广东省茂名市高州中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学(合格考)试题
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1.B【详解】A项,N2为单质,N元素的化合价为0价;
B项,NO中O元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,NO中N元素的化合价为+2价;
C项,NO2中O元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,NO2中N元素的化合价为+4价;
D项,HNO3中H元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,HNO3中N元素的化合价为+5价;答案选B。
【点睛】本题考查元素化合价的确定,抓住单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0是解题的关键。
2.C【详解】A.小苏打是NaHCO3的俗称,属于纯净物,A错误;
B.纯碱是Na2CO3的俗称,属于盐,碱石灰是NaOH和CaO的混合物,属于混合物,B错误;
C. HNO3、NaOH、NaNO3分别是强酸、强碱和硝酸盐,都是电解质,C正确;
D.NH3不属于酸,D错误;故选C。
3.A【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质含这些元素;故选A。
4.D【详解】A.光导纤维的成分为SiO2,二氧化硅为氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;
B.透明饮料瓶是由塑料制成,塑料属于有机高分子材料,故B错误;
C.纯棉织物属于天然纤维,不属于合成纤维,故C错误;
D.橡胶轮胎由橡胶制成,橡胶属于有机高分子材料,故D正确;故选D。
5.B【详解】中的165表示该原子的质量数,67为质子数,则中子数=质量数-质子数=165-67=98,故答案选B。
6.B【详解】A.NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl,故A错误;
B.将浓氨水滴到生石灰固体上时,生石灰与水反应放热会导致NH3逸出,此为氨气的发生装置,故B正确;
C.NH3极易溶于水,为防止倒吸,倒置的漏斗口刚接触水面即可,不能浸于水中,故C错误;
D.收集NH3时,为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯,通常在导管口放置棉花团,故D错误;答案选B。
7.D【详解】A.K2CO3属于盐,CaSO4属于盐,故A正确;
B.H2SO4和HNO3都属于酸,故B正确;
C.KOH属于碱,Fe(OH)3属于碱,故C正确;
D.Na2O属于氧化物,Na2O·SiO2是Na2SiO3以氧化物的形式表达的,Na2SiO3属于盐,故D错误;故答案选D。
【点睛】硅酸盐可以表示成氧化物的形式,但仍然属于盐类,不要混淆。
8.B【详解】A.钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O,故B正确;
C.铁片和稀盐酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D.石灰石与硝酸反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故D错误;故答案选B。
【点睛】判断离子方程式正误时,要注意反应是否符合客观事实、是否配平、是否符合电荷守恒、拆分是否正确等方面。
9.A【详解】正戊烷和异戊烷分子式相同,但结构不同,不是同种物质,属于同分异构体,故答案选A。
10.D【分析】可燃物乙醇燃烧产生二氧化碳和水,属于清洁能源,产物不污染空气,据此回答问题。
【详解】①燃料的燃烧反应都是氧化反应,这并不是乙醇作为燃料的优点;②燃烧时能放出大量的热量,这是乙醇作为燃料的优点;③乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O,对环境几乎不产生污染;④乙醇之所以是一种可再生能源,是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇,其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分,最终又可以转变成制取乙醇的原料。综上所述,②③④是乙醇为燃料的优点。
答案为D。
11.A【详解】A.、、在水溶液中不发生反应,可以大量共存,A正确;
B.和均与反应生成沉淀不共存,B错误;
C.和生成沉淀不共存,C错误;
D.和生成沉淀不共存,D错误;答案为:A。
12.C【详解】A.茶水是茶叶中溶于水的茶碱等物质形成的水溶液,属于混合物,故A错误;
B.茶叶中含有蛋白质,蛋白质不溶于水,则茶水中不可能富含蛋白质,故B错误;
C.茶叶是茶树的叶子和芽,主要成分是纤维素,故C正确;
D.陶瓷茶杯的主要成分是硅酸盐,属于无机物,故D错误;故选C。
13.D【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀,可用AgNO3溶液检验氯离子,故选:D。
14.D【详解】A.金属钠和水反应生成氢气,所以不能用水灭火,金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火,A错误;
B.灼热的坩埚应该放在石棉网上,不能直接放置在试验台上,B错误;
C.酸碱中和反应释放热量,浓氢氧化钠溶液沾到手上不能用盐酸冲洗,C错误;
D.活泼金属与水反应剧烈,有可能发生液滴飞溅,需要佩戴护目镜,D正确;答案为:D。
15.B【详解】A.Ne和Na+的核电荷数不等,Ne的核电荷数为10,Na+的核电荷数为11,故A错误;
B.乙烯中存在碳碳双键,结构简式:CH2=CH2,故B正确;
