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山东省淄博第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误是
A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐
C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点
D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．用过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作潜水艇供氧剂，故A正确；
B．Zn5(OH)8(NO3)2由构成，属于碱式盐，故B正确；
C．NaHCO3加热易分解，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，故C正确；
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液强氧化性，故D错误；
选D。
2. 分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是
A. Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂
B. 是具有强氧化性的物质，可用于自来水的消毒
C. 在水中的电离方程式为
D. 根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，但Na2O2不是碱性氧化物，应该是过氧化物，A错误；
B．是具有强氧化性的物质，能使蛋白质发生变性，故可用于自来水的消毒，B正确；
C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++，C错误；
D．根据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，D错误；
故答案为：B。
3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体不带电荷，氢氧化铁胶粒带正电荷，B错误；C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以做成胶体，C错误；D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降，D正确。
4. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C. (NH4)2S=NH+S2-D. MgCl2=Mg2++2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)2S=2NH+S2-，C错误；
D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确；
故答案为：D。
5. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．++=CaCO3↓+H2O，故离子不能大量共存，B不合题意；
C．+=CaCO3↓，2+=H2O+CO2↑，故不能大量共存，C不合题意；
D．+=BaSO4↓，故不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中存在大量的H+，H++=HClO，不能大量共存，A不合题意；
B．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，不能大量共存，B不合题意；
C．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O，不能大量共存，C不合题意；
D．酸性溶液中存在大量的H+，H+、、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO
C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-
D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
选A。
8. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和，所用试剂包括BaCl2以及
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，据此分析解题。
【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意；
B．加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，B符合题意；
C．加入碳酸钾和硝酸，引入了新杂质钾离子和硝酸根离子，C不符合题意；
D．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，D不符合题意；
故答案为：B。
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原D. 1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
【答案】A
【解析】
【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1ml KClO3参加反应有1 ml电子转移，D错误；
答案选A。
10. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B. 测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
选A。
11. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过安全漏斗向MnO2固体中滴加过氧化氢溶液，可以形成液封，即装置A能实现用过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2，A不合题意；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，B不合题意；
C．滴加硝酸银生成的白色沉淀可能为碳酸银或氯化银等，图中实验不能验证溶液X中存在Cl-，C符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，可验证氧气的生成，D不合题意；
故答案为：C。
12. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；
答案选B。
13. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2
C. Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子
D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；
B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；
C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；
答案选C。
14. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
15. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为
A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价
【答案】C
【解析】
【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6；
故答案为：C。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
16. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C. 溶液的酸性：a＞b＞c＞d
D. c点溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。
【详解】A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；
B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；
C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；
D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；
故答案为：B。
17. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误；
B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确；
C．除去 NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃，将固体加热会使 NaHCO₃分解，C项错误；
D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误；
答案选B。
18. 水体中过量氨氮（以NH3表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①②③均属于氧化还原反应
B. 在较高温度下，氨氮去除率会降低
C. 每生成一个N2分子，转移6个电子
D. 过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
【答案】BC
【解析】
【分析】由题干转化流程图可知，反应①②③分别为：NaClO+H2O=NaOH+HClO、2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，过程①③无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．HClO不稳定，在较高温度下会分解，导致氨氮去除率会降低，B正确；
C．由分析可知，过程②中，HClO和NH3反应生成N2、H2O、HCl，化学方程式为3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl，每生成一个N2分子，转移6个电子，C正确；
D．过程②中，HClO和NH3反应生成N2、H2O、HCl，化学方程式为3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl，Cl元素化合价降低，HClO作氧化剂，N元素化合价升高，NH3作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，D错误；
故答案为：BC。
19. 下列实验方案能达到目的的是。
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取样于试管中，滴加盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能是，故A错误；
B．制备氢氧化铁胶体，把饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体为红褐色，停止加热，故B错误；
C．检验是否已收集满，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若收集满，试纸变蓝，故C正确；
