2023年四川省内江市第一中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：1.答题前请仔阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，在试卷上、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65
A卷(共100分)
一、单选题(每小题4分；共48分)
1. “一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“丝绸之路”将发明和技术传送到国外，下列发明和技术中属于物理变化的是
A. 谷物酿酒B. 纺纱织布C. 烧制瓷器D. 冶炼钢铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿酒的过程中有酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、冶炼钢铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. “绿色化学”是21世纪化学的主导方向，下列措施中符合“绿色化学”的是
A. 就地焚烧生活垃圾B. 多建以煤为燃料的火力发电厂
C. 提倡用水能、风能发电D. 大力提倡发展私家车，以缓解城市交通压力
【答案】C
【解析】
【详解】A、就地焚烧生活垃圾，会污染空气，不属于“绿色化学”，故A不符合题意；
B、多建以煤为燃料火力发电厂，燃煤增加会加剧空气污染，不属于“绿色化学”，故B不符合题意；
C、提倡用水能、风能发电，不会污染空气，破坏环境，所以符合“绿色化学”，故C符合题意；
D、大力提倡发展私家车，会增加尾气的排放，加大环境污染，所以不属于“绿色化学”，故D不符合题意。
故选：C。
3. 分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A. MgC12盐B. A12O3氧化物C. NaHSO4酸D. O3单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化镁是由镁离子和氯离子构成，属于盐类化合物，故A选项正确；
B、氧化铝中含有两种元素且是含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B选项正确；
C、硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，属于盐类化合物，故C选项错误；
D、臭氧是由氧元素一种元素组成的一种物质，是纯净物，是单质，故D选项正确；
故选C。
4. 下列有关空气组成的说法正确的是
A. 氧气约占空气质量的
B. 空气是一种重要的资源
C. 氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
D. 化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气约占空气体积的，不是氧气约占空气质量的，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源，正确；
C、空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，但在一定条件下，氮气能与其他物质反应，错误；
D. 化石燃料的大量使用，会排放出一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，大量使用会引起空气质量的改变，错误。
故选B。
5. 下列有关化学实验现象描述不正确的是
A. 铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
B. 纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C. 镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D. 酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，说法正确；
B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，说法正确；
C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，生成的氧化镁为白色固体，说法正确；
D、酚酞与酸不变色，酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈无色，说法错误。
故选：D。
6. 某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
A. 肥皂水的碱性比纯碱水强B. 人的胃液的pH比蔗糖水的小
C. 柠檬汁的酸性比食醋弱D. 食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A 、据表格可知，肥皂水的pH=10.2大于纯碱水的pH=8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强。A正确；
B、人的胃液显酸性，pH＜7，据表格可知，蔗糖水的pH=7.0，所以人的胃液的pH比蔗糖水的小。B正确；
C、据表格可知，柠檬汁的pH=2.0小于食醋的pH=3.3，所以柠檬汁的酸性比食醋强。C不正确；
D、据表格可知，食醋、柠檬汁的pH均小于7，都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红。D正确。
综上所述：选择C。
7. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 生成物丙和丁都属于氧化物
D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应是两种物质生成另外两种新物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误；
B、由图可知，反应物中出现了2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，反应后也出现了2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，即反应前后原子的种类和数目没有改变，选项正确；
C、由图可知，生成物丙是二氧化碳，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；
D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确。
故选A
8. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 2个氢分子：2H2B. 氧化铝：AlO
C. 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C60
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2个氢分子表示为2H2，故A正确；
B、氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故氧化铝表示为Al2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故2个镁离子表示为2Mg2+，故C错误；
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子表示为60C，故D错误；
故选A。
9. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是

A. 图2、图3不属于同一种元素B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr2+
