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山东省聊城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省聊城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省聊城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、山东省聊城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是
A. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能
C. 运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热
D. 太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
2. 下列实验装置的有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 甲烷是天然气的主要成分，下列关于甲烷及其同系物的说法正确的是
A. 1ml甲烷全部生成，最多消耗2ml氯气
B. 和互为同分异构体
C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗的质量更大
D. 用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入甲烷与氯气反应后的集气瓶内有白烟产生
4. 氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 氧气比氧原子稳定
B. 1ml 和1ml 所具有的能量之和比2ml NO的能量高
C. 1ml NO中化学键断开需要吸收632kJ热量
D. 该反应每生成1ml NO需要吸收90kJ的热量
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法不正确的是
A. X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
B. X、Y都能与Z能形成离子化合物
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. 最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X
6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A. b→a的过程为氮的固定
B. a与e反应生成一种盐
C. 工业．上可通过a→c→d→e的转化制备硝酸
D. 标准状况下，3.36L d与水完全反应转移的电子数为0.15
7. 已知反应，下列叙述不正确的是
A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
8. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应
B. 盐酸作用是调节溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代
C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D. 该除杂过程分别溶解、过滤、蒸发三操作中3次用到玻璃棒
9. 在体积为2L的绝热、恒容密闭容器中投入2ml 和1ml ，发生反应：如图所示是部分反应物和生成物随时间的变化曲线。下列说法正确的是
A. A．10min时，正反应速率等于逆反应速率
B. 反应开始至10min，的平均反应速率为
C. 使用催化剂增大反应速率，可实现完全转化
D. 某时刻，体系的温度不再发生变化说明该反应达到化学平衡状态
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。
11. “热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1ml FeS2完全反应转移4ml电子，下列说法错误的是
A. LiAl为负极，发生还原反应
B. 电池工作时电流流向：
C. 正极的电极反应式为：
D. 若1ml LiAl转化为Al，则消耗为60g
12. 某研究性学习小组用如图所示装置（部分夹持仪器省略）制备干燥的氨气并验证氨气的性质。已知反应。
下列说法不正确的是
A. 两盏酒精灯加热顺序是先甲后丁
B. 若用丙装置收集氨气，应将b管延长至集气瓶底部
C. 实验过程中观察到丁中颜色由红棕色变为黑色，说明具有还原性
D. 本实验不需要尾气处理装置
13. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中投入2ml氨基甲酸铵（），发生反应，实验测得数据如下表所示。下列说法错误
A. 2min时，转化率为30%
B. 2min时，体系中存在
C. 30s时，的浓度大于0.4
D. 混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态
14. 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是
A. 焙烧后，含铬化合物主要以存在
B. 加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素
C. 除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸
D. 还原步骤发生离子反应是：
15. 催化还原NO，其中一种催化机理如右图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. Ⅰ、Ⅱ发生的是氧化还原反应
C. 是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化
D. 该过程总反应为：
三、填空题，我5个大题，每题12分，共60分。
16. 碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多种化合物，硅是信息时代的基石，下面是有关的化合物及其转化。
Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路线如图
（1）乙烯的电子式为______，根据碳氧原子成键特点写出乙醇同分异构体的结构简式______。
（2）第二步是取代反应，写出该反应的化学方程式______。
Ⅱ．高温（1100℃）还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分加热装置省略）
已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸
（3）B中采取热水浴的目的是______，C中发生的反应为______。
（4）该装置存在的缺陷是______。
（5）碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳______硅（填“>”或“<”），下列能说明上述规律的是______。
a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅；
b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀
c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：
d．石灰石和石英高温制玻璃：
17. 黄铁矿（主要成分，含杂质）是工业制硫酸的重要原料，还可用来制备绿矾晶体（），工艺流程如下：
（1）“焙烧”发生的主要反应的化学方程式为：______。
（2）试剂A为______（写化学式），操作Ⅰ所用玻璃仪器为烧杯、______。
（3）结合下图，若想得到，“操作2”过程为蒸发浓缩，______，过滤，……；母液放置在空气中一段时间，应返回“______”工序循环使用
（4）测定样品中结晶水含量，实验步骤如下：
ⅰ．快速称取样品 ag，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为b g。
根据实验数据，样品中______（用含a，b的代数式表示），若样品溶于水后在空气中放置时间过长，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18. 连二亚硫酸钠（）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠：
回答下列问题：
（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥纯净的，所用装置如图所示：
