广东省普宁部分学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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(试卷满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题(共20题，每题3分，共60分)
1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷
2. 下列物质之间的相互关系错误的是( )
A. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体
B. 干冰和冰为同一种物质
C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D. 12C和14C互同位素
3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 己烷B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷
4. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A. 观察两者的颜色
B. 观察两者的状态
C. 通入氢氧化钠溶液
D. 通入高锰酸钾酸性溶液
5. 在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D. 全部
6. 下列有关材料的说法不正确的是( )
A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击
B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差
C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
7. 实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ①B. ①③C. ①②③D. ①②
8. 下列装置中，能构成原电池是
A. B.
C. D.
9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的的是
A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
10. 下列有机化合物中含碳量最大的是
A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 苯
11. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
12. 下列关于化学反应与能量变化说法正确的是
A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应
13. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A. 反应停止了
B. 正反应速率与逆反应速率均为零
C. 反应物和生成物浓度相等
D. 正反应速率与逆反应速率相等
14. 已知，则下列说法正确的是
A. Cu做还原剂，做氧化剂
B. 在该反应中只表现出氧化性
C. 每生成22.4L NO有3ml电子转移
D. 如果有8ml 被还原，则生成了2ml NO
15. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 气体的总质量不再改变B.
C. 混合气体中各组分的浓度不再改变D. 每消耗1mlB同时有2mLC生成
16. 如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是
A. 植物油B. 酒精C. 蔗糖溶液D. 稀硫酸
17. 时，在的密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

A. 时反应生成了
B. 该反应进行到时，消耗了
C. 该反应的化学方程式为
D. 内用表示的反应速率为
18. 下列说法错误的是
A. 塑料的主要成分是合成树脂
B. 橡胶是具有高弹性的高分子
C. 化学纤维指再生纤维和合成纤维
D. 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子
19. 已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 金刚石比石墨稳定
C. 该反应为氧化还原反应
D. 石墨比金刚石稳定
20. 下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
21. Ⅰ.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：
（1）属于填充模型的是 ___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
（2）表示同一种有机化合物的是 ___________。
（3）存在同分异构体的是___________，请写出其任意一种同分异构体的结构简式___________ 。
Ⅱ.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。
①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请回答下列问题：
（4）从分类角度来看CuSO4属于___________。
A. 氧化物B. 盐C. 碱D. 酸
（5）上述两个反应属于氧化还原反应的是___________(填序号)，其中氧化剂是___________。
（6）反应①副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是___________。
22. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：
（1）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO2
②该反应的能量变化关系如图所示：
该反应属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
（2）向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0mlNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：
①T1时，0~5min内，以CO2表示的反应速率v(CO2)=_______ml·L-1·min-1。
②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是_______ml/L，NO的转化率为_______%。
③容器中的温度关系为T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。
23. 浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
已知：
请据此回答下列问题。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）证明产物中有的实验现象是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 该反应体现了浓的酸性和强氧化性
B. (1)中固体变蓝，证明产物中有
C. 该装置缺少尾气吸收装置
D. 试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断
（4）取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因___________。
（5）将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象___________。实验目的
选用试剂或方法
A
检验溶液是否变质
KSCN溶液
B
除去氨气中的水蒸气
浓
C
鉴别胶体和溶液
丁达尔效应
D
验证的漂白性
品红溶液
物质的量/ml
温度为T1/℃
温度为T2/℃
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
040
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33