广东省茂名市高州中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（合格考）试题（原卷版+解析版）

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本试卷共50小题，满分100分。
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分， 共70分， 在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是
A. N2B. NOC. NO2D. HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；
B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；
C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；
D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；
答案选B。
【点睛】本题考查元素化合价的确定，抓住单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0是解题的关键。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. 石油、煤、小苏打都是混合物
B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质
D. HCl、H2SO4、NH3都是酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是NaHCO3的俗称，属于纯净物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，属于混合物，B错误；
C． HNO3、NaOH、NaNO3分别是强酸、强碱和硝酸盐，都是电解质，C正确；
D．NH3不属于酸，D错误；
故选C。
3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；
故选A。
4. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ）
A. 光导纤维——硅酸盐材料B. 透明饮料瓶——合金材料
C. 纯棉织物——合成纤维材料D. 橡胶轮胎——有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．光导纤维的成分为SiO2，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．透明饮料瓶是由塑料制成，塑料属于有机高分子材料，故B错误；
C．纯棉织物属于天然纤维，不属于合成纤维，故C错误；
D．橡胶轮胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，故D正确；
故选D。
5. 钬的一种同位素H可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数是（ ）
A. 31B. 98
C. 67D. 165
【答案】B
【解析】
【详解】中的165表示该原子的质量数，67为质子数，则中子数=质量数-质子数=165-67=98，故答案选B。
6. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A. 是氨气发生装置
B. 是氨气发生装置
C. 是氨气吸收装置
D. 是氨气收集、检验装置
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；
B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；
C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；
D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；
答案选B。
7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（ ）
A. K2CO3和CaSO4都属于盐
B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. KOH和Fe(OH)3都属于碱
D. Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．K2CO3属于盐，CaSO4属于盐，故A正确；
B．H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；
C．KOH属于碱，Fe(OH)3属于碱，故C正确；
D．Na2O属于氧化物，Na2O·SiO2是Na2SiO3以氧化物的形式表达的，Na2SiO3属于盐，故D错误；
故答案选D。
【点睛】硅酸盐可以表示成氧化物的形式，但仍然属于盐类，不要混淆。
8. 表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
C. 铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 石灰石与硝酸反应：C+2H+=CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；
C．铁片和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故答案选B。
【点睛】判断离子方程式正误时，要注意反应否符合客观事实、是否配平、是否符合电荷守恒、拆分是否正确等方面。
9. 正戊烷和异戊烷是（ ）
A. 同分异构体B. 同素异形体
C. 同系物D. 同种物质
【答案】A
【解析】
【详解】正戊烷和异戊烷分子式相同，但结构不同，不是同种物质，属于同分异构体，故答案选A。
10. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②燃烧时放出大量的热量 ③充分燃烧的产物不污染环境 ④乙醇是一种可再生能源
A. ①②③B. ①②④
C. ①③④D. ②③④
【答案】D
【解析】
【分析】可燃物乙醇燃烧产生二氧化碳和水，属于清洁能源，产物不污染空气，据此回答问题。
【详解】①燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；②燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；③乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O，对环境几乎不产生污染；④乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。综上所述，②③④是乙醇为燃料的优点。
答案为D。
11. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．、、在水溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．和均与反应生成沉淀不共存，B错误；
C．和生成沉淀不共存，C错误；
D．和生成沉淀不共存，D错误；
答案为：A。
12. 广东茶文化历史悠久。下列说法正确的是
A. 茶水是纯净物B. 茶水富含蛋白质
C. 茶叶含有纤维素D. 陶瓷茶杯是有机物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．茶水是茶叶中溶于水的茶碱等物质形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．茶叶中含有蛋白质，蛋白质不溶于水，则茶水中不可能富含蛋白质，故B错误；
C．茶叶是茶树的叶子和芽，主要成分是纤维素，故C正确；
D．陶瓷茶杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；
故选C。
13. 检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到
A. KSCN溶液B. NaOH溶液C. KNO3溶液D. AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。
14. 下列操作符合化学实验安全要求的是
A. 金属Na着火立即用水扑灭
B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上
C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A错误；
B．灼热的坩埚应该放在石棉网上，不能直接放置在试验台上，B错误；
C．酸碱中和反应释放热量，浓氢氧化钠溶液沾到手上不能用盐酸冲洗，C错误；
D．活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，D正确；
答案为：D。
15. 下列化学用语表示正确的是
A. Ne和Na＋的结构示意图均为：B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 硫化钠的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误；
B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确；
C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误；
D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误；
故选B。
16. 下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是
A. H2SO4→MgSO4B. C→CO2
C. CuSO4→CuD. HClO→O2
【答案】B
【解析】
【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符；
B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合；
C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符；
D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符；
答案为B。
