河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)

这是一份河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．Talarmydine（Ⅱ）对HeLa、MCF-7和A549细胞显示出中等的抑制作用，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是( )
A.含氧官能团有2种
B.能发生加成反应、取代反应
C.没有顺反异构体
D.能使酸性溶液褪色
2．中山大学廖培钦教授利用HAB和、合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架（），实现高选择性电催化还原生成乙醇。的结构如图所示。
下列有关该图的叙述错误的是( )
A.只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键
B.N原子都是杂化，C原子都是杂化
C.中N元素的第一电离能最大
D.不能与水分子形成氢键
3．镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.充电时，和均向Q极区移动
B.充电时，阴极的电极反应式为
C.放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极
D.电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为，则两极的质量变化值相差0.5g
4．根据实验操作及现象，下列结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．硼氮六环（无机苯，）可借助下列方法合成：
下列说法错误的是( )
A.为含有极性键的非极性分子
B.上述反应中涉及、键的断裂和键的形成
C.将替换为，反应可得到
D.无机苯中H元素的化合价有价和价两种
6．常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色
B.X点到Y点发生的反应为
C.常温下，的水解常数小于其电离常数
D.常温下，的平衡常数
二、填空题
7．钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：
（1）“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
（2）“氯化溶解”时氯气的作用是________。
（3）“分金”时，的氧化性________（填“大于”或“小于”），理由是________。
（4）“沉铂”时发生反应的化学方程式为________。
（5）“沉钯”时反应的化学方程式为________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
（6）（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
8．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
（1）该反应在有无催化剂下的部分反应历程如图所示：
的________（填“>”“<”或“=”，下同）0，________。
（2）在不同钒催化剂下，在相同时间内，的转化率与温度的关系如图所示：
①催化性能最佳的催化剂是________（填标号）。
②已知晶体钾属于立方晶系，晶胞参数为，晶体密度为，则钾晶胞中含有K的原子数为________（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
（3）在一定的温度和压强下，达到平衡时的转化率如下表所示：
实际生产中采用的压强为________，原因是________。
（4）在温度为T、容积为1L的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：，实验测得：、，平衡时的物质的量为，则________。
9．异硫氰酸荧光素（I）常用作诊断病毒疾病以及荧光抗体技术中的荧光材料，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为________。
（2）E→F的反应类型是________。H分子中有________个手性碳原子。
（3）H→I的另一种产物为________（填化学式）。
（4）A→B的化学方程式为________。
（5）M是C的同系物，M的相对分子质量比C多14。T是M的同分异构体，同时具备下列条件的T的结构有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有三个取代基；
②只含两种官能团，其中一种是，另一种官能团既能发生水解反应又能发生银镜反应。
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为________（填一种）。
（6）设计以苯为原料制备苯异硫氰（）的合成路线：________（其他试剂任选）。
三、实验题
10．某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。
实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
（1）装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
（2）装置A中反应的离子方程式为________。
（3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：________。
（4）根据装置D中现象，有人认为被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：________。
（5）实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为（已折合成标准状况）。
①实验中部分操作步骤：
a.读数
b.冷却至室温
c.调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为________（填字母）。
②能与反应的最低盐酸浓度为________（用含、的代数式表示）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.该有机物中的含氧官能团有羧基、酰胺基，A项正确；
B.该有机物含碳碳双键，能发生加成反应；含酰胺基、羧基，能发生取代反应，B项正确；
C.该有机物的羧基连接的碳碳双键上每个碳原子都有1个氢原子，有顺反异构体，C项错误；
D.该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确；
故选C。
2．答案：D
解析：A.观察结构可知，N原子提供孤电子对与Cu离子形成配位键，O原子与Sn原子形成共价键，A正确；
B.N原子形成3个共价键、1个配位键，采用杂化，苯环上碳原子都是杂化，B项正确；
C.CuSn−HAB中含有氢、碳、氮、氧、铜和锡，氮的第一电离能大于氧，氮的第一电离能最大，C项正确；
D.CuSn−HAB中含N−H键、O−H键，它能与水分子形成氢键，D项错误；
