安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题（含答案）

这是一份安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
安徽省淮南2023届市高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是A．我国研制的“超级钢”强度很大，在应用时实现了钢板的轻量化，这不仅节约材料，还可以降低能耗和减少环境污染等B．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，甚至还可以补充某些必要的营养成分C．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是“先污染后治理”，利用化学原理和技术，消除有害化学物质2．下面甲、乙、丙、丁四个实验，实验现象和结论均正确的是A．装置甲中红布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．装置乙中分别滴入酚酞，碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈浅红色，说明碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠C．装置丙用Cu与浓硫酸反应制取SO2，紫色石蕊、品红、酸性高锰酸钾均褪色，说明SO2具有酸性、漂白性和还原性D．装置丁中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀3．20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：下列说法错误的是A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO24．以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂，可实现苯甲硫醚高效催化氧化，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A．当有1mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4mole-B．H2O2 分子参加的反应一定有电子转移C．苯甲硫醚的催化氧化最终生成 ， 催化氧化过程中温度不宜过高D．催化剂中的-W=O部位与H2O2作用生成活性过氧物5．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得MnO2，电解示意图如图，下列说法正确的是  A．电池工作时电子从b电极流出，经过电解质溶液到达a电极表面B．接通电源后a极产生的Li+和Mn2+，定向移动到b极区C．电解一段时间后b极区pH增大D．电极a的电极反应： 2LiMn2O4+6e-+ 16H+= 2Li++4Mn2++8H2O6．钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，晶胞如图(a)所示，其中Ti的电负性为1.5，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。下列有关说法正确的是  A．基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d2B．TiF4、TiCl4、 TiBr4、 TiI4熔点依次升高C．用图(b) 晶胞中的金属卤化物光电材料制作的太阳能电池，在使用过程中产生单质铅和碘，会降低了器件效率和使用寿命。D．图(b)晶胞中Pb2+与图(a) 晶胞中Ca的空间位置相同7．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：(i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃)(ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)；25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，  下列说法正确的是A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/LC．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/LD．若溶液pH减小，则 的值将增大 二、实验题8．某化学实验小组为了探究氨气的性质设计了如下实验方案。实验一：探究氨气的溶解性氨气具有强刺激性气味，会污染空气。实验小组经过多次尝试，最终将氨气的制备、收集、检验和喷泉实验于一体，设计出如图装置。  (1)写出气体发生装置仪器A中产生氨气的方程式___________。(2)仪器B的名称___________，为了保证喷泉实验的良好效果，B中可以放入的试剂___________。(3)实验时，打开K2，关闭K3，打开K1，将注射器中的浓氨水注入A中开始制备和收集氨气。已知仪器C中放入的是滴有酚酞溶液的湿棉花，则仪器C的作用___________。在不拆除装置的前提下，引发喷泉的操作是___________。实验二：探究氨气的还原性已知： Cu2O 呈红色固体，在酸性溶液中不稳定： Cu2O+ H2SO4=Cu+CuSO4+ H2O。(4)装置G用于制备氨气，仪器的链接顺序为e，f接___________、___________、___________、___________ 、___________ 、___________接i，________，装置H的作用___________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是___________。  (5)反应结束后装置F中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g，则红色固体的成分及其物质的量为___________。 三、工业流程题9．锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液：②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24；③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10-6回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。(2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。(3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109]②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________。 a．100%         b．110%        c．120%       d．130%(4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。 四、结构与性质10．甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。(1)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 = a kJ·mol -1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2 = b kJ·mol -1③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol -1反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________ kJ·mol -1 (用含a、b、c的式子表示)(2)已知： 2H2O(g)+CH4(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数()与反应温度(t)之间的关系如图所示。  某研究小组，在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02 mol CO2和0.08 mol H2，10 min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01 mol/L。①则0~10 min内CH4的反应速率v=___________H2的转化率α=___________。②反应温度t约为___________℃。③在该条件下测定平衡体系的压强为 300 kPa，则该反应的标准平衡常数 =___________。(已知：对于反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，，其中 =100kPa， PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。(3)科学家们已经用甲烷制出了金刚石，人造金刚石在硬度上与天然金刚石几乎没有差别，请根据下图金刚石结构模型及晶胞，回答问题：   ①1个金刚石晶胞中所含碳原子数为___________， 已知原子a、b的分数坐标为(0，0，0)和(0，， )， 原子c的分数坐标为___________。②若碳原子半径为r nm，则金刚石晶胞的密度为___________g/cm3(用含r的计算式表示)。 五、有机推断题11．瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：  (1)A→B的反应类型为___________。(2)ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。(3)K的结构简式___________。(4)写出G→H的反应方程式___________。(5)I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。(6)J中的含氧官能团的名称是___________。(7)路线图中设计F→G和H→I的目的是___________。(8)请写出满足下列条件的F的所有同分异构体___________。①能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀②碱性条件下能水解，酸化后得产物之一遇FeCl3溶液显色③核磁共振氢谱显示的峰面积之比为：1：2：2：3：4。
参考答案：1．D2．B3．A4．B5．D6．C7．C8．(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O= NH3↑+H2O)(2)     球形干燥管     碱石灰(3)     吸收并检验氨气，防止氨气直接排入空气     关闭K1和K2，打开K3(4)     abcdgh(或abcdhg)     安全瓶，防倒吸     排尽装置内空气或氧气 (合理即可)(5)Cu2O和Cu各0.075mol 或Cu2O 0.075mol、Cu 0.075mol 9．(1)     SiO2     分液(2)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2H2O+2(3)     [Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O= ZnS↓+4NH3·H2O或者[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3     2.16×1014     c(4)硫酸 10．(1)2a+2b+c(2)     0.0005 mol/L     50%     660.2     9(3)     8     (，，)      11．(1)取代反应(2)氯甲酸乙酯(3)  (4)  (5)sp2和sp3(6)硝基、酯基(7)保护-NH2， 防止被氧化(8)  、  、