C. 锶原子的中子数为38D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
【答案】B
【解析】
【详解】A、图2和图3中质子数相同，质子数决定元素的种类，图2和图3属于同一种元素，选项错误；
B、由图示可知：锶最外层有三个电子，在化学反应容易失去3个电子，变成锶离子，其化学符号为Sr2+，选项正确；
C、由图示可知：锶原子的质子数为38，中子数=相对原子质量-质子数，约等于50，选项错误；
D、相对原子质量是一个比值，单位是1，锶原子的相对原子质量是87.62，选项错误。
故选B。
10. 如图是甲和乙的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶方法提取乙
C. t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出
D. t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲的溶解度大于乙的溶解度说法错误，因为要比较溶解度必须限定同一温度，选项错误；
B.乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提取乙，因为乙的溶解度随温度变化比较小，选项错误；
C.t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）不会有晶体析出，因为温度升高甲的溶解度在增大，选项错误；
D. t2℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等，因为这个温度下两物质的溶解度相同，选项正确。
故选：D。
11. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为，不符合题意；
B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，不符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，不符合题意；
D. 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，符合题意。
故选D。
12. 下列实验方案设计中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故实验方案设计错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故实验方案设计错误；
C、将硬水软化可采用煮沸或蒸馏的方法，过滤不能软化硬水，故实验方案设计错误；
D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸（氯化钡与稀盐酸不反应），故实验方案设计正确。
故选D。
二、填空题(每空2分，共24分)
13. 如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）图示粒子共表示______种元素。
（2）哪些原子化学性质相似______(填字母序号)。
（3）A、B两种元素组成化合物的化学式是______。
【答案】（1）四 （2）AC
（3）
【解析】
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，最外层电子数与元素化学性质有密切关系。
【小问1详解】
图示粒子中AD质子数相同，属于同种元素，故共表示四或4种元素。
【小问2详解】
最外层电子数与元素化学性质有密切关系，A、C元素的最外层电子数相同，故化学性质相似，故填AC。
【小问3详解】
A、B两种元素分别为8号元素氧元素、12号元素镁元素，两者的化合价分别为-2、+2，化合物中正负化合价代数和为零，故组成化合物的化学式是。
14. 人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤；②蒸馏；③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______(填序号)。生活中常用______来区分硬水和软水。
（2）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是______(填字母)。
A. 降温到着火点以下B. 隔绝空气C. 清除可燃物
（3）铁制品生锈可以用稀盐酸除去铁锈，其化学反应方程式为______。
（4）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。(填”减小”或”增大”)
【答案】（1） ①. ② ②. 肥皂水 （2）B
（3）
（4）减小
【解析】
【小问1详解】
通过蒸馏可以除去水中所有的杂质，得到的水为纯净物，净化程度最高；硬水遇肥皂水浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，故生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
【小问2详解】
根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件，灭火的方法是：①降温到可燃物的着火点以下，②隔绝空气，③清除可燃物；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气，故选：B；
【小问3详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小。
15. 油画促进了中国绘画的多元化发展，长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4(另一种产物为)，修复的化学方程式为_________；PbSO4中Pb的化合价为_________。
【答案】 ①.
②. +2
【解析】
【详解】根据题中信息，H2O2和PbS反应生成PbSO4和H2O，修复的化学方程式为：；
根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，PbSO4中硫酸根显-2价，则Pb的化合价为+2价。
16. 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：
（1）观察到广口瓶中饱和澄清石灰变浑浊，原因是___________。
（2）U形管中的现象是___________。
【答案】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2）a液面下降，b液面上升
【解析】
【小问1详解】
广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；
【小问2详解】
浓硫酸溶于水放热，温度升高，装置内空气受热膨胀，U形管中的现象是a端下降，b端升高。
三、实验题(每空2分，共18分)
17. 实验室制取气体的常用装置如图所示，回答下列问题。
（1）写出图中仪器的名称：甲_______，乙_______。
（2）实验室利用大理石与稀盐酸制得二氧化碳，应选择的发生装置是_______(填序号)，选择D作为收集装置，原因是_______，该反应的化学方式为________。
（3）若要制取干燥的氧气，可以用装置F，其中盛放的药品是_______(填药品名称)。若将F瓶中装满水收集氧气，气体须从_______(填“a”或“b”)端导管口通入。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小。实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，实验室制取氨气时，应选择________和_______装置(填序号)。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. B ②. 二氧化碳密度大于空气 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. 浓硫酸 ②. a
（4） ①. A ②. C
【解析】
【小问1详解】
