广东省茂名市高州中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

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满分：100分，考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Ag-108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加下划线的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是（ ）
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml苯含有C－C的数目为3NA
B．4.6g乙醇中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA
3．下列实验方案能够达到实验目的的是 （ ）
A．①②B．①④C．②③D．②④
4．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿茎叶中含抗疟疾的物质——青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是（ ）
A．研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→确定分子式→确定结构式
B．元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为C15H22O5
C．核磁共振氢谱中双氢青蒿素有8组峰
D．上述分子的空间结构可用X射线衍射测定
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的实验式：C2H2
B．CH2F2的电子式：
C．聚丙烯的结构简式为：
D．2-甲基-2-戊烯的键线式：
6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ）
7．下列说法正确的个数有（ ）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧离子晶体中只有离子键，没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．下列四条反应方程式中，反应类型与其它三条不同的是（ ）
A．
B．+ HNO3+H2O
C．
D．
9．现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
有关M的说法不正确的是（ ）
A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74
B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是C4H10O
C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是二醚
D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6：3：1
10．下列有机物的命名正确的是（ ）
11. 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
① ② ③ ④
A．①②④B．②③C．②D．①②③④
12．合成成激素受体调节剂奥培米芬的中间体M的结构简式如下图所示：
下列关于该中间体M的说法正确的是（ ）
A．所有原子共平面
B．能发生消去反应
C．含有1个手性碳原子
D．与互为同系物
13．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法王确的是（ ）
A．在晶体中，每个晶胞含有4个分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
C．上述四种晶体中，干冰晶体的熔点最低
D．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是过渡型晶体
14．钒是23号元素，一种钒离子(Vn+)的配合物分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
V位于第四周期IIIB
分子中N的杂化方式为sp3
该配合物中配体数为6
D．该配合物中钒的化合价为+3价
15．下列说法错误的是（ ）
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离二氯甲烷和四氯甲烷可采用蒸馏的方法
C．已知氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，提纯乙酰苯胺(含氯化钠杂质)可采用乙醇溶解、过滤
D．3.0g某有机物在足量O2中完全燃烧生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物一定含氧元素
16．下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)（ ）
A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种
B．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种
C．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种
D．与互为同分异构体的芳香化合物有5种
二、非选择题：共4题。除标注外，每空2分，共56分。
17．（14分）1，2－二氯乙烷(CH2ClCH2Cl，M=99g/ml)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备 1，2－二氯乙烷（该液相体系以预装的1，2－二氯乙烷作为溶剂），相关反应原理和实验装置图如图：
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称是________ ，装置甲中橡皮管的作用是__________ 。
（2）甲装置中发生的化学反应方程式为_______________ 。
（3）制取 1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：
a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
（4）乙装置中多孔球泡的作用是________________ 。
（5）己装置所加入的试剂为__________ 。

水
（6）产品纯度的测定：量取 5.5mL 逐出 Cl2 和乙烯后的产品，产品密度为 1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl （其他杂质不参与反应）。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 1.0000 ml/L 的 AgNO3 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______ %。
18．（14分）碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_____(填标号)。
A．研磨废料B．加入大量水C．搅拌D．适当升高温度
（2）浸渣的主要成分是 __________。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为____________________。
（4）“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用__________ (填标号)。写出“氧化”时反应的离子方程式：____________________。
A．氯水 B．酸性溶液 C．
（5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为____________________。
（6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为__________ %。
19．（15分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的价层电子排布式为 ；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 。
（2）中心原子的杂化类型是： ，的立体构型是 。
（3）属于 (填“极性”或“非极性”)分子；比较与沸点高低，并说明原因： 。
（4）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg⋅cm，硒化锌的摩尔质量为Mg⋅ml，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数(边长)a为 pm。
20．（13分）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ + H2O
下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
（1）A的化学名称为
（2）第④步的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（3）第 = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤步的化学方程式为 ，该反应类型为 ；
（4）E的结构简式为 ；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。选项
叙述
化学式
化学知识
A
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水﹐漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也
草木灰水因含且其水解呈碱性，可去除衣物上的油污
B
(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者(注：火药爆炸时的生成物为、和)
火药爆炸过程中，硫元素和氮元素均被还原
C
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(晶)同名
的光学性能优异，可用作光伏电站的电池
D
自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也
的浓度越大，味越浓，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好
实验目的
实验方案
①
验证某丙烷产品中是否含有丙烯
将产品通入溴水中，观察颜色
②
验证甲基使苯环变活泼
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡，观察颜色
③
验证电石与水反应产生乙炔
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化
④
验证苯与液溴反应发生取代反应
将反应产生的气体通入CCl4中，再通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
范德华力大小
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)
羟基极性强弱
D
稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)
有无氢键
A．1，3，4-三甲苯
B．2-溴戊烷
C．2-甲基 -1-丙醇
D．1，3-二丁烯