C.二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图,故C错误;
D.硫化钠是离子化合物,电子式:,故D错误;故选B。
16.B【详解】A. H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4,故A不符;
B. C为还原剂,失去电子,化合价升高,一定要加入氧化剂才能实现,故B符合;
C. CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4,加入还原剂能实现,故C不符;
D. 2HClO2HCl+O2↑,不加氧化剂也能实现,故D不符;答案为B。
17.C【详解】A.铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S,A项不符合题意;
B.氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3,B项不符合题意;
C.N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO,不能生成NO2,NO和O2化合生成NO2,C项符合题意;
D.N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3,D项不符合题意;答案选C。
18.A【分析】氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,溶液显碱性。
【详解】A、氨气的水溶液显碱性,氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,A项正确;
B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色,B项错误;
C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,C项错误;
D、湿润的蓝色石蕊试纸,遇碱性物质不变色,D项错误;答案选A。
19.C【详解】A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,而非Fe2+,故A错误;
B.无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子,不一定是SO,故B错误;
C.NH与NaOH溶液共热生成氨气,氨气为碱性气体,能使湿润红色的石蕊试纸变蓝,说明原溶液中存在NH,故C正确;
D.很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色,如SO、S2-、乙醇等,故D错误;故选C。
20.D【详解】A.一个氢气分子中含有2个质子,则1mlH2含有的质子数为2NA,故A错误;
B.22gCO2的物质的量为0.5ml,则含有的原子数为1.5NA,故B错误;
C.标况下22.4L氧气的物质的量为1ml,含有分子个数为NA,故C错误;
D.1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中,含有K+物质的量为1L×0.5ml▪L-1×2=1ml,则数目为NA,故D正确;答案为D。
21.A【详解】在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中,氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物NO中的+2价,化合价升高,被氧化,故NH3是这个反应中的还原剂,故答案是A。
22.A【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2,
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+,故选:A。
23.B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则W为氢,X为氮,它们的最外层电子数之和为18,所以Y和Z最外层电子数为12,由于原子序数增加,则Y为磷,Z为氯,据此解答。
【详解】A.N的最外层电子数(5)大于H的最外层电子数(1),A项错误;
B.、中均含有共价键,B项正确;
C.未明确是“最高价氧化物”,比如为中强酸,HClO为弱酸,酸性,C项错误;
D.是离子化合物,D项错误;故选B。
24.D【详解】配制100 mL 0.10 ml/L的NaCl溶液,用到的仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故选D。
25.C【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物,A错误;
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物,B错误;
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物,C正确;
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物,D错误;综上所述,本题选C。
26.A【详解】A、为腐蚀品标志,故A正确;B、为易燃固体标志,故B错误;C、为辐射标志,故C错误;D、为易燃液体或易燃气体标志,故D错误。
27.B【详解】氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液,氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,次氯酸根具有强氧化性,可以消毒杀菌,所以有效成分为NaClO,故选B。
28.D【详解】A.根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗,A正确;
