黑龙江省大庆实验中学实验二部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省大庆实验中学实验二部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ba-137
一、单选题（本大题共18小题，1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分）
1.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A. B.
C. D.
2.下列说法中，正确的是（ ）
A.能级的能量一定比能级的能是高
B.表示能级有两个轨道
C.表示的是激发态原子的电子排布
D.、、能级的轨道数依次增多
3.位于周期表的哪个区（ ）
A.区B.区C.区D.区
4.分子称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.电负性：
B.第一电离能：
C.原子核外有6种运动状态不同的电子
D.基态原子核外电子占据3个能级
5.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ）
A.第Ⅱ族基态原子最外层电子排布均为
B.第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8
C.元素周期表有3个短周期4个长周期
D.除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从开始，以结束
6.生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ）
A.高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒
B.含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良
C.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
D.血液的正常范围是，是由于血浆中缓冲体系发挥重要作用
7.时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液中，由水电离的的物质的量之比是（ ）
A.B.C.D.
8.反应；，有如图所示关系，下列判断中正确的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
9.下列反应的能量变化规律与图示相符的是（ ）
①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧
A.①②⑤B.①②③C.①③④D.①④
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.在合成氨实际生产中，使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去提高原料利用率
B.在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成
C.向重铬酸钾（）溶液中滴加少量溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.镍镉（）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应：
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的向正极移动
12.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.为直流电源的正极B.阴极反应式为
C.工作时，乙池中溶液的不变D.若有离子通过膜，理论上阳极生成气体
13.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（ ）。
14.时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应在前内的平均速率为
B.时，该反应的平衡常数数值为
C.时若起始时向容器中充入，达到平衡时的转化率大于
D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
15.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前理离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需要，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B.充电时，阳极区可能发生的反应有
C.充电时电路中转移时，阴极质量减重
D.放电时电子的移动方向：电极电极隔膜电极
16.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A.电极与电源正极相连
B.该过程的总反应为
C.工作过程中阴极附近增大
D.在电解液混合过程中会发生反应：
17.已知常温下，，现有等体积的和的饱和溶液的清液。下列说法错误的是（ ）
A.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则和都可沉淀，以为主
B.若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当开始沉淀时，溶液中
C.若向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴的溶液，有黄色沉淀产生，则可验证
D.若向清液加入固体，则溶液中增大，不变
18.已知、均为一元弱酸，且，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.
B.时，
C.滴入溶液时，
D.滴入溶液时，
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
19.（14分）元素周期表前四周期、、、、五种元素，元素的基态原子最外层电子排布式为；元素的原子价层电子排布式为；元素位于第二周期且基态原子中能级与能级电子总数相等；元素基态原子的能层的能级中有3个未成对电子；元素基态原子有5个未成对电子。
（1）元素基态原子的电子排布图为__________________，第四周期与同族基态原子的简化的核外电子排布式为__________________。
（2）当时，分子的电子式为____________，分子内键和键的数目比为______；当时，与形成的化合物中含有键____________。
（3）若元素的基态原子最外层电子排布式为，元素的原子价层电子排布式为，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（4）元素在元素周期表中的位置是__________________，其最高价氧化物的化学式为__________________。
20.（14分）滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
（1）与醋酸的反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）根据下表中数据该待测白醋____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液
②将①得到溶液，再用酸性溶液滴定
（3）到达滴定终点的现象为__________________________________________。
（4）若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题：
（5）①滴定管检漏后装液前应进行的操作是________________________。
②常温下，用的溶液滴定溶液，以____________（填选项）为指示剂。
A.B.C.D.
Ⅳ.通过测定溶液中相关离子的浓度确定碱式硫酸铝化学式中的值，测定方法如下：
a.取碱式硫酸铝溶液，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。
b.取碱式硫酸铝溶液，稀释至，加入标准溶液，调节溶液约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液（已知、与反应的化学计量比均为）。
（6）碱式硫酸铝化学式中的值为____________。（保留小数点后两位）
21.（12分）已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：，，，，
（1）有关上述常数的说法正确的是____________。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
c.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
d.一定温度下，在溶液中，
（2）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有时等浓度的四种溶液：A.，B.，C.，D.。
回答下列问题：
①试推断溶液的___________7（填“>”、“<”或“=”）
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：___________（用字母排序）。
（4）为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在时的平衡常数______，并据此推断是否能溶解于醋酸，并简要说明原因。（已知）
_____________________________________________________________________________
22.（16分）无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值
（1）已知催化氧化反应，机理如下：
ⅰ： （）
ⅱ： （）
反应过程能量变化如图：
①反应的____________（用含有和的代数式表示）
②反应时，与快速平衡。已知温度升高，的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：____________________________________________________________。
（2）硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
步骤Ⅰ：制高纯氢
所得中含有少量气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收：
（注：代）
①利于被吸收的反应条件有____________（填选项）。
a.降低温度b.减小压强
c.减小浓度d.增大浓度
步骤Ⅱ：合成氨
在保持350℃、和新型催化剂下，将与以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应
②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是____________（填选项）
a.的浓度不再变化b.容器体积不再变化
c.和的物质的量之比不再变化d.容器内气体的密度不再变化
e.体积分数不再变化
③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数____________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数）。
步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量____________反应物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”），步骤Ⅴ在反应前需将冷却。冷却有利于提高产率，原因是_______________________________________________（写出一点即可）。
（3）肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用做电解液负极的电极反应：________________________.
选项
操作及现象
结论
A
在空气中蒸干溶液并灼烧
最终得到
B
常温下，用计测定同浓度的溶液、溶液的，前者大于后者
电离常数：
C
将充满的玻璃球泡浸入热水中，气体颜色变深

D
在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴浊液，产生气体速率加快
作该反应的催化剂
0
10
20
30
实验数据
第一组
第二组
第三组
第四组
（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定前
0.00
0.10
0.20
1.00
滴定后
15.95
15.10
15.25
15.95
颜色
白
浅黄
白
砖红