2023年四川省内江市市中区全安镇初级中学校中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年四川省内江市市中区全安镇初级中学校中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省内江市市中区全安镇初级中学校中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是
A．冶炼青铜 B．葡萄酿酒
C．干冰升华 D．铁器生锈
2．加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（　　）
A．若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯
B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
C．用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热
D．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
3．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义、下列说法错误的是
A．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
B．可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
D．在电解水实验中，正极和负极气体体积比为1：2，在实验中加入氢氧化钠的作用增强水的导电性
4．下列图示实验操作中，正确的是
A．浓硫酸稀释 B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度 D．过滤液体
5．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．氮元素和镓元素化学性质相似
6．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
7．在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义，下列化学用语中数字“2”表示的含义说法不正确的是
①2H  ②I2 ③ ④  ⑤2CH4⑥CO2
A．表示离子所带电荷数的是④ B．表示分子个数的是①⑤
C．表示离子个数的是③ D．表示分子中原子个数的是②⑥
8．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是
A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B．碳酸钠的化学式为Na2CO3
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠属于碱
9．欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是

A．根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B．图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C．若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D．气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
10．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定属于有机物
B．碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸反生反应，则所有盐类都能与酸发生反应
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．燃烧都伴随着发光、发热现象，有发光、发热现象的一定是燃烧
11．如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是

A．该反应属于化合反应
B．反应后溶液中存在的离子有和Na+
C．该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应的实质与该反应相同
12．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。

(1)由粒子C和E构成的物质的化学式为 。
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填字母)。
14．“天宫”建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。天和核心舱的发射成功，象征着我国的载人航天事业又迎来了一个新的里程碑。
(1)天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料。查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅(SiC)和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式 。
(2)天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼(BN)中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 。
15．化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。

(1)如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是 (填序号)。
(2)化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
16．60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出的固体质量的变化情况如图甲所示。结合图乙回答下列问题。

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度为 。
(2)当时间为t时，该溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

三、实验题
17．根据下图实验装置，请回答：

(1)仪器a的名称是 。
(2)检查装置A气密性的方法是 ，则气密性良好。
(3)用双氧水制取氧气，选择的发生装置为 (填字母)。
(4)实验室也能用装置B制取氧气，反应的化学方程式为： 。
(5)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。
(6)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。甲烷难溶于水，密度比空气小。选择的发生装置为 (填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷 的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 。

四、计算题
18．在抗击新冠肺炎疫情中，过氧乙酸【化学式为C2H4O3】是一种常用的消毒剂。试计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量是 。
(2)过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
(3)若用100g 30%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为3%的过氧乙酸溶液，需水的质量是 g。

五、流程题
19．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
(2)氯碱工业基本流程（图2）：

写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
(3)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
(4)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填序号）。
a．适量稀盐酸    b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是 。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
(5)写出步骤V的化学反应方程式： 。

六、科学探究题
20．某同学将打磨过的铝箔加入氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

【作出猜想】
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是 。
【进行实验】
分别进行实验：
(2)利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到 ，则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到 ，则猜想二正确。
【得出结论】
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式 。
(5)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是 。(用化学方程式表示)
(6)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式 。

七、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的溶质有 ；
(2)计算pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数。(小数点后保留一位小数)

参考答案：
1．C
【详解】A、冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、葡萄酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化，故错误；
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
D、铁器生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
故选C
2．B
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，符合题意；
C、用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，不符合题意；
D、用完酒精灯后，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，明矾用于加速水中悬浮物的沉降，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室通常用蒸馏的方法将硬水软化，符合题意；
C、天然淡水经沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）和灭菌（除去细菌和病毒）等过程，可以变为生活用的自来水，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水实验中，正极和负极气体体积比为1：2，纯水不导电，在实验中加入氢氧化钠的作用是：增强水的导电性，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故A选项错误；
B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故B选项错误；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故C选项错误；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；
C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；
D、由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项D不正确。
故选A。
6．C
【详解】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。
故选C。
7．B
【分析】      
【详解】A.表示离子所带电荷数的是④ ，A正确，不符合题意；
B.表示分子个数的是⑤，B错误，符合题意；
C.表示离子个数的是③，C正确，不符合题意；
D.表示分子中原子个数的是②⑥，D正确，不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A、由题意可知溴百里酚蓝试剂在碳酸钠（碱性）溶液中呈蓝色，在盐酸（酸性）溶液中呈黄色，因故溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现出不同颜色，故溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，说法正确，不符合题意；
C、由A选项分析可知碳酸钠溶液呈碱性，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前后整个反应装置及药品的质量，根据质量的变化情况而验征“质量守恒定律”，故A正确；
B、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有气体生成，故可观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，是由于空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是不遵循质量守恒定律，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故C错误；
D、气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证，空气会对膨胀后的气球产生浮力作用会影响实验验证，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A、有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质不一定属于有机物，例如，二氧化碳性质与无机物相似常归到无机物类，错误；
B、碳酸钙、碳酸钠等盐能与酸发生反应，但不是所有盐类都能与酸发生反应，例如硝酸钾不能与稀盐酸反应，错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应由于反应不是酸和碱，因此不是中和反应，正确；
D、燃烧都伴随着发光、发热现象，但有发光、发热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、发热不是燃烧，错误。
故选C。
11．A
【详解】A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误；