①仪器B的名称为______，按气流方向连接各仪器口，顺序为a______。
②装置D中的试剂为______，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为______。
（2）利用下列装置制取连二亚硫酸钠：
①先通入，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______，再打开活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有关说法正确的是______。
a．的漂白原理与相同
b．单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸
c．尾气可以用溶液处理
②测定产品纯度：称取a g样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反应完全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有：
则该样品纯度为______。
19. 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ．探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积（在标准状况下），记录实验数据如表。
（1）判断两装置中反应的快慢①______②（填“>”“=”或“<”），6至10min内①中产生氢气的平均速率是______。
（2）有明显的气泡冒出现象的金属是______（填“a”、“b”、“c”、“d”），当都生成56ml气体时，装置中释放的总能量①______②（填“>”、“=”或“<”），请对两装置温度变化不同进行解释______。
Ⅱ．燃料电池是一种新型化学电源，工作时总反应为。
（3）该原电池装置中，电极Ⅰ是______极，电极Ⅱ发生的电极反应为______，当电路转移电子1ml时，产生气体的体积为______（在标准状况下）。
20. 汽车中的三元催化器能使尾气转化为无污染的气体，主要反应为。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填序号，下同）。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．
C．混合气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
当改变下列条件时，反应速率会减小的是______。
A．降低温度 B．容器体积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．体积不变，再通入a ml NO(g)
（2）下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为______。
（3）为研究如何增大NO和CO催化反应的速率，某课题组在反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行了以下实验探究。
【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备
B．该装置的优点只是节约试剂
C．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu
D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中不一定含有
B
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
红棕色的一定是由木炭和浓硝酸反应生成的
C
向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该溶液中一定不含
D
常温下将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下铁与浓硫酸不反应
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.8
0-2
0.6
0-3
0.4
实验数据
时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
6
336
24.8
56
23.8
10
56
26.0
-
-
编号
实验目的
t/℃
/
/
催化剂的比
表面积
达平衡时所
用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80.0
Ⅱ
a
280
120.0
Ⅲ
研究温度对尾气
转化速率的影响
b
c
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是
A. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 新能源汽车使用的甲醇燃料电池工作时，能量转化形式：化学能→电能
C. 运载火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃烧时释放大量热
D. 太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
2. 下列实验装置的有关说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 甲烷是天然气的主要成分，下列关于甲烷及其同系物的说法正确的是
A. 1ml甲烷全部生成，最多消耗2ml氯气
B. 和互为同分异构体
C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗的质量更大
D. 用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入甲烷与氯气反应后的集气瓶内有白烟产生
4. 氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A. 氧气比氧原子稳定
B. 1ml 和1ml 所具有的能量之和比2ml NO的能量高
C. 1ml NO中化学键断开需要吸收632kJ热量
D. 该反应每生成1ml NO需要吸收90kJ的热量
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法不正确的是
A. X、W的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
B. X、Y都能与Z能形成离子化合物
C. 简单离子半径：X>Y>Z
D. 最简单氢化物的稳定性、沸点均是Y>X
6. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A. b→a的过程为氮的固定
B. a与e反应生成一种盐
C. 工业．上可通过a→c→d→e的转化制备硝酸
D. 标准状况下，3.36L d与水完全反应转移的电子数为0.15
7. 已知反应，下列叙述不正确的是
A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
8. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应
B. 盐酸作用是调节溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代
C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液
D. 该除杂过程分别溶解、过滤、蒸发三操作中3次用到玻璃棒
9. 在体积为2L的绝热、恒容密闭容器中投入2ml 和1ml ，发生反应：如图所示是部分反应物和生成物随时间的变化曲线。下列说法正确的是
A. A．10min时，正反应速率等于逆反应速率
B. 反应开始至10min，的平均反应速率为
C. 使用催化剂增大反应速率，可实现完全转化
D. 某时刻，体系的温度不再发生变化说明该反应达到化学平衡状态
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。
11. “热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1ml FeS2完全反应转移4ml电子，下列说法错误的是
A. LiAl为负极，发生还原反应
B. 电池工作时电流流向：
C. 正极的电极反应式为：
D. 若1ml LiAl转化为Al，则消耗为60g
12. 某研究性学习小组用如图所示装置（部分夹持仪器省略）制备干燥的氨气并验证氨气的性质。已知反应。
下列说法不正确的是
A. 两盏酒精灯加热顺序是先甲后丁
B. 若用丙装置收集氨气，应将b管延长至集气瓶底部
C. 实验过程中观察到丁中颜色由红棕色变为黑色，说明具有还原性