D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，故D错误；
故选C。
20. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
B. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水、二氧化碳和硫酸钠，气体干燥后碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，利用碳元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，A正确；
B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸氢钠的质量分数，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，C正确；
D．bg等于混合物与氢氧化钠溶液的质量之和，故D无法计算出碳酸氢钠的质量分数，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）分别写出③、⑥的电离方程式__________；__________。
（2）③与⑥反应的离子方程式：__________。
（3）检验⑤的溶液中含有的方法是：__________，有关的离子方程式为__________。
（4）常温下，将通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为__________（填名称），检验中②阳离子的方法是__________（填名称）。
【答案】（1） ①. H2SO4=2H++ ②. NaHCO3=Na++
（2）H++=H2O+CO2↑
（3） ①. 向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl- ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（4） ①. 次氯酸钠 ②. 焰色试验
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，③为H2SO4属于强酸，⑥为NaHCO3为弱酸的酸式盐，故它们的电离方程式分别为：H2SO4=2H++，NaHCO3=Na++，故答案为：H2SO4=2H++；NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
由题干可知，③为H2SO4，⑥为NaHCO3，故③与⑥反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，该反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
检验⑤的溶液中含有Cl-的方法是：向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-，有关的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
常温下，将Cl2通入②即NaOH溶液中，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为次氯酸钠，检验中②阳离子即Na+的方法是焰色试验，故答案为：次氯酸钠；焰色试验。
22. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：
（1）填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
（2）A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
（3）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。
【答案】（1） ①. Cl2 ②. 酸
（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
（3） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原
【解析】
【小问1详解】
由题干价类二维图可知，单质A是氯气，其化学式为Cl2，B对应的是酸，故答案为：Cl2；酸；
【小问2详解】
由题干价类二维图可知，A为Cl2，Cl2可与热的NaOH浓溶液反应生成NaCl和NaClO3，即Cl的化合价由0价升高到+5价，同时也由0价降低为-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；
【小问3详解】
甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应，乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式为；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，表现了还原性，故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；还原。
23. 根据所学知识回答下列问题：
（1）H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。
【答案】（1） ①. H2O2+H2S=S↓+2H2O ②. 可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了
（2） ①. 1：8 ②. Al ③. N2 ④. 10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①变浑浊说明产生S沉淀，则化学方程式为 H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
②可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了，故答案为：可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了；
【小问2详解】
方案一：碱性条件下Fe(OH)2还原生成NH3，Fe(OH)2被氧化为+3价的铁，根据电子得失守恒可算出氧化剂与还原剂Fe(OH)2物质的量之比为 1：8； 方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为5：3，且Al转化为，反应方程式为 10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O；被氧化的元素是Al，还原产物是N2；反应方程式为10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O，故答案为：1：8；Al；N2；10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O。
24. 某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）盛有MnO2的装置名称__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________，装置B中盛放的药品是__________。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
（3）装置F的作用是__________。
（4）乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在__________（填字母）两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为__________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 无水硫酸铜
（2）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）吸收氯气，以免影响HCl的检验
（4） ①. F、G ②. 2I-+Cl2=I2+2Cl-
【解析】
【分析】由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，若在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，可检验氯气在F中是否被完全吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，盛有MnO2的装置名称为圆底烧瓶，由分析可知，装置A为实验制备Cl2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置B 中的无水硫酸铜可用于检验水，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；无水硫酸铜；
【小问2详解】
一段时间后，装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中的湿润的有色布条褪色，故根据装置D与E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
【小问3详解】
由分析可知，装置F中四氯化碳吸收氯气，以免影响G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故答案为：吸收氯气，以免影响HCl的检验；
【小问4详解】
由分析可知，乙同学基于实验的严谨性考虑，由于无法验证HCl中的Cl2是否完全除尽，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2），其发生的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：F、G；2I-+Cl2=I2+2Cl-。A．用过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2
B．除去中混有的
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清右灰水变浑浊的无色无味气体
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和溶液滴入氨水中并加热
C
检验是否已收集满
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口
D
检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
酒精
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误是
A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
B. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐
C. 小苏打(NaHCO3)用于制作糕点
D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．用过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，可用作潜水艇供氧剂，故A正确；
B．Zn5(OH)8(NO3)2由构成，属于碱式盐，故B正确；
C．NaHCO3加热易分解，小苏打(NaHCO3)用于制作糕点，故C正确；
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液强氧化性，故D错误；
选D。
2. 分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是
