2024年贵州省遵义市红花岗区中考三模考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2024年贵州省遵义市红花岗区中考三模考试化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境是
A. 生活垃圾分类处理B. 工业废水直接排放
C. 农药化肥合理施用D. 清洁能源推广使用
2. 空气是一种重要的自然资源，下列说法正确的是
A. 利用分离液态空气法制取氧气是化学变化B. 空气中含有约占总质量的氮气
C. 铁制品生锈只与空气中氧气有关D. 空气中氮气可用作灯泡填充气
3. 下列实验操作正确的是
A. 测量溶液的pH B. 检查气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠
4. 贵州灰粽口味独特，被认定为国家非物质文化遗产。其特点是在生产过程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)进行调色、调味。下列关于K2CO3的说法错误的是
A 由三种元素组成B. K2CO3中含有O3分子
C. 可以与酸反应D. 可以做钾肥
5. 侯德榜是我国重化学工业的开拓者，其发明侯氏制碱法主要反应为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A. 反应①中投入氨气与二氧化碳的质量比为1：1B. 上述反应中有元素化合价发生变化
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应D. 上述反应所得生成物只有一种有价值
6. 通过化学方法，可以测定混合物的组分。有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。为测定组分进行如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是
A. 观察固体颜色可判断是否有氯化铁B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
7. 三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪，检测原理是酸性(稀硫酸)环境下的CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. M点对应物质为混合物B. 分析上图可知，铬的氧化物有四种
C. CrO3与乙醇发生反应时，有元素化合价改变D. 420℃时CrO3可发生分解
二、非选择题(本大题共7个小题，共46分。)
8. 中国空间站的建立以及“运-20”大型运输机诞生，彰显中国在航空航天领域的实力和成就。
Ⅰ.航天材料
（1）“运-20”的机身由多种材料组成，如铝合金、航空碳纤维、玻璃纤维等﹐航空碳纤维是由碳纤维与其他材料(如树脂、金属等)制成，该材料属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。
（2）“运-20”采用了大展弦比翼面设计，翼展为50.5米，由此可知制作机翼所用材料应具有的性能是___________。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜等，其中蔬菜可以为航天员提供的营养素是_______。烹饪牛肉时可闻到香味，由此可知构成物质的微粒具有的性质是__________。
Ⅲ.能源系统
（4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮发生燃烧时是将化学能转化为________能。
（5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_____________。
9. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。
【排放与吸收】
（1）降低“碳排放”的措施有_________。可以使用__________吸收二氧化碳。
【转化与使用】
（2）二氧化碳转化的一种方式如图所示：
①Ⅰ中应补充的微粒是________。
②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是_________，写出一种该物质的用途：_____________。
（3）以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。
①B的化学式是________。
②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有________
③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？_______。
10. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。
（1）写出图1仪器D的名称________。
（2）实验室利用图1中的仪器制取O2，请填写下表：
（3）用图2装置制取CO2气体，该装置的优点是__________________。关闭开关后，图2中多孔隔板处依次观察到的现象是________ (用字母e、f、g如图进行排序)。
（4）实验室收集气体时，需要考虑因素是________。
A. 气体溶解性B. 气体的组成元素C. 气体的颜色和气味D. 气体的密度
11. 水及溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。
（2）海水制盐在我国有着悠久的历史。利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
①在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是_______。
②配制t℃的饱和氯化镁溶液100g，需要溶质氯化镁_______g(精确到0.1g)，经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是：________。
a.氯化镁固体不纯 b.量取水时，仰视读数
c.称量时砝码与氯化镁放反 d.装瓶时，有少量溶液洒出
③实验室内有一包氯化钠，其中混有少量的氯化镁，提纯氯化钠的实验方案是_________。
12. 铜合金在生活中应用广泛，铜合金中还可能有Zn、Fe、Ni等，回答下列问题：
（1）铜合金相比纯铜的优点为________________。
（2）Ni的活泼性介于Fe与Cu之间，写出一组能验证该结论的试剂：________。
（3）某化学工业废水中含有CuSO4、FeSO4，通过下列流程回收FeSO4和Cu。
①操作l的名称为：________。
②加入试剂a时反应的化学方程式为_________________。
③试剂b需过量其目的是________________，反应的现象为________________。
（4）含铜60%的某铜合金，其成分可能为Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，请从定量角度设计实验证明该铜合金的组成____________。
13. 碘是人体生长发育必需的微量元素。根据2022年发布的《中国居民膳食指南》中提供的补碘意见，贵州属于重度补碘地区，食盐中常加入碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液为中性，难溶于乙醇。
（1）从组成的角度分析，碘酸钾、碘化钾两种纯净物均属于_________(填物质类别)。
（2）可用氢氧化钾和碘酸(HIO3)制备碘酸钾，其化学方程式为__________________。
（3）学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾。设计实验方案判断该反应是否恰好完全反应。
实验方案：
（4）学习小组通过讨论，制备碘酸钾的方法可进一步改进。讨论形成的方案为﹑分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混合，该方案相对于(3)中方案的优点是___________；某同学提出可进行定量投料使其恰好反应，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为__________。
（5）根据酸的性质推导，碘酸还能与__________(任写一种)反应制备碘酸钾。
14. 呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若有78gNa2O2可制得O2多少克?