D. 本实验不需要尾气处理装置
13. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中投入2ml氨基甲酸铵（），发生反应，实验测得数据如下表所示。下列说法错误
A. 2min时，转化率为30%
B. 2min时，体系中存在
C. 30s时，的浓度大于0.4
D. 混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态
14. 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是
A. 焙烧后，含铬化合物主要以存在
B. 加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素
C. 除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸
D. 还原步骤发生离子反应是：
15. 催化还原NO，其中一种催化机理如右图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. Ⅰ、Ⅱ发生的是氧化还原反应
C. 是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化
D. 该过程总反应为：
三、填空题，我5个大题，每题12分，共60分。
16. 碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多种化合物，硅是信息时代的基石，下面是有关的化合物及其转化。
Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路线如图
（1）乙烯的电子式为______，根据碳氧原子成键特点写出乙醇同分异构体的结构简式______。
（2）第二步是取代反应，写出该反应的化学方程式______。
Ⅱ．高温（1100℃）还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分加热装置省略）
已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸
（3）B中采取热水浴的目的是______，C中发生的反应为______。
（4）该装置存在的缺陷是______。
（5）碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳______硅（填“>”或“<”），下列能说明上述规律的是______。
a．焦炭与石英砂高温反应制取粗硅；
b．二氧化碳通入水玻璃产生白色沉淀
c．碳化硅与浓强碱发生非氧化还原反应：
d．石灰石和石英高温制玻璃：
17. 黄铁矿（主要成分，含杂质）是工业制硫酸的重要原料，还可用来制备绿矾晶体（），工艺流程如下：
（1）“焙烧”发生的主要反应的化学方程式为：______。
（2）试剂A为______（写化学式），操作Ⅰ所用玻璃仪器为烧杯、______。
（3）结合下图，若想得到，“操作2”过程为蒸发浓缩，______，过滤，……；母液放置在空气中一段时间，应返回“______”工序循环使用
（4）测定样品中结晶水含量，实验步骤如下：
ⅰ．快速称取样品 ag，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为b g。
根据实验数据，样品中______（用含a，b的代数式表示），若样品溶于水后在空气中放置时间过长，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18. 连二亚硫酸钠（）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠：
回答下列问题：
（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥纯净的，所用装置如图所示：
①仪器B的名称为______，按气流方向连接各仪器口，顺序为a______。
②装置D中的试剂为______，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为______。
（2）利用下列装置制取连二亚硫酸钠：
①先通入，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______，再打开活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有关说法正确的是______。
a．的漂白原理与相同
b．单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸
c．尾气可以用溶液处理
②测定产品纯度：称取a g样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反应完全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有：
则该样品纯度为______。
19. 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ．探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积（在标准状况下），记录实验数据如表。
（1）判断两装置中反应的快慢①______②（填“>”“=”或“<”），6至10min内①中产生氢气的平均速率是______。
（2）有明显的气泡冒出现象的金属是______（填“a”、“b”、“c”、“d”），当都生成56ml气体时，装置中释放的总能量①______②（填“>”、“=”或“<”），请对两装置温度变化不同进行解释______。
Ⅱ．燃料电池是一种新型化学电源，工作时总反应为。
（3）该原电池装置中，电极Ⅰ是______极，电极Ⅱ发生的电极反应为______，当电路转移电子1ml时，产生气体的体积为______（在标准状况下）。
20. 汽车中的三元催化器能使尾气转化为无污染的气体，主要反应为。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填序号，下同）。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．
C．混合气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
当改变下列条件时，反应速率会减小的是______。
A．降低温度 B．容器体积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．体积不变，再通入a ml NO(g)
（2）下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为______。
（3）为研究如何增大NO和CO催化反应的速率，某课题组在反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行了以下实验探究。
【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。A．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备
B．该装置的优点只是节约试剂
C．通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>Cu
D．量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中不一定含有
B
向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体
红棕色的一定是由木炭和浓硝酸反应生成的
C
向某盐溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该溶液中一定不含
D
常温下将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解
常温下铁与浓硫酸不反应
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.8
0-2
0.6
0-3
0.4
实验数据
时间/min
①
②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
6
336
24.8
56
23.8
10
56
26.0
-
-
编号
实验目的
t/℃
/
/
催化剂的比
表面积
达平衡时所
用的时间/s
Ⅰ
对照实验
280
80.0
Ⅱ
a
280
120.0
Ⅲ
研究温度对尾气
转化速率的影响
b
c
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