A. Na2O2是碱性氧化物，常用作供氧剂
B. 是具有强氧化性的物质，可用于自来水的消毒
C. 在水中的电离方程式为
D. 根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，但Na2O2不是碱性氧化物，应该是过氧化物，A错误；
B．是具有强氧化性的物质，能使蛋白质发生变性，故可用于自来水的消毒，B正确；
C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++，C错误；
D．根据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，D错误；
故答案为：B。
3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体不带电荷，氢氧化铁胶粒带正电荷，B错误；C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以做成胶体，C错误；D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降，D正确。
4. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. HNO3=H++3NO-B. Ca(OH)2=Ca2++OH2-
C. (NH4)2S=NH+S2-D. MgCl2=Mg2++2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)2S=2NH+S2-，C错误；
D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确；
故答案为：D。
5. 下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．++=CaCO3↓+H2O，故离子不能大量共存，B不合题意；
C．+=CaCO3↓，2+=H2O+CO2↑，故不能大量共存，C不合题意；
D．+=BaSO4↓，故不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
6. 某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性溶液中存在大量的H+，H++=HClO，不能大量共存，A不合题意；
B．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，不能大量共存，B不合题意；
C．酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O，不能大量共存，C不合题意；
D．酸性溶液中存在大量的H+，H+、、、、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO
C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-
D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
选A。
8. 实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和，所用试剂包括BaCl2以及
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，据此分析解题。
【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意；
B．加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，B符合题意；
C．加入碳酸钾和硝酸，引入了新杂质钾离子和硝酸根离子，C不符合题意；
D．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，D不符合题意；
故答案为：B。
9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被还原D. 1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
【答案】A
【解析】
【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1ml KClO3参加反应有1 ml电子转移，D错误；
答案选A。
10. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B. 测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
选A。
11. 下列操作规范但不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过安全漏斗向MnO2固体中滴加过氧化氢溶液，可以形成液封，即装置A能实现用过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2，A不合题意；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，B不合题意；
C．滴加硝酸银生成的白色沉淀可能为碳酸银或氯化银等，图中实验不能验证溶液X中存在Cl-，C符合题意；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，可验证氧气的生成，D不合题意；
故答案为：C。
12. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：有色布条均褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；
B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，C错误；
D．氯气没有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D错误；
答案选B。
13. Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是
A. Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2
C. Na2O2与水反应有1个O2生成时，转移1个电子
D. Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成，A正确；
B．Na2O2中阳离子是Na+离子，阴离子是离子，阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；
C．Na2O2与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有1个O2生成时，转移2个电子，故C错误；
D．Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D正确；
答案选C。
14. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B. Z2在①、③反应中为还原剂
C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D. X2+是XO的还原产物
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；
D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；
答案选B。
15. 在一定条件下，可发生如下反应：4RO+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为
A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价
【答案】C
【解析】
【详解】根据电荷守恒，-4n+20=12，n=2，则 R的化合价为+6；
故答案为：C。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
16. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C. 溶液的酸性：a＞b＞c＞d
D. c点溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中离子浓度越大电导率越大，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸中，发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知反应后离子浓度减小，所以随着NaOH溶液的加入电导率逐渐减小，到c点时电导率最小，表明NaOH 和盐酸刚好被完全反应，后随着NaOH溶液过量，电导率随着增大，到d点趋于平衡，据此分析解题。
【详解】A．b点对应的离子方程式为：H++OH-=H2O，A正确；
B．若改用浓NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积减小，NaOH溶液过量后，d点的离子浓度可能会比b点的离子浓度大，d点的电导率高于b点，即电导率曲线改变，B错误；
C．随着 NaOH 的加入，盐酸被反应，酸性减弱，到c 点溶液刚好被完全反应，呈中性，所溶液的酸性：a＞b＞c＞d，C正确；
D．c 点NaOH 和盐酸刚好被完全反应，溶液呈中性，D正确；
故答案为：B。
17. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误；
B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确；
C．除去 NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃，将固体加热会使 NaHCO₃分解，C项错误；
D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误；
答案选B。
18. 水体中过量氨氮（以NH3表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①②③均属于氧化还原反应
B. 在较高温度下，氨氮去除率会降低
C. 每生成一个N2分子，转移6个电子
D. 过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
【答案】BC
【解析】
【分析】由题干转化流程图可知，反应①②③分别为：NaClO+H2O=NaOH+HClO、2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，过程①③无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．HClO不稳定，在较高温度下会分解，导致氨氮去除率会降低，B正确；
C．由分析可知，过程②中，HClO和NH3反应生成N2、H2O、HCl，化学方程式为3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl，每生成一个N2分子，转移6个电子，C正确；
D．过程②中，HClO和NH3反应生成N2、H2O、HCl，化学方程式为3HClO+2NH3=N2+3H2O+3HCl，Cl元素化合价降低，HClO作氧化剂，N元素化合价升高，NH3作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，D错误；
故答案为：BC。
19. 下列实验方案能达到目的的是。
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取样于试管中，滴加盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，也可能是，故A错误；