化学试题(三)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 Cr52 Cu64 Zn65 I127
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是
A. 生活垃圾分类处理B. 工业废水直接排放
C. 农药化肥合理施用D. 清洁能源推广使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
2. 空气是一种重要的自然资源，下列说法正确的是
A. 利用分离液态空气法制取氧气是化学变化B. 空气中含有约占总质量的氮气
C. 铁制品生锈只与空气中氧气有关D. 空气中氮气可用作灯泡填充气
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用分离液态空气法制取氧气，是将空气中的氧气和氮气等成分分离出来，没有新物质生成，属于物理变化， 错误；
B、空气中含有约占总体积 的氮气，而不是总质量的 ， 错误；
C、铁制品生锈不仅与空气中的氧气有关，还与水蒸气等其他因素有关，错误；
D、氮气的化学性质稳定，可用作灯泡填充气，防止灯丝氧化， 正确。
故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 测量溶液的pH B. 检查气密性
C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。
故选A。
4. 贵州灰粽口味独特，被认定为国家非物质文化遗产。其特点是在生产过程中加入了草木灰(主要成分K2CO3)进行调色、调味。下列关于K2CO3的说法错误的是
A. 由三种元素组成B. K2CO3中含有O3分子
C. 可以与酸反应D. 可以做钾肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成，故A说法正确；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，不含有O3分子，故B说法错误；
C、碳酸钾属于碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳气体，故C说法正确；
D、碳酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可以做钾肥，故D说法正确；
故选：B。
5. 侯德榜是我国重化学工业开拓者，其发明侯氏制碱法主要反应为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是
A. 反应①中投入氨气与二氧化碳的质量比为1：1B. 上述反应中有元素化合价发生变化
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应D. 上述反应所得生成物只有一种有价值
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知，反应①中投入氨气与二氧化碳的质量比=(14+1×3)：(12+16×2)=17：44，错误；
B、反应①中氮元素在化学反应前后的化合价都是-3价，氢元素在化学反应前后的化合价都是+1价，碳元素在化学反应前后的化合价都是+4价，氧元素在化学反应前后的化合价都是-2价；反应②的反应类型是复分解反应，元素化合价在反应前后保持不变，错误；
C、反应②为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，且反应过程中有沉淀生成，正确；
D、任何物质都是有价值的，上述反应所得生成物每一种都有价值，例如NaHCO3可用制纯碱，NH4Cl可用作氮肥，错误；
故选C。
6. 通过化学方法，可以测定混合物的组分。有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。为测定组分进行如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是
A. 观察固体颜色可判断是否有氯化铁B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【解析】
【分析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
【详解】A、氯化铁固体为黑棕色的，所以观察固体颜色可判断是否有氯化铁，故选项说法正确；
B、由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故选项说法正确；
C、由分析可知，滤液甲中可能存在氢氧化钠，故选项说法错误；
D、由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故选项说法正确；
故选：C。
7. 三氧化铬(CrO3)常被用作酒精检测仪，检测原理是酸性(稀硫酸)环境下的CrO3与乙醇反应生成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(×100%)随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. M点对应物质为混合物B. 分析上图可知，铬的氧化物有四种
C. CrO3与乙醇发生反应时，有元素化合价改变D. 420℃时CrO3可发生分解
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示可知，M点位于两种生成物之间，这表明M点对应的物质是由不同 物质组成，属于混合物，说法正确，不符合题意；
