河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题 (含答案)

新乡市2022届高三第一次模拟考试

理科综合化学

考生注意：

    1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。

    2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cl 35．5  Ca

40  Cr 52

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2021年10月27日晚，由东南大学和英国伯明翰大学共同倡议发起的碳中和世界大学联盟成立仪式在南京举行。下列做法不利于碳中和的是

    A．研发高效催化剂还原CO2制备高附加值的产品

    B．大力推广无烟煤替代烟煤作能源

    C．大力发展风力发电和光伏发电

    D．关闭和改造高能耗的化工企业

8．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．27 g25Al中含有的中子数为12NA

    B．1 mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

    C．标准状况下，11．2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA

    D．1 L0．5 mol·L－1Na2S溶液中含S2－和HS－的离子总数为0．5NA

10．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示（其他物质省略）。下列说法错误的是

    A．X分子中所有原子可能共平面

    B．Y的分子式为C13H16O2

    C．X、Y都能发生加成反应

D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应

11．下列操作与现象及推论均正确的是

12．科学家采用电渗析法提纯乳清（富含NaCl的蛋白质），有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。

    下列说法错误的是

    A．溶液R中溶质的主要成分为HCl

    B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

    C．a极的电极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑

    D．每转移1 mol电子，理论上乳清质量减少58．5 g

13．常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0．1 mol·L－1，溶液中所有含R物种的lgc—pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

    已知：①pOH表示OH－浓度的负对数[pOH＝－lgc（OH－）]。

    ②a、b、c三点的坐标：a（7．3，－1．3）、b（10．0，－3．6）、c（12．6，－1．3）。

    A．H3RO3为二元弱酸

    B．曲线③表示lgc（H3RO3）随pOH的变化

    C．pH＝6．7的溶液中：2c（）＋c（H3RO3）＝0．1 mol·L－1。

    D．反应H3RO3＋的平衡常数K＝1．0×105

26．（15分）NaBiO3（铋酸钠）是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2）为原料制备铋酸钠的流程如下：

    回答下列问题：

   （1）用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是__________。

   （2）“浸渣”的主要成分是__________（填化学式）。

   （3）为检验“酸浸”液中是否含Fe2＋，下列可选择的试剂是__________（填标号）。

    A．KSCN溶液                      B．酸性KMnO4溶液

    C．K3 [Fe（CN）6]溶液               D．KSCN溶液和双氧水

   （4）“除铁”的离子方程式为__________。

   （5）Cu（OH）2（s）＋4NH3（g） [Cu（NH3）4] 2＋（aq）＋2OH－（aq）的平衡常数K＝__________。{已知Ksp[Cu（OH）2]＝2．0×10－20，Cu2＋（aq）＋4NH3（g） [Cu（NH3）4] 2＋（aq）的平衡常数K1＝2．0×1013}

   （6）探究NaBiO3的性质：

    ①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________。

    ②在酸性条件下，、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是__________（填化学式）。

    ③结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：__________。

27．（14分）某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：

已知：①化合物X由三种短周期元素（均不同主族）组成，且阴、阳离子个数之比为

2 ：1；

    ②气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；

    ③金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。

    请回答下列问题：

   （1）白色胶状沉淀F为__________（填化学式），金属化合物C的组成为__________（写最简比）。

   （2）化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：__________。

   （3）③中通入过量CO2的目的是__________。

   （4）气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常

产品中会夹杂单质D。有同学设计了如图所示的实验

装置，检验m g产品中单质D的含量。

    ①写出化合物H与冷水反应的化学方程式：_______。

    ②装置中导管a的作用是______________________。

③设该状态下的气体的摩尔体积为VmL·mol－1，实

验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2 mL。

则产品中单质D的含量为__________（用含m、Vm、

V1、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应）。

28．（14分）烯烃是重要的化工原料。回答下列问题：

   （1）在浓硫酸的作用下，2—丁醇发生消去反应：

    则1—丁烯转化为2—丁烯的热化学方程式为__________。

   （2）某温度下，向一体积为10 L的恒容密闭容器中充入1 mol溴蒸气和1 mol 1—丁烯，发生反应：CH3CH2CH＝CH2（g）＋Br2（g）CH2＝CHCH＝CH2（g）＋2HBr（g）  △H＞0，10 min后，反应达到平衡，此时容器中物质的总物质的量为2．5 mol。

    ①达到平衡后，欲增大CH2＝CHCH＝CH2的产率，可采取的措施为__________。

②平衡时,溴蒸气的转化率为________，0～10 min内，v(HBr)＝_______mol·L·min－1。

    ③该温度下，反应的平衡常数K＝__________。

   （3）1，3—丁二烯在苯溶液中能发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中1，3—丁二烯的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

    A．T1＞T2

    B．c点的正反应速率小于c点的逆反应速率

    C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

    D．b点时二聚体的浓度为0．45 mol·L－1

   （4）工业上用电解丁醛的方法制备1—丁醇和丁酸的总反应为2CH3CH2CH2CHO＋H2OCH3CH2CH2COOH＋CH3CH2CH2CH2OH，电解装置示意图如图，阴极的电极反应式为__________，生成的a为__________（填名称）。

35．[化学——物质结构与性质]（15分）

我国科学家发现AgCrS2（AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧

族元素）在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

   （1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反（顺时针和逆时针）的电子。基态硫原子核外最多有__________个电子顺时针旋转。基态铬原子有__________个未成对电子。

   （2）氧族元素有氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素。

    ①这四种元素中，电负性最大的是__________（填元素符号）。

    ②科学家用亚硒酸盐和碲酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为__________，中碲的杂化类型是__________。

    ③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是__________。

   （3）配合物[Cr（OH）3（H2O）（en）]（en为H2NCH2CH2NH2）的中心离子配位数为__________。（Cr与O、N均形成了配位键）

   （4）在银氨溶液中，1 mol[Ag（NH3）2] ＋中含__________molσ键。

   （5）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

    ①已知A、B的原子坐标分别为（0，0，0）、（1，1，0），则C的原子坐标为__________。

    ②1个钙原子与__________个氧原子等距离且最近。

③该晶体密度为__________g·cm－3（列出计算式即可）。已知钙和氧的最近距离为a nm，

NA代表阿伏加德罗常数。

36．[化学——有机化学基础]（15分）

W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

    请回答下列问题：

   （1）A中含氧官能团的名称是__________，B的名称是__________。

   （2）A→C的反应类型为__________。

   （3）已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为__________。

   （4）G→W的化学方程式为__________。

   （5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种（不考虑立体异构）。

    ①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。

    其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1 ：2 ：2 ：2 ：1的结构简式为_________。

   （6）设计以2，3—二氯丁烷、丙烯醛为原料合成苯甲醛的合成路线（无机试剂任选）。