B、反应后溶液中存在的离子有硝酸根离子和钠离子，故选项说法正确；
C、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl，故选项说法正确；
D、硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的实质是Ag+和Cl-结合生成AgCl,反应的实质与该反应相同，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】本题主要考查化学反应的微观实质，熟练掌握课本基础知识是解决本题的关键。
12．C
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
13．(1)MgCl2
(2)BC

【详解】（1）由微粒的结构示意图可知，C和E分别属于氯元素和镁元素，化合价分别是-1价、+2价，仅由C和E两种微粒构成的物质是氯化镁，化学式是：MgCl2；
（2）A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素。
14．(1)SiO2+3CSiC+2CO↑
(2)-3

【详解】（1）二氧化硅与碳在高温、隔绝空气条件下生成碳化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑；
（2）氮化硼（BN）中正负化合价代数和为零，硼元素的化合价为+3价，所以氮元素是-3价。
15．(1)①②
(2)不可再生

【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，垃圾分类箱中属于金属材料的是①②；
（2）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
16．(1)31.6g
(2)饱和

【详解】（1）由图可知，20° C ，硝酸钾的溶解度为31.6g。
（2）因为 t 时，开始析出晶体，则 t 时，该溶液为饱和溶液。
17．(1)长颈漏斗
(2)关闭止水夹，向长颈漏斗中加水没过长颈漏斗下端，继续加水形成一段液柱，则气密性良好。
(3)A
(4)
(5) 量筒 c
(6) B 难溶于水 密度比空气小

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水没过长颈漏斗下端，继续加水形成一段液柱，则气密性良好。
（3）用双氧水制取氧气属于固液常温，所以发生装置应该用A。
（4）实验室也能用装置B制取氧气，因为没有棉花，所以反应的化学方程式为：。
（5）用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，从万能瓶的c进入。
（6）因为加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物，利用固固加热型故选B，因为甲烷难溶于水故选用排水法，用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是密度比空气小。
【点睛】本题主要考查气体制取的装置选择，难度一般，注意在选择装置时要根据反应物的状态和反应条件。
18．(1)76
(2)6：1：12
(3)根据加水稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x.
100g×30%=(100g+x)×3%
x=900g

【详解】（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76
（2）过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（3）见答案。
19．(1)饱和
(2)

(3)C
(4) cba C
(5)


【详解】（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于过饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；
（2）电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；
（3）A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不符合题意；
B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不符合题意；
C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故符合题意。
D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不符合题意。
故选C。
（4）①粗盐水中主要含有CaC12、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；
②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故不符合题意；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故不符合题意；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故符合题意；
D、析出晶体后，剩余溶液中含有NH4Cl和 NaCl，故不符合题意。
故选C。
（5）步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：。
20．(1)根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中也不能有
(2)带火星的木条不复燃
(3)气体能燃烧，火焰淡蓝色
(4)
(5)
(6) 延展

【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则其他同学认为猜想三是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应物中没有氮元素，生成物中也不能有。
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，猜想一错误，说明没有生成氧气，则利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不复燃。
（3）猜想二正确，说明生成氢气，氢气在氧气中点燃生成水，利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体能燃烧，火焰淡蓝色。
（4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，此反应的化学方程式为。
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则化学方程式表示为。
（6）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜，具有一定的抗腐蚀性，反应为铝和氧气生成氧化铝，相应的化学方程式为。
21．(1)HCl、NaCl
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为x，



故pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数为
答：pH=7时，生成溶液中溶质的质量分数为4.5%。

【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以溶液中含有的溶质为HCl、NaCl。
（2）见答案。