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2024省大庆实验中学实验二部高二下学期期中考试化学含答案
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这是一份2024省大庆实验中学实验二部高二下学期期中考试化学含答案,共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题(本题共18小题,1-8题,每小题2分,9-18题,每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
量子点是非常微小的纳米粒子,它们的大小决定了其性质。AlexeyI.Ekimv成功地在有色玻璃中创造出依赖于尺寸的量子效应,玻璃颜色来自氯化铜纳米颗粒。下列有关说法错误的是( )
A.普通玻璃属于晶体
B.分散在玻璃中的氯化铜纳米微小颗粒就是量子点
C.纳米颗粒越小,吸附能力越强
D.氯化铜纳米颗粒的大小决定添加该颗粒的玻璃颜色
下列化学用语表述错误的是( )
Cr原子结构示意图:
基态As原子的电子排布式:[Ar]4s24p3
SO3的VSEPR模型:
用原子轨道描述H―Cl的键的形成:
下列关于物质结构分析方法的说法错误的是( )
A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
B.通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C.可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D. 原子光谱分析法可以确定元素种类,原子光谱是连续谱线
用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是( )
标准状况下,乙炔中键数为NA、键数为2NA
0.1ml环氧乙烷中含有共价键的总数0.3NA
2g H218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA
D.1ml NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为3NA
下列实验操作对应的反应方程式书写正确的是( )
A.CH4和氯气在光照条件下发生取代反应:2CH4+Cl22CH3Cl+H2
B.用NaOH溶液去除乙炔中的H2S气体:H++OH-=H2O
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+ +NH3•H2O=AgOH↓ +NH4+
D.用KSCN溶液检验铁离子:Fe3+ + nSCN-[Fe(SCN)n]3-n (n=1~6)
下列有关原子结构的叙述正确的是( )
任一能层的能级总是从s能级开始,能级数等于该能层序数
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时,将吸收能量
基态原子的电子能量高低顺序为
原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹
下列对物质性质及解释均正确的是( )
有关晶体的结构如图所示,下列说法中错误的是( )
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-有6个
B.该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中,只存在范德华力,不存在化学键
下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氢化镁的熔点较高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的热稳定性强于HCl
⑦DNA的双螺旋结构
A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑦ C.④⑤⑥⑦ D.①②③④⑥
某离子液体结构如下图所示,其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是( )
Y为硼元素
该物质中各原子均达到8电子稳定结构
电负性:WZ>X
某溶液吸收CO的反应为[ Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+,下列说法错误的是
( )
Cu位于周期表的ds区
1ml [ Cu( NH3)2]+中含有6ml σ键
C.[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大
D.[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为
有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为C15H12O
B.X和Y均使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
C.X分子中最多有5个碳原子共线
D.Y分子存在顺反异构
下列关于物质结构和性质的叙述错误的是( )
A.利用杯酚分离C60和C70,借助的是分子间作用力形成超分子
B.石墨C原子所有p轨道相互平行重叠,电子可自由移动,因此石墨有类似金属晶体的导电性
C. 化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O的配合物,中心离子Ti3+的配位数为6
D.已知二茂铁熔点是(在时开始升华),沸点是,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂,在二茂铁结构中,与之间是以离子键相结合
下列实验装置或操作正确的是( )
吡咯和卟吩都是平面分子。下列说法错误的是( )
A.熔沸点:吡咯<卟吩
B.吡咯分子的核磁共振氢谱中有3组峰
C.卟吩中N原子含有sp2和两种杂化方式
D.H2N-NH2不是平面分子
一种MnS晶胞的结构如图所示,设晶胞边长为a nm,1号原子的分数坐标为(0,0,0),2号原子的分数坐标为(1,1,1)。下列说法正确的是( )
