精品解析：2023年四川省成都市天府第七中学执诚学部中考二模化学试题（原卷版）

这是一份精品解析：2023年四川省成都市天府第七中学执诚学部中考二模化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，流程，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
执诚学部初2020级中考模拟测试(二)化学可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Na-23    S-32    Fe-56一、选择题(本题有14个小题，每个小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1. 下列变化过程中主要发生化学变化的是①用熟石灰改良酸性土壤②用氢氧化钠制作叶脉书签③用氯化钠配制生理盐水④用石墨制金刚石薄膜⑤比较合金和纯金属硬度 A. ②③④ B. ①②④ C. ①④⑤ D. ③④⑤2. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下该方法应用正确的是A. 用明矾净水——降低了水中Ca2+、Mg2+的浓度B. 液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同C. 用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味——分子体积和质量都很小D. 稀有气体能作保护气——原子最外层达到了相对稳定结构3. 下列归纳完全正确一组是A．科学探究与化学实验B．物质性质与应用①实验室用铁和稀硫酸制取氢气②碳燃烧只能生成二氧化碳①煤炉旁放盆水防止CO中毒②金刚石硬度大，可以做钻头C．推理分析D．化学与社会发展①化学反应通常伴随着能量的变化，所以缓慢氧化过程中一定也伴随着能量的变化②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子①煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨②食品包装中充氮气以防腐 A. A B. B C. C D. D4. 分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子B. 氢气由2个氢原子构成C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成D. 氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子5. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A. 复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾B. 合成材料：塑料、合金、合成纤维C. 有机物：甲烷、碳酸、尿素D. 金属元素：汞、钛、硅6. 成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是A. X的化学式是N2 B. 黑火药属于混合物C. KNO3中氮元素的化合价为+5价 D. KNO3的阴离子是7. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是A. 表示氢气分子 B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3 D. 反应前后各元素的化合价没有变化8. 如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，说法正确的是A. 该反应的化学方程式为：B. 该反应说明铜的金属活动性比铁强C. 该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+D. 该反应过程中没有变化的粒子是SO9. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲D. t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等10. 下列实验设计能到达相应实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究质量守恒定律探究空气是铁生锈的必要条件探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A. A B. B C. C D. D11. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. B. C D. 12. 下列实验操作，能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别蚕丝和羊毛灼烧，闻气味B鉴别硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨，闻气味C检验氢氧化钙是否全部变质取样，加水溶解，取上层清液滴加酚酞溶液，观察颜色D除去氢气中的氯化氢先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D13. 下列实验过程中与图像描述相符的一组是A. 图1：两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生B. 图2：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C. 图3：向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸D. 图4：室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙14. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是A. 粗盐转变为饱和食盐水需要溶解，过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用相同B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳C. 母液中加入过量石灰乳后，溶质变为一种，为CaCl2D. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠二、填空题(共2题：共15分)15. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。（1）我们生活中各种的“水”，属于纯净物的是___________(选填“矿泉水”、“自来水”、“蒸馏水”“柠檬水”)。（2）我省峨眉山天然泉水因水质独特，纯甘润喉，深受顾客喜爱。泉水中每升含锌1.90毫克，钙29.7毫克，钾1.46毫克，钠3.29毫克，镁3.49毫克，pH约为7.18等等。这里的锌、钙、钾、钠、镁指的是___________(选填“原子”、“分子”、“物质”、“元素”)。其中属于微量元素的是___________，这种矿泉水是___________水(选填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（3）均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要，不必刻意用保健品来补充。今天，妈妈准备的晚餐如下：化州香油鸡、焖牛腩、排骨汤，白灼水东芥菜。从均衡营养的角度看，这份晚餐还缺少的营养素是___________。（4）2020年，自然资源部宣布，我国海域可燃冰第二轮试采取得圆满成功。可燃冰的主要成分是甲烷，它既是重要的燃料，也是重要的化工原料。下图为以甲烷为原料制取甲醇(CH3OH)的微观过程。①上述反应中没有发生变化的微粒是___________。②进程Ⅱ反应的化学方程式为___________。16. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是    (填标号)。A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)成分二氧化硅氧化铝氧化铁氧化镁其它质量分数/%69.5114.152.551.3112.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。②青瓷“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。（4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？   。(填标号)A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量三、计算题(本题有1个小题，共10分。)17. 硫氧粉（Na2SO3）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知：（1）根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是______。（2）若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水______g。稀释浓硫酸时，一定要把_______，并不断搅拌。（3）利用化学方程式计算，20g样品中含有Na2SO3的质量是多少？（写出计算过程）（4）20g样品中Na2SO3的质量分数为______%。四、流程、推断题(共11分)18. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如图： （1）气体X是___________，实验室常用___________溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是___________。（2）反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在___________中。（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是___________。19. 2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、CuCl2中的一种。（1）C的名称是___________。（2）“五环”中的物质Fe可以替换成_______(填一种即可)。（3）写出A与B反应的化学方程式：_____；B与C的反应属于_____(填基本反应类型)（4）C与H2SO4反应的微观实质是___________。五、实验题(共1题；共11分)20. 如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：（1）标号②的仪器名称：②________。（2）实验室选择装置A制取氧气的化学方程式为________。（3）实验室选择发生装置B制取二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的化学方程式是______，若将发生装置由B改为F，其优点是_______。（4）装置E也可以用来制取氧气，实验前可用推拉注射器的方法检验E装置的气密性，若向上拉注射器可观察到______现象，说明装置的气密性良好，E中发生反应的化学方程式为_____。（5）H2S是一种有毒气体，溶于水成氢硫酸；实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生反应制备H2S，同时生成硫酸亚铁；某同学用G、H装置来收集并处理H2S。①用G装置收集H2S，说明其密度比空气_______(填“大”、“小”或“不确定”)。②猜想H装置中氢氧化钠溶液的作用是_________。六、探究题(本题有1个小题，共11分。除化学方程式2分外，其余每空1分。)21. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解体积实验1：（1）如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为______；检验甲中空气已排尽的方法是________。（2）关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：物质丁装置中溶液丙装置中溶液pH6.505.60分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。（3）实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用______收集二氧化碳气体。II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力实验2：四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。实验操作实验序号烧瓶中气体注射器中物质实验后瓶内压强实验①空气水130.25kPa实验②CO2水104.98kPa实验③CO2盐酸106.67kPa实验④CO2小苏打的水溶液103.40kPa【解释与结论】（4）实验①的作用是______。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______。（5）比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是________。III.探究实验的废液处理项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？实验3：取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。【讨论与交流】（6）a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。（7）b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为______。（8）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积______120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。（9）将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。（实验所用5.3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）