黑龙江省大庆市萨尔图区大庆实验中实验二部2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(无答案)

这是一份黑龙江省大庆市萨尔图区大庆实验中实验二部2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题（本大题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）
1．化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（），可利用浓溶液和少量水反应制得
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
2．关于下列装置的说法正确的是（ ）
A．图甲装置工作时，能防止钢闸门被腐蚀
B．图乙装置工作时，电解液中有蓝色沉淀生成
C．图丙装置工作时，负极发生电极反应：
D．图丁装置工作时，作负极，质量逐渐增大
3．是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是（ ）
A．处于元素周期表中的区
B．基态原子存在8种不同能量的电子
C．基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道
D．三种元素电负性由大到小的顺序是
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知（石墨，）=（金刚石，）；则金刚石比石墨稳定
B．已知：；则氢气的燃烧热为
C．已知；则
D．己知；则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量
5．下列说法正确的有（ ）项
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④常温下，的盐酸与的醋酸溶液等体积混合后
⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥常温下，等物质的量浓度的四种溶液a．，b．，c．，d．，其中的大小关系为
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
[已知： ]
A．泡沫灭火器的原理：
B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：
C．用铅电极电解溶液：
D．向悬浊液中通入气体：
7．在恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 B．时，该反应的平衡常数
C．压强 D．压强为、温度为的条件下，C点
8．下列实验方案或装置能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．宁德时代公司研发出第一代钠离子电池，以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。其工作原理为：．下列说法正确的是（ ）
A．充电时由a极向b极移动铜箔
B．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：
C．放电时，外电路中每转移，理论上两个电极质量差为
D．钠离子电池因其能量密度超过锂离子电池而成为未来电池的最佳选择
10．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关粒子间关系的说法不正确的是（ ）
A．溶液与溶液等体积混合
B．室温下，溶液中：
C．溶液与溶液等体积混合：
D．水解能力弱于，则的溶液中，和的总数小于
12．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．时，该反应的化学平衡常数为
B．向c点体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
C．图中a、c点对应的浓度：
D．容器内的压强：
13．同一温度下，向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入气体使其发生分解反应，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）
A．平衡时，容器内的压强：甲>乙 B．反应达到平衡时所需时间：甲<乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲<乙 D．平衡时，容器内的体积分数：甲>乙
14．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极）。下列说法正确的是（已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液）下列有关说法正确的是（ ）
A．a电极石墨电极可用金属铜电极代替
B．电池放电过程中为正极，电极反应为
C．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得氢氧化钠
15．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是（ ）
A．当时，
B．的电离常数约为
C．溶液的浓度为
D．滴定终点时，溶液中
16．化合物中的原子序数依次增大。X与均能形成、微粒，基态原子的轨道上有3个未成对电子，R为35号元素，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物中Q的化合价为
B．中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W
C．三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物
17．常温下，向浓度均为的，和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的分别为3.0，4.3。
已知：①；
②下，
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．c点溶液中金属元素主要存在形式为、和
D．的平衡常数K为
18．时，某二元酸的。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数．下列说法不正确的是（ ）
A．曲线n为的变化曲线 B．a点：
C．b点： D．c点：
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
19．（14分）含硫化合物在生产、科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）多种多样的盐：
①在染料工业中用于生产硫化染料，其水溶液显碱性的原因：_____________（用离子反应方程式表示），的溶液与的溶液中_____________（填“>”、“<”或“=”）；
②可应用做医药、照相还原剂、染料中间体等，写出溶液的质子守恒表达式：_____________[用含离子浓度的关系式表示，用表示粒子A的浓度]；③可用作矿物分解助熔剂。已知：时，的溶液中水电离的，该温度下将的溶液与的溶液混合，所得溶液，则为_____________（忽略溶液混合时的体积变化）。
（2）可用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。常温下，向溶液中通入气体或加入固体，测得与溶液的关系如图所示（忽略体积的变化及）挥发）。
①当时，溶液中_____________；
②当溶液时，溶液中的_____________；
③某溶液含、，当溶液_____________时，开始沉淀[已知：]。
20．（14分）为原子序数依次增大的七种元素，其中为短周期元素，为第四周期元素。已知：基态A原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；B元素L能层电子数是K能层的2倍；C元素原子核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；F元素对应的单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板；G的未成对电子数在前四周期元素中最多。
（1）E元素在元素周期表中的位置为_____________，其基态原子核外有_____________种空间运动状态不同的电子；画出基态G原子的价电子轨道表示式_____________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
（3）已知为离子化合物，写出其电子式_____________。
（4）m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，m分子内所含共价键中键与键个数比为_____________。
（5）F元素可形成，离子半径_____________（填“>”、“<”或“=”），其中较稳定的是，原因是_____________。
（6）题中F元素与钾和氧元素构成，被称为“绿色化学”净水剂。电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为_____________。
21．（14分）某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
II．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：
V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
（1）盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用量筒量取
一定体积的溶液倒入锥形瓶中E排除气泡F用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
（3）Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
（4）滴定终点的现象_____________。
（5）IV所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
（6）以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液
22．（14分）2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
（1）有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则_____________，利于该反应自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”）。
（2）在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。
已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到时，_____________（用分数表示）。
（3）保持总压为恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。
①在以下时，含量高于的原因为_____________；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。目的
实验方案或装置
A
定量测量化学反应速率
B
测定酸碱中和热
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓，观察溶液颜色的变化
D
探究浓度对反应速率的影响
分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较和的相对大小
向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液
得到沉淀，则
B
探究压强对平衡移动的影响
密闭容器中盛装，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半
气体颜色加深，说明平衡向生成的方向移动
C
比较与的酸性
用计测定：①溶液②溶液
：①>②，证明的酸性弱于
D
比较和的相对大小
向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明
滴定次数
待测溶液的体积/
溶液的体积/
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
50.00
0.00
18.02
第二次
50.00
0.56
18.96
第三次
50.00
0.22
18.20
第四次
50.00
0.35
18.35