A.3号原子的分数坐标为B.晶胞中S2-的配位数为6
C.Mn2+填充在S2-围成的正四面体中心D.该晶体的摩尔体积Vm= a3×10-27 m3/ml
下列实验操作及现象对应的解释正确的是( )
人体缺乏维生素K1时会引起低凝血酶原血症,出现凝血障碍。下列说法错误的是( )
维生素K1在水中溶解度较小
键长:C=C < C—C
C.可以发生氧化、加成、聚合、取代等反应
D.该分子中含有3个手性碳原子
二、非选择题(本题共4小题,共54分。)
19.(14分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,根据下表相关信息完成以下问题:
(1)X的简单气态氢化物分子的空间结构名称为 。
(2)X、Y对应的简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序 (用物质化学式表示)。
(3)X、Y、Z、M四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。试从原子结构的角度解释,X的第一电离能比Y大的原因
。
(4)请写出Q元素基态原子的价电子排布图 。
(5)R元素可形成R2+和R3+离子,其中较稳定的是R3+,原因是
。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M2Cl6)形式存在。其球棍模型如图。
该分子中M原子采取 杂化。M的氟化物的熔点为1090℃,远高于M氯化物的熔点192℃,请解释原因 。
20.(12分)有机物是一类重要的化合物,不仅种类繁多,而且与我们的日常生活密切相关。
①8 16O和8 18O ② ③和 ④和 ⑤和
⑥和 ⑦和
请回答下列问题:
上述物质组合属于同分异构体的是 ,属于同系物的是 。(填写序号)
(2)分子中2号碳原子的1个 杂化轨道与3号碳原子的1个sp3杂化轨道重叠形成C—C 键。的二氯代物有 种同分异构体。(不考虑立体异构)
(3)的系统命名为 。
(4)有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为O2。A分子的质谱图如图所示,则A的分子式是 。
21. (14分)我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C60的复合催化剂:C60-Cu/SiO2,实现了在温和的压力条件下将有机物乙二酸二甲酯(DMO)氢化成乙二醇。
请回答下列问题:
(1)复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu0促进H2的解离,Cu+促进H和DMO反应,基态Cu+的价电子排布式为 ;基底材料SiO2的晶胞结构如图a所示,图b为SiO2晶胞中Si原子的俯视图,其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。SiA与SiB的距离是 。
(2)C60与钾形成一个超导化合物,晶胞结构如图c所示,其中钾位于晶胞内部和棱上,该晶体中C60周围与之距离最近的C60分子有 个,此化合物的化学式为 。已知晶胞参数为a pm,则该超导材料的理论密度 ρ= g·cm-3(列出计算式,阿伏伽德罗常数的值为NA)
(3)该制备工艺中涉及的乙二醇比甲醇沸点高,可能的原因有 。
(4)乙二醇是重要的工业产品,可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料,也是合成冠醚的原料。合成1ml的18-冠-6理论上需要乙二醇的数目为 ;18-冠-6可以基于空穴尺度对碱金属离子进行识别,18-冠-6适配的碱金属离子是 。
(14分)A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料合成药物中间体X的路线如图所示:
已知:①醛类(含—CHO)物质能发生银镜反应
②+ ③
请回答下列问题:
(1)化合物B中官能团的名称 。
(2)写出A生成B的化学方程式 。
(3)化合物C的名称是 。
(4)写出G在催化剂条件下发生加聚反应的方程式 。
(5)有机物H的结构简式 。反应I→X的反应类型是 。
(6)符合下列条件的X的同分异构体有 种。(不考虑立体异构)
a.含有六元环结构 b.六元环上有两个取代基 c.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物结构简式为
(任写一种)。
化学参考答案
一、选择题:本题共18小题,1-8题,每小题2分,9-18题,每小题3分,共46分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题:本题共4小题,共54分。
19.(14分,每空2分,除特殊标注外)
(1)三角锥形(1分)
(2)H2O>NH3
(3)r(N3- )>r(O2-)>r(Na+) > r(Al3+ ) N原子的价电子排布为2s22p3,半充满结构,较稳定,第一电离能较高;O原子价电子排布式为2s22p4,失去的是已经配对的电子,配对电子相互排斥,因而电离能较低。(二者答其一即可)
(4)
(5)Fe3+的价层电子排布为3d5,处于d能级半充满状态,能量低,结构稳定
(6) sp3(1分) F的电负性大于氯,AlF3为离子晶体,AlCl3为分子晶体
20.(12分,每空2分,除特殊标注外)
(1)⑥⑦ ④
(2)sp2(1分) σ(1分) 5
(3)2,3,4,4-四甲基己烷
(4) C3H6O3
(14分,每空2分,除特殊标注外)
(1) 3d10
(2)12 K3C60
(3)乙二醇的相对分子质量大,范德华力大;乙二醇分子间形成的氢键数目多
(4)6NA (1分) K+ (1分)
(14分,每空2分,除特殊标注外)
(1)碳碳双键、碳氯键
(2) CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl
(3)1,3—丁二烯
氧化反应(1分)
(6)8 、(任写一种) (1分)
选项
性质
解释
A
熔点:Li
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