图中仪器的名称：甲是长颈漏斗，乙是集气瓶；
【小问2详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B，选择D作为收集装置，原因是二氧化碳密度大于空气，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可干燥氧气，若要制取干燥的氧气，可以用装置F，其中盛放的药品是浓硫酸；氧气的密度小于水，若将F瓶中装满水收集氧气，气体须从a端导管口通入；
【小问4详解】
根据“实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氨气极易溶于水，且密度比空气小，只能用向下排空气法收集，实验室制取氨气时，应选择A和C装置。
四、计算题((1)每空2分；(2)每空3分；共10分)
18. 维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60mg维生素C。请回答下列问题：
（1）维生素C由______种元素组成；碳、氢、氧质量比为_______。
（2）含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为_______g；17.6g维生素C中含______g碳元素。
【答案】（1） ①. 3##三 ②. 9：1：12
（2） ①. 24 ②. 7.2
【解析】
【小问1详解】
由维生素C化学式C6H8O6可知，维生素C由碳、氢、氧3种元素组成；
碳、氢、氧质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；
【小问2详解】
设含2g氢元素的维生素C中，氧元素质量为x，则有2g：x=（1×8）：（16×6），解得x=24g；
17.6g维生素C中含碳元素的质量为：。
B卷(共30分)
五、流程题(每空2分，共12分)
19. 轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如图：
注：①石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。
②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
（1）石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是______。
（2）“碳化”时通入了某种气体，反应的化学方程式为______。
（3）“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a.洗涤、b.干燥、c.过滤，正确的操作顺序是______(填字母)。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和______。
（4）“碳化”时，通入的CO2不能过量，主要原因是______。
（5）实际生产中，“碳化”所需的CO2来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是______(写1条即可)。
【答案】（1）分解反应
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3） ①. cab ②. 玻璃棒
（4）碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙
（5）节约资源（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；
【小问2详解】
石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体，故顺序为：cab；实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
【小问4详解】
根据题中信息，若二氧化碳过量，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
【小问5详解】
石灰石的“煅烧”可以生成二氧化碳，生成的二氧化碳进行碳化过程，二氧化碳循环利用，可以节约资源等。
六、科学探究题(每空2分，共12分)
20. 酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
（1）实验一能观察到的现象是______。
（2）写出实验三发生反应的化学方程式______。
实验四有白色沉定生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
（3）猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和______；猜想三：氯化钠和氯化钡。
（4）【实验过程】
【扩展与探究】
（5）有同学发现上述化学反应均为复分解反应，查阅资料得知复分解反应的实质是解离出的离子互相结合生成气体、沉淀、或者水的过程；用离子表示生成这些物质的过程称为离子反应方程式，请写出中和反应的离子反应方程式：_______。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠##Na2SO4
（4） ①. 无白色沉淀生成 ②. 猜想三成立
（5）H++OH-=H2O
【解析】
【小问1详解】
在实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，现象是：产生白色沉淀；
【小问2详解】
实验三中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
实验四中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，故猜想二：氯化钠和硫酸钠；
【小问4详解】
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液，因为猜想二不成立，说明氯化钡没有和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀，说明溶液不含硫酸钠，猜想二不成立；另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，有白色沉淀生成，说明含氯化钡，则猜想三成立；
【小问5详解】
酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应的实质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水，故中和反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O；
七、计算题((1)小题1分，(2)小题5分，共6分)
21. 一定质量的锌粉与足量稀硫酸反应产生氢气的过程如下图，气体体积所对应的质量如下表：
（1）反应完全时，产生H2的质量为______________g。
（2）计算锌粉的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2 （2）解：设生成0.2g氢气消耗的锌的质量为x

答：生成0.2g氢气所消耗的锌粉的质量为6.5g。
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，反应结束时产生的氢气体积为2.22L，根据表格数据可知，2.22L氢气质量为0.2g。故填0.2；
【小问2详解】
见答案。物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
将硬水软化
过滤
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液
_______
猜想二不成立
另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸
有白色沉淀生成
_______
H2（V/L）
1.11
1.67
2.22
2.78
H2（m/g；）
0.10
015
0.20
0.25