2024年贵州省遵义市红花岗区中考一模考试化学试题+(无答案)

这是一份2024年贵州省遵义市红花岗区中考一模考试化学试题+(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.每年的11月是“119消防宣传月”，2023年其主题是“预防为主，生命至上”。下列图标属于防火标志的是( )
A. B. C. D.
2.实验过程中应遵守安全守则和操作规范。下列操作或方法正确的是( )
A.手持试管加热B.轻微烫伤用大量冷水冲洗
C.鼻子凑到试剂瓶口闻气味D.为提高实验操作效率，手抓取药品
3.中科院院士张青莲主持测定了铟等几种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.铟是非金属元素B.铟原子的质量为114.8
C.铟单质的化学式为In2D.铟原子核内有49个质子
4.下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动
C.一滴水中约含有个水分子——水分子很小
D.液态氧和气态氧均能助燃——同种分子化学性质相同
5.2023年冬季，“支原体肺炎”频频登上热搜，其中阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是治疗该病的有效药物之一，下列说法正确的是( )
A.阿奇霉素是氧化物
B.阿奇霉素中含有氮分子
C.阿奇霉素中氢元素质量分数最大
D.阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
6.传感器是用于数字化实验的一种重要手段。某小组利用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图象如图所示。下列选项不正确的是( )
A.恒压漏斗的作用是为了让稀盐酸顺利加入三颈瓶中
B.0~50s时，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始
C.50~100s内的温度变化可得出结论，该反应是放热反应
D.60~100s压强增大，是因为反应放热和生成氢气逐渐增多共同导致
7.实验方案设计，是化学实验的重要环节，下列实验设计能够达列实验目的的是( )
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8.从古至今，材料、环境、人类健康等均是人们重视问题。回答下列有关问题：
（1）“中国高铁”是中国制造业的一面旗帜，让世人瞩目。动车大量使用了铝合金，铝合金的硬度比纯铝的硬度__________________。
（2）我国“碳捕捉与封存”技术的发展与应用，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳，请你写出一种“碳捕捉”的化学方法______________（用化学方程式表示）。“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：______________。
（3）人体中缺铁可能引起的疾病是______________（填“骨质疏松”或“贫血”）。
9.如图装置常用于实验室制取气体，并验证气体性质。请回答下列问题：
（1）A中用于加热的仪器名称是______________。
（2）若选择A装置和C装置组合制取氧气，A中反应的化学方程式为______________，若收集到的气体不纯，原因可能是______________（写出一点即可）。
（3）若用装置B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向，导管口的连接顺序为a→______________（填导管接口的字母）。
（4）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，制取硫化氢可选用的发生装置是______________（填字母），理由是______________。
（5）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。根据图F~I的实验回答下列问题。
①滴入H2O2溶液后，对比F和G，验证可燃物燃烧的条件之一是______________。
②对比G和I，验证燃烧条件是温度达到着火点，则I中X、Y可以是______________。
A.X是20℃水，Y是白磷B.X是45℃水，Y是白磷
10.化学在自然资源、新能源的开发利用过程中发挥着不可替代的作用。
（1）自然资源的开发与利用。
①《浸铜要略》是世界上第一本有关湿法冶铜的专著。此书专述胆水炼铜，即用单质铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该反应的化学方程式为______________。
②实验室通常用一氧化碳和氧化铁反应模拟工业炼铁，其反应原理是_____________（用化学方程式表示）。铁的化学性质比较活泼，为探究铁在空气中生锈进行如下图实验，B试管说明铁生锈的必要条件是______________。
（2）新能源的开发与利用。
氢气是理想的清洁、高能燃料。在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水制氢的原理如图：
①氢气作燃料是将化学能转化为______________能。
②氧气是在______________（填“C3N4”或“CQDs”）表面生成的。
③反应I的化学方程式为______________；反应的基本反应类型为______________。
11.水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
（1）自然界的水通常属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是_____________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为______________g。配制时常用玻璃棒搅拌，目的是______________。
（3）同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。
①40℃时，NaCl的溶解度为______________g。
②20℃时，向50g水中加入15 gNaCl，此时所得溶液为_____________溶液（填“饱和“或“不饱和”）。
③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是______________。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法______________。
12.自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）
资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题：
（1）步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是______________。
（2）为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有______________（写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案：______________（包括操作、现象、结论）。
（3）步骤二中加过量NaOH溶液的目的是______________。
（4）步骤三中A1（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：______________。
（5）若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为______________。
13.化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性；硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。
（1）A试管中的现象是______________。
（2）B试管中反应的化学方程式是______________。
（3）在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应的微观实质是______________。
（4）写出实验后E试管中两种微粒：______________（填微粒符号）。
（5）实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么？
【进行猜想】
猜想1：______________。猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】请设计猜想2成立的实验方案。
【归纳总结】（6）经实验验证猜想2成立。以上实验可知，稀硫酸的化学性质有______________。
【拓展应用】（7）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是______________（答一点即可）。
14.工业上常用氮气和氢气反应制取氨气，其反应的化学方程式为。现生产17t氨气，最少需要氢气的质量多少吨？（写出计算过程及结果）。选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
向粗盐中加足量的水充分溶解，过滤、蒸发结晶
B
Cl-的检验
取样，向其中加入AgNO3溶液，观察现象
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，分别加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
加过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验操作
实验现象
实验结论
猜想2成立