B、根据图示可知，图中曲线存在四个折点，分解生成四种物质，加上反应物CrO3，铬的氧化物共有五种，说法错误，符合题意；
C、根据题意可知，CrO3与乙醇发生反应时生成[Cr2(SO4)3]，氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则CrO3中Cr的化合价为+6价，硫酸根化合价为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，CrO3与乙醇发生反应时，有元素化合价改变，说法正确，不符合题意；
D、根据图示可知，420℃时固体残留率开始降低，则说明420℃时CrO3可发生分解，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(本大题共7个小题，共46分。)
8. 中国空间站的建立以及“运-20”大型运输机诞生，彰显中国在航空航天领域的实力和成就。
Ⅰ.航天材料
（1）“运-20”机身由多种材料组成，如铝合金、航空碳纤维、玻璃纤维等﹐航空碳纤维是由碳纤维与其他材料(如树脂、金属等)制成，该材料属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。
（2）“运-20”采用了大展弦比翼面设计，翼展为50.5米，由此可知制作机翼所用材料应具有的性能是___________。
Ⅱ.生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜等，其中蔬菜可以为航天员提供的营养素是_______。烹饪牛肉时可闻到香味，由此可知构成物质的微粒具有的性质是__________。
Ⅲ.能源系统
（4）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。偏二甲肼与四氧化二氮发生燃烧时是将化学能转化为________能。
（5）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1）复合材料 （2）延展性好，强度大
（3） ①. 维生素 ②. 不断运动
（4）内 （5）
【解析】
【小问1详解】
航空碳纤维是由碳纤维与其他材料(如树脂、金属等)制成，该材料属于复合材料；
【小问2详解】
“运-20”采用了大展弦比翼面设计，翼展为50.5米，由此可知制作机翼所用材料应具有延展性好，强度大；
【小问3详解】
蔬菜可以为航天员提供的营养素是维生素；
烹饪牛肉时可闻到香味，由此可知构成物质的微粒具有不断运动的性质，向四周扩散，使人们闻到香味；
【小问4详解】
偏二甲肼与四氧化二氮发生燃烧时是将化学能转化为内能；
【小问5详解】
Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，同时生成氧化铝，化学方程式为：。
9. 我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。
【排放与吸收】
（1）降低“碳排放”的措施有_________。可以使用__________吸收二氧化碳。
【转化与使用】
（2）二氧化碳转化的一种方式如图所示：
①Ⅰ中应补充的微粒是________。
②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是_________，写出一种该物质的用途：_____________。
（3）以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。
①B的化学式是________。
②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有________。
③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？_______。
【答案】（1） ①. 增加可再生能源（如太阳能、风能、水能等）的使用（合理即可） ②. 氢氧化钠溶液（合理即可）
（2） ①. 2个“” ②. 分子结构不同 ③. 用作燃料（合理即可）
（3） ①. C6H6 ②. 水##H2O ③. 设：理论上至少需要CO2的质量为x。
x=132t；
答：理论上至少需要CO2的质量为132t。
【解析】
【小问1详解】
降低“碳排放”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量，其措施有减少对化石燃料的依赖，增加可再生能源（如太阳能、风能、水能等）的使用；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；
【小问2详解】
①1个二氧化碳分子是由两个氧原子和1个碳原子构成，因此：“”表示碳原子，“”表示氧原子，根据图示可知，Ⅱ中比Ⅰ中多2个“”，Ⅰ中应补充的微粒是2个“”，如图：；
②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是分子构成不同；Ⅲ中物质的1个分子是由1个碳原子和1个氧原子构成，该物质是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
【小问3详解】
①由微观示意图可以看出，B分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，故化学式为C6H6；
②根据流程图可知，整个反应结束后，根据质量守恒定律，产物除了A或B外，还有氧元素，则还有“”，该物质是水；