17. 下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是
A. Cu2SB. FeCl3C. NO2D. NH3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意；
B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意；
C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意；
D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意；
答案选C。
18. 检验氨气可以用
A. 湿润的红色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸
C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】A
【解析】
【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。
【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；
B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；
C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；
D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；
答案选A。
19. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误；
B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误；
C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确；
D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误；
故选C。
20. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlH2含有的质子数为NA
B. 22gCO2含有的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LO2含有的分子数为2NA
D. 1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中含有K+数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1mlH2含有的质子数为2NA，故A错误；
B．22gCO2的物质的量为0.5ml，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；
C．标况下22.4L氧气的物质的量为1ml，含有分子个数为NA，故C错误；
D．1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5ml▪L-1×2=1ml，则数目为NA，故D正确；
答案为D。
21. 在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中，还原剂是
A. NH3B. O2C. NOD. H2O
【答案】A
【解析】
【详解】在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中，氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物NO中的+2价，化合价升高，被氧化，故NH3是这个反应中的还原剂，故答案是A。
22. 根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故选：A。
23. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A. 最外层电子数：B. Y与Z组成的化合物中含有共价键
C. 氧化物的水化物的酸性：D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。
【详解】A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1），A项错误；
B．、中均含有共价键，B项正确；
C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性，C项错误；
D．是离子化合物，D项错误；
故选B。
24. 配制100 mL 0.10 ml/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】配制100 mL 0.10 ml/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选D。
25. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 铜、空气、水B. 生石灰、熟石灰、烧碱
C. 氧气、干冰、浓硫酸D. 纯碱、水银、胆矾
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；
综上所述，本题选C。
26. 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
27. “84”消毒液的有效成分是
A. NaClB. NaClOC. Na2CO3D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故选B。
28. 如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说法不正确的是
A. 仪器a名称为分液漏斗
B. 饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的杂质
C. b为氯气的收集装置
D. c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A正确；
B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，浓硫酸可以除去水蒸气，B正确；
C．氯气密度比空气大，可以用向上排空气发生在b中收集，C正确；
D．氯气不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错误；
综上所述答案为D。
29. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1ml·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；
C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；
答案选A。
30. 下列有关SO2的叙述中，正确的是
A. SO2与水反应生成硫酸
B. SO2有毒，故不能用来杀菌、消毒
C. 可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2
D. 被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，故A错误；
B．SO2有毒，不能用来漂白食品，但SO2可以添加到红酒里，具有杀菌和抗氧化作用，防止葡萄酒变酸，故B错误；
C．SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2，故C正确；
D．被SO2漂白的品红溶液，加热后能恢复红色，故D错误；
本题答案C。
31. 下列气体的收集方法正确的是
A. NO的收集 B. NO2的收集
C. NH3的收集 D. NH3的收集
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故A错误；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故B错误；
C．NH3的密度小于空气，用向下排空气法收集NH3，C正确；
D．NH3易溶于水，不能用排水法收集NH3，故D错误；
选C。
32. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A. 木炭和浓硫酸共热B. 钠与水反应
C. 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D. 汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，A不符合题意；
B．Na和H2O反应生成氢气，得到一种气体，B符合题意；
C．足量的铜和一定量的浓硝酸反应，开始时生成二氧化氮，随着反应的进行浓硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，得到两种气体，C不符合题意；
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出碳氢化合物、NOx、CO、CO2等多种气体，D不符合题意；
故选B。
33. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2B. NOC. SO3D. FeS
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气具有强氧化性，Cu和氯气二者化合生成CuCl2，A不符合题意；
B．高温或放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，B不符合题意；
C．S在O2中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，C符合题意；
D．硫的氧化性较弱，硫和铁反应生成FeS，D不符合题意；
故选：C。
34. 下列说法正确的是
A. 的名称为异丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 和为同一物质
D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的名称为正丁烷，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．甲烷正四面体结构，CHClF2只有一种结构，则 和为同一物质，故C正确；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；