B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体,浓硫酸可以除去水蒸气,B正确;
C.氯气密度比空气大,可以用向上排空气发生在b中收集,C正确;
D.氯气不能和浓硫酸反应,能和碱液反应,一般用NaOH溶液吸收尾气,D错误;
综上所述答案为D。
29.A【详解】A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水,A正确;
B.量筒的感量为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸,无法量取9.82mL浓盐酸,B错误;
C.不能在容量瓶内直接溶解固体,C错误;
D.定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误;答案选A。
30.C【详解】A.SO2与水反应生成亚硫酸,故A错误;
B.SO2有毒,不能用来漂白食品,但SO2可以添加到红酒里,具有杀菌和抗氧化作用,防止葡萄酒变酸,故B错误;
C.SO2是酸性氧化物,能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,则可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2,故C正确;
D.被SO2漂白的品红溶液,加热后能恢复红色,故D错误;本题答案C。
31.C【详解】A.NO与氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,故A错误;
B.NO2和水反应生成硝酸和NO,不能用排水法收集NO2,故B错误;
C.NH3的密度小于空气,用向下排空气法收集NH3,C正确;
D.NH3易溶于水,不能用排水法收集NH3,故D错误;选C。
32.B【详解】A.C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫,得到两种气体,A不符合题意;
B.Na和H2O反应生成氢气,得到一种气体,B符合题意;
C.足量的铜和一定量的浓硝酸反应,开始时生成二氧化氮,随着反应的进行浓硝酸变稀,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,得到两种气体,C不符合题意;
D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出碳氢化合物、NOx、CO、CO2等多种气体,D不符合题意;故选B。
33.C【详解】A.氯气具有强氧化性,Cu和氯气二者化合生成CuCl2,A不符合题意;
B.高温或放电条件下,氮气与氧气反应生成NO,B不符合题意;
C.S在O2中燃烧生成SO2,不能直接转化为SO3,C符合题意;
D.硫的氧化性较弱,硫和铁反应生成FeS,D不符合题意;故选:C。
34.C【详解】A. 的名称为正丁烷,故A错误;
B.CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故B错误;
C.甲烷为正四面体结构,CHClF2只有一种结构,则 和为同一物质,故C正确;
D.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误;答案选C。
35.B【详解】A.只含羧基1种官能团,选项A不符合题意;
B.含羧基和碳碳双键2种官能团,选项B符合题意;
C.只含碳碳双键1种官能团,选项C不符合题意;
D.只含氯原子1种官能团,选项D不符合题意;答案选B。
36.A【详解】A.Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,是酸和金属单质的反应,反应中有化合价的改变,硝酸既表现氧化性(生成一氧化氮),又表现酸性(生成硝酸铜),A符合题意;
B.碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳,反应中没有元素化合价的改变,只体现硝酸的酸性,B不符合题意;
C.CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水,只体现硝酸的酸性,C不符合题意;
D.木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,只体现硝酸的氧化性,D不符合题意;故选A。
37.ABCD【详解】A. 氧气分子中两个氧原子之间只存在共价键,为单质;
B. 氯气分子中两个氯离子之间只存在共价键,为单质;
C. 氨气分子中氮、氢原子之间只存在共价键,为共价化合物;
D. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键,为离子化合物。
【点睛】本题考查了离子键和共价键的判断,明确离子键和共价键的内涵是解本题关键,注意:不能根据是否含有金属元素判断离子键,如氯化铝中只含共价键,为易错点。
38.C【详解】A.1个氢气分子含有2个氢原子,2g H2的物质的量==1ml,含氢原子个数为2NA,故A错误;
B.常温常压下Vm≠22.4L/ml,22.4L O2的物质的量不是1ml,所以分子数不是NA,故B错误;
C.溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1ml•L-1 =1ml,氢氧化钾为强电解质完全电离,所以含钾离子的物质的量为1ml,个数为NA,故C正确;
D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子,1ml Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA,故D错误;故选C。
39.B【详解】A.加入CuO粉末后,发生反应,稀H2SO4被除尽,无新杂质生成,A正确;
B.加入饱和NaCl溶液无法除去NaCl粉末中的MgCl2杂质,B错误;