③根据流程图可知，生成B发生的反应是6CO2+15H2C6H6+12H2O；见答案。
10. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。
（1）写出图1仪器D的名称________。
（2）实验室利用图1中的仪器制取O2，请填写下表：
（3）用图2装置制取CO2气体，该装置的优点是__________________。关闭开关后，图2中多孔隔板处依次观察到的现象是________ (用字母e、f、g如图进行排序)。
（4）实验室收集气体时，需要考虑的因素是________。
A. 气体的溶解性B. 气体的组成元素C. 气体的颜色和气味D. 气体的密度
【答案】（1）水槽 （2） ①. 或或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BFG或CEHI或CEHI（与化学方程式对应） ③. 将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气
（3） ①. 能控制反应的进行与停止 ②. gfe （4）AD
【解析】
【小问1详解】
图1仪器D的名称水槽；
【小问2详解】
实验室利用图1中的仪器制取O2，根据图中仪器可组装成固、液混合不加热型的发生装置，也可以组成固体加热型的发生装置，因此：
可用的药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；气体发生装置选用的仪器是BFG；
也可用的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；气体发生装置选用的仪器是CEHI；
还可用的药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，气体发生装置选用的仪器是CEHI；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；
【小问3详解】
在装置2中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。用图2装置制取CO2气体，该装置的优点是能控制反应的进行与停止；关闭开关后，图2中多孔隔板处的试管中液面下降、长颈漏斗中液面上升，故依次观察到的现象是gfe；
【小问4详解】
收集气体的方式常用排空气法和排水法，排空气法收集气体，需要考虑气体密度和能否与空气发生反应，排水发生收集需要考虑气体能不能和水反应，能不能溶于水，故选AD。
11. 水及溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，该实验说明水是由______组成。
（2）海水制盐在我国有着悠久的历史。利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
①在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是_______。
②配制t℃的饱和氯化镁溶液100g，需要溶质氯化镁_______g(精确到0.1g)，经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是：________。
a.氯化镁固体不纯 b.量取水时，仰视读数
c.称量时砝码与氯化镁放反 d.装瓶时，有少量溶液洒出
③实验室内有一包氯化钠，其中混有少量的氯化镁，提纯氯化钠的实验方案是_________。
【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素
（2） ①. 氯化钠##NaCl ②. 41.2 ③. abc ④. 将混合物溶解于适量的水中，形成氯化钠和氯化镁的溶液， 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到不再产生沉淀为止，过滤溶液，对滤液进行蒸发结晶，洗涤干燥得到纯净的氯化钠晶体。
【解析】
【小问1详解】
水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b中气体体积较大，收集到的气体是氢气（H2)，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成；
【小问2详解】
①由图可知，氯化钠溶解度曲线在氯化镁溶解度曲线下方，在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是氯化钠（NaCl）；
②t℃时，氯化镁的溶解度为70g，根据溶解度概念可知，配制t℃的饱和氯化镁溶液100g，需要溶质氯化镁=；
a、氯化镁固体不纯，导致氯化镁质量偏小，进一步导致质量分数偏小，符合题意；
b、量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，符合题意；
c、称量时砝码与药品位置放反，需称量的氯化镁质量=41.2g，要使用游码，物体质量=砝码质量-游码质量，会导致称量的氯化镁质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小，符合题意；
d、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数，不符合题意。
故填：abc；
③要提纯氯化钠，需要去除其中的氯化镁杂质，可以利用氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的性质，将氯化镁转化为沉淀，然后通过过滤的方法将其去除。