答案选C。
35. 下列各物质中含有两种官能团的是
A. B.
C D. CH2ClCH2Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A．只含羧基1种官能团，选项A不符合题意；
B．含羧基和碳碳双键2种官能团，选项B符合题意；
C．只含碳碳双键1种官能团，选项C不符合题意；
D．只含氯原子1种官能团，选项D不符合题意；
答案选B。
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
36. 下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A. B. C. D. 木炭
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；
B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；
C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；
D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；
故选A。
37. 含有共价键的共价化合物的物质是
A. O2B. Cl2C. NH3D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧气分子中两个氧原子之间只存在共价键，但为单质，故A不选；
B．氯气分子中两个氯离子之间只存在共价键，为单质，故B不选；
C．氨气分子中氮、氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C选；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；
故选C。
38. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 2g H2含有的氢原子数目为NA
B. 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C. 1L 1ml·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1ml Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1ml，含氢原子个数为2NA，故A错误；
B．常温常压下Vm≠22.4L/ml，22.4L O2的物质的量不是1ml，所以分子数不是NA，故B错误；
C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1ml•L-1 =1ml，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1ml，个数为NA，故C正确；
D．1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1ml Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；
故选C。
39. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入CuO粉末后，发生反应，稀H2SO4被除尽，无新杂质生成，A正确；
B．加入饱和NaCl溶液无法除去NaCl粉末中的MgCl2杂质，B错误；
C．Cu粉中的Fe粉可以用磁铁吸出，C正确；
D．NaHCO3受热分解：，加热可以将杂质转化为Na2CO3，D正确。
因此，本题选B。
40. 下列反应属于氮的固定的是
A. NO和O2生成NO2B. 空气在雷电作用下产生NO
C. 铜与浓硝酸反应产生NO2D. NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
【答案】B
【解析】
【分析】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，据此判断；
【详解】A．NO转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故A错误；
B．空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，故B正确；
C．浓硝酸转化为NO2，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故C错误；
D． NH4Cl转化为NH3，是化合态N转化为化合态N，不属于N的固定，故D错误；
故选：B。
41. 自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别
A. 金属钠B. FeCl3溶液C. AgNO3溶液D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。
故选C。
42. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )
A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 3∶5
【答案】A
【解析】
【详解】碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。
43. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、
B. 遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-
D. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性透明溶液中，K+、Fe2+、I-、与H+均没有反应发生，相互也不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．遇铝单质放出H2的溶液为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．Fe3+和SCN-生成红色物质，不共存，C不符合题意；
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
44. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是
A. W的气态氢化物比X的稳定
B. 原子半径：WTi，D错误；
故选BD。
50. 下列有关说法错误的是
A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2B. 镁原子的结构示意图为
C. 硫化钠的电子式为D. 甲烷分子的填充模型为
【答案】BC
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项A正确；
B．镁为12号元素，镁原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为，选项B错误；
C．硫化钠为离子化合物，电子式为，选项C错误；
D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，选项D正确；
答案选BC。选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
该溶液一定含Fe2+
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀
该溶液一定含SO
C
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液一定含NH
D
向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，酸性KMnO4溶液褪色
该液体一定含有SO2
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuSO4溶液
稀H2SO4
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B
NaCl粉末
MgCl2粉末
加入饱和NaCl溶液
C
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
D
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含有SO
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置
溶液分层，下层呈紫色
氧化性：Cl2>I2
D
取少量试液于试管中，加入KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe3+