故选D。
3．答案：B
解析：A.由放电时的工作原理图可知，Q极为负极，R极为正极，充电时，Q极为阴极，阳离子和均向Q极区移动，A项正确；
B.充电时，阳极的电极反应式为，B项错误；
C.放电时，Q极Mg失电子，电子经导线流向R极，C项正确；
D.放电时，Q极的电极反应式为，则转移电子为时，质量变化1.2g；R极的电极反应式为，质量变化0.7g，二者质量变化值相差为，D项正确；故选B。
4．答案：A
解析：A.金溶于王水的氧化反应为，还原反应为，氯离子参与了氧化反应没有参与还原反应，据此可以推出氯离子增强了金的还原性，但没有增强硝酸根的氧化性，A项错误；
B.黑色沉淀可能是硫化铜，可以推知生成的乙炔气体中可能含有硫化氢，B项正确；
C.浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭变黑表现了浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体放出表现了浓硫酸的氧化性，C项正确；
D.向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，则碳酸的酸性强于苯酚的酸性，D项正确；
故选A。
5．答案：C
解析：A.三氯化硼分子是平面三角形结构，是含有极性键的非极性分子，A项正确；
B.根据质量守恒可知，反应①还有生成，涉及、键的断裂，反应②涉及键的断裂和键的形成，B项正确；
C.将替换为，反应①生成，反应②生成，C项错误；
D.由于氢的电负性（2.1）大于B的电负性（2.0）、小于N的电负性（3.0），所以无机苯中与硼相连的氢是价、与N相连的氢是价，D项正确；
故选C。
6．答案：D
解析：A.第一个化学计量点的，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，终点时溶液由橙色变为黄色，故A错误；
B.X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠，发生的反应为，故B错误；
C.第二个化学计量点的含磷物种主要是，此时溶液的，显碱性，说明的水解常数大于其电离常数，故C错误；
D.由图中时溶液的可知，的，图中时溶液的可知，的，两式相减得到的平衡常数，故D正确；
故选D。
7．答案：（1）；
（2）作氧化剂（合理即可）
（3）大于；只还原了（合理即可）
（4）
（5）；沉铂、沉钯（合理即可）
（6）1：2
解析：（1）中Cl为-1价，H为+1价，Cu显价；基态As原子的简化电子排布式为。
（2）“氯化溶解”时氯气的作用是作氧化剂。
（3）由于“分金”时只还原了，未还原，故的氧化性大于。
（4）“沉铂”时发生复分解反应，化学方程式为。
（5）“沉钯”时次氯酸钠被还原为，被氧化为，配平后化学方程式为。盐酸参与反应的化学方程式为，“滤液3”为溶液，可以进入“沉铂”、“沉钯”步骤中循环利用。
（6）（还原剂）中N为价，被氧化为时失去，（氧化剂）中Pd为价，被还原为金属Pd时得到，根据电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。
8．答案：（1）>；=
（2）a；
（3）0.1MPa；常压下的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高
（4）0.8
解析：（1）历程Ⅱ中的能量比的低，则是吸热反应，其；历程Ⅰ中的焓变为，历程Ⅱ中的焓变为，催化剂不改变焓变，则；
（2）①从图中可以看出相同温度下，标号为a的催化剂下，的转化率最高，催化性能最佳，故答案为a；
②设晶胞中钾原子个数为N，由晶胞的质量公式可得：，解得；
（3）常压下的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高，所以实际生产中采用的压强为0.1MPa；
（4）由平衡时正逆反应速率相等可得：，整理可得：=K，1L的恒容密闭容器中反应达到平衡时，的物质的量为0.2ml，由方程式可知，平衡时的物质的量为0.6ml-（0.3-0.2）ml×2=0.4ml、（0.3-0.2）ml×2=0.2ml，则的浓度分别为，故==0.8。
9．答案：（1）硝基、羧基
（2）取代反应；2
（3）
（4）
（5）16；
（6）（合理即可）
解析：（1）C中含氧官能团的名称为硝基、羧基。
（2）由分析可知，E→F的反应类型是取代反应，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H分子中有2个手性碳原子，位置为。
（3）H和发生取代反应生成I，结合原子守恒可知另一种产物为HCl。
（4）A发生硝化反应生成B，结合C的结构简式可知B为，方程式为：。
（5）M是C的同系物，M的相对分子质量比C多14，T是M的同分异构体，满足条件：①苯环上只有三个取代基；
②只含两种官能团，其中一种是，另一种官能团既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明其中含有甲酸酯的结构；取代基有两种组合：第一种情况为、、，有10种；第二种情况为、、，有6种，共有16种。
（6）苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯胺和发生取代反应生成，合成路线为：。
10．答案：（1）饱和食盐水；吸收尾气中的，防止空气污染（合理即可）
（2）
（3）C中溶液变浑浊；
（4）取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）
（5）bca；
解析：（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的，防止空气污染；
（2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；；
（4）若被氧化了，加入溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色，故答案为：取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加FeCl3溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）；
（5）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca，故答案为：bca；
②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。
选项
实验操作及现象
结论
A
将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体
王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性
B
将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
C
浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭，有刺激性气味气体放出
浓硫酸表现出脱水性和氧化性
D
向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7