B．制备氢氧化铁胶体，把饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至液体为红褐色，停止加热，故B错误；
C．检验是否已收集满，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若收集满，试纸变蓝，故C正确；
D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，故D错误；
故选C。
20. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g
B. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
D. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水、二氧化碳和硫酸钠，气体干燥后碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量，利用碳元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，A正确；
B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出碳酸氢钠的质量分数，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出碳酸氢钠的质量分数，C正确；
D．bg等于混合物与氢氧化钠溶液的质量之和，故D无法计算出碳酸氢钠的质量分数，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）分别写出③、⑥的电离方程式__________；__________。
（2）③与⑥反应的离子方程式：__________。
（3）检验⑤的溶液中含有的方法是：__________，有关的离子方程式为__________。
（4）常温下，将通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为__________（填名称），检验中②阳离子的方法是__________（填名称）。
【答案】（1） ①. H2SO4=2H++ ②. NaHCO3=Na++
（2）H++=H2O+CO2↑
（3） ①. 向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl- ②. Ag++Cl-=AgCl↓
（4） ①. 次氯酸钠 ②. 焰色试验
【解析】
【小问1详解】
由题干可知，③为H2SO4属于强酸，⑥为NaHCO3为弱酸的酸式盐，故它们的电离方程式分别为：H2SO4=2H++，NaHCO3=Na++，故答案为：H2SO4=2H++；NaHCO3=Na++；
【小问2详解】
由题干可知，③为H2SO4，⑥为NaHCO3，故③与⑥反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，该反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
检验⑤的溶液中含有Cl-的方法是：向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-，有关的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：向待测溶液中先加入足量的稀硝酸溶液后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；
【小问4详解】
常温下，将Cl2通入②即NaOH溶液中，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为次氯酸钠，检验中②阳离子即Na+的方法是焰色试验，故答案为：次氯酸钠；焰色试验。
22. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：
（1）填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
（2）A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
（3）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。
【答案】（1） ①. Cl2 ②. 酸
（2）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
（3） ①. 复分解反应 ②. NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O ③. 还原
【解析】
【小问1详解】
由题干价类二维图可知，单质A是氯气，其化学式为Cl2，B对应的是酸，故答案为：Cl2；酸；
【小问2详解】
由题干价类二维图可知，A为Cl2，Cl2可与热的NaOH浓溶液反应生成NaCl和NaClO3，即Cl的化合价由0价升高到+5价，同时也由0价降低为-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；
【小问3详解】
甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应，乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式为；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应中HCl中氯元素化合价-1价升高到0价，表现了还原性，故答案为：复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；还原。
23. 根据所学知识回答下列问题：
（1）H2O2是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH2O2于试管中，通入H2S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na2SO3也有还原性，可以选择其作为试剂验证H2O2氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。
【答案】（1） ①. H2O2+H2S=S↓+2H2O ②. 可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了
（2） ①. 1：8 ②. Al ③. N2 ④. 10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①变浑浊说明产生S沉淀，则化学方程式为 H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
②可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了，故答案为：可行，向试管中加 H2O2，再加少量 Na2SO3，再向混合体系中加 BaCl2有白色沉淀产生，也能说明二者反应了；
【小问2详解】
方案一：碱性条件下Fe(OH)2还原生成NH3，Fe(OH)2被氧化为+3价的铁，根据电子得失守恒可算出氧化剂与还原剂Fe(OH)2物质的量之比为 1：8； 方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为5：3，且Al转化为，反应方程式为 10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O；被氧化的元素是Al，还原产物是N2；反应方程式为10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O，故答案为：1：8；Al；N2；10Al+6+4OH-＝10+3N2↑+2H2O。
24. 某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。
回答下列问题：
（1）盛有MnO2的装置名称__________，装置A中发生反应的离子方程式为__________，装置B中盛放的药品是__________。
（2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。
（3）装置F的作用是__________。
（4）乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在__________（填字母）两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为__________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③. 无水硫酸铜
（2）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）吸收氯气，以免影响HCl的检验
（4） ①. F、G ②. 2I-+Cl2=I2+2Cl-
【解析】
【分析】由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，若在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，可检验氯气在F中是否被完全吸收，据此分析解答。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，盛有MnO2的装置名称为圆底烧瓶，由分析可知，装置A为实验制备Cl2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，装置B 中的无水硫酸铜可用于检验水，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；无水硫酸铜；
【小问2详解】
一段时间后，装置D中干燥的有色布条不褪色，装置E中的湿润的有色布条褪色，故根据装置D与E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
【小问3详解】
由分析可知，装置F中四氯化碳吸收氯气，以免影响G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故答案为：吸收氯气，以免影响HCl的检验；
【小问4详解】
由分析可知，乙同学基于实验的严谨性考虑，由于无法验证HCl中的Cl2是否完全除尽，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2），其发生的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：F、G；2I-+Cl2=I2+2Cl-。A．用过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2
B．除去中混有的
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含
取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清右灰水变浑浊的无色无味气体
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和溶液滴入氨水中并加热
C
检验是否已收集满
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口
D
检测新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
酒精
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