C.Cu粉中的Fe粉可以用磁铁吸出,C正确;
D.NaHCO3受热分解:,加热可以将杂质转化为Na2CO3,D正确。因此,本题选B。
40.ACD【详解】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定,空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定,答案选B。
41.C【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的,要鉴别,就必须有明显的现象,D选项虽有反应但无明显现象,A选项Na与水反应具有同样现象,而Ag+与Cl-的反应灵敏,可看到浑浊现象。故选C。
42.A【详解】碳元素化合价从0价部分升高到+2价,部分降低到-4价,其它元素的化合价不变,CO是氧化产物,SiC是还原产物,所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2,答案选A。
43.A【详解】A.酸性透明溶液中,K+、Fe2+、I-、与H+均没有反应发生,相互也不反应,可以大量共存,A符合题意;
B.遇铝单质放出H2的溶液为酸或碱溶液,酸性溶液中不能大量存在,B不符合题意;
C.Fe3+和SCN-生成红色物质,不共存,C不符合题意;
D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性,氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均会反应,不能大量存在,D不符合题意;故选A。
44.C【分析】设W的最外层电子数是a,由元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z的最外层电子数分别是、、,由题意可得:,解得a=5,则W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。
【详解】A.W的气态氢化物是,X的气态氢化物是,根据同周期元素从左往右,元素的非金属性越强(),与氢气越易化合,得到的氢化物越稳定,可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定,A项错误;
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:,,B项错误;
C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性:,C项正确;
D.氯元素的单质为,常温下是黄绿色气体,氯气在化学反应中化合价可以上升也可以下降,既可以表现氧化性也可以表现还原性,D项错误;故答案选C。
45.ABD【详解】A.中子数为18的氯原子:,故A错误;
B.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H,故B错误;
C.Al3+的结构示意图:,故C正确;
D.H2还原CuO反应中应该氢气失去电子给铜,箭头指向铜,故D错误;故选C。
46.B【详解】A.乙醇与钠的反应是置换反应,-OH中的H原子被Na替代,所以是①键断裂,A正确;
B.乙醇发生催化氧化反应时,生成乙醛,是①③键断裂,同时在②处形成双键,B不正确;
C.乙醇发生燃烧反应时,生成二氧化碳和水,所有的共价键都断裂,C正确;
D.乙醇与乙酸发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢,是①键断裂,D正确;故选B。
47.AC【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误;
B.二氧化硫的大量排放到空气中,形成硫酸型酸雨,故B正确;
C.NO和CO的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相近,故密度相近,不能用排空气法收集,故C错误;
D.“黑面包”实验是将浓硫酸倒入蔗糖中,浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化,继续发生反应:,生成大量的气体,故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,故D正确。答案为AC。
48.CD【详解】A.焰色试验呈黄色,说明含有钠元素,该溶液不一定为钠盐溶液,也可能为NaOH溶液,A错误;
B.该溶液中若含有Ag+,也有同样的现象,B错误;
C.下层呈紫色,说明氯气置换出了碘单质,发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,则氧化性:Cl2>I2,C正确;
D.Fe3+和KSCN反应生成血红色络合物,该实验溶液显红色,说明溶液中含有Fe3+,D正确;故选CD。
49.BD【详解】A.反应①中,Cl元素化合价降低,Cl2作氧化剂,A正确;
B.反应①中,Cl2作氧化剂,单质C作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,B错误;
C.反应②中,单质Mg和化合物TiCl4反应生成另一种单质Ti和另一种化合物MgCl2,该反应为置换反应,C正确;
D.反应②中,Mg作还原剂,Ti为还原产物,同一反应中还原剂的还原性强于还原产物,则还原性:Mg>Ti,D错误; 故选BD。
50.BC【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,选项A正确;
B.镁为12号元素,镁原子有3个电子层,各层电子数分别为2、8、8,原子结构示意图为,选项B错误;
C.硫化钠为离子化合物,电子式为,选项C错误;
D.甲烷分子中含有4个碳氢键,为正四面体结构,碳原子的相对体积大于氢原子,其比例模型为:,选项D正确;答案选BC。
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