实验方案： 将混合物溶解于适量的水中，形成氯化钠和氯化镁的溶液， 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，直到不再产生沉淀为止，过滤溶液，对滤液进行蒸发结晶，洗涤干燥得到纯净的氯化钠晶体。
12. 铜合金在生活中应用广泛，铜合金中还可能有Zn、Fe、Ni等，回答下列问题：
（1）铜合金相比纯铜的优点为________________。
（2）Ni的活泼性介于Fe与Cu之间，写出一组能验证该结论的试剂：________。
（3）某化学工业废水中含有CuSO4、FeSO4，通过下列流程回收FeSO4和Cu。
①操作l的名称为：________。
②加入试剂a时反应的化学方程式为_________________。
③试剂b需过量其目的是________________，反应的现象为________________。
（4）含铜60%的某铜合金，其成分可能为Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，请从定量角度设计实验证明该铜合金的组成____________。
【答案】（1）硬度大，抗腐蚀性能优异（合理即可）
（2）硫酸亚铁溶液、Ni、硫酸铜溶液（合理即可）
（3） ①. 过滤 ②. ③. 使铁完全转化为硫酸亚铁 ④. 固体减少，产生气泡，溶液变为浅绿色
（4）取合金ag，加入足量的稀硫酸，测得生成氢气的质量为​g时，说明该铜合金为Cu-Zn；测得氢气的质量为g，说明该铜合金为Cu-Fe
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度和抗腐蚀性能较纯金属更优异，所以铜合金相比纯铜的优点是硬度大，抗腐蚀性能优异（合理即可）；
【小问2详解】
Ni的活泼性介于Fe与Cu之间，可利用硫酸亚铁溶液、Ni、硫酸铜溶液来验证，镍能与硫酸铜反应，不能与硫酸亚铁反应，则说明Ni的活泼性介于Fe与Cu之间；
【小问3详解】
某化学工业废水中含有CuSO4、FeSO4，通过下列流程回收FeSO4和Cu，B冷却结晶可得到FeSO4·7H2O，则B为FeSO4，所以加入试剂a为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，操作Ⅰ为过滤，A为铁和铜，B为硫酸亚铁溶液，A加入试剂b，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则试剂b为稀硫酸；
①操作Ⅰ为过滤；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；
③试剂b需过量其目的是使铁完全转化为硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为固体减少，产生气泡，溶液变为浅绿色；
【小问4详解】
含铜60%的某铜合金，其成分可能为Cu-Zn合金或Cu-Fe合金，设合金的质量为ag，若为Cu-Zn合金，则锌的质量为40%ag，设生成氢气的质量为bg，则有，，解得b=；
设合金的质量为ag，若为Cu-Fe合金，则铁的质量为40%ag，设生成氢气的质量为cg，则有，，解得c=；设计实验为：取合金ag，加入足量的稀硫酸，测得生成氢气的质量为g时，说明该铜合金为Cu-Zn；测得氢气的质量为g，说明该铜合金为Cu-Fe。
13. 碘是人体生长发育必需的微量元素。根据2022年发布的《中国居民膳食指南》中提供的补碘意见，贵州属于重度补碘地区，食盐中常加入碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液为中性，难溶于乙醇。
（1）从组成的角度分析，碘酸钾、碘化钾两种纯净物均属于_________(填物质类别)。
（2）可用氢氧化钾和碘酸(HIO3)制备碘酸钾，其化学方程式为__________________。
（3）学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾。设计实验方案判断该反应是否恰好完全反应。
实验方案：
（4）学习小组通过讨论，制备碘酸钾方法可进一步改进。讨论形成的方案为﹑分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混合，该方案相对于(3)中方案的优点是___________；某同学提出可进行定量投料使其恰好反应，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为__________。
（5）根据酸的性质推导，碘酸还能与__________(任写一种)反应制备碘酸钾。
【答案】（1）化合物或盐（合理即可）
（2）KOH+HIO3=KIO3 + H2O
（3） ①. 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液 ②. 溶液呈紫色 ③. 溶液呈蓝色或红色
（4） ①. 无论是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可得到较纯的碘酸钾 ②. 7：22
（5）碳酸钾（或K2CO3）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
从组成的角度分析，碘酸钾（KIO3）和碘化钾（KI）都是由钾离子（K+）和酸根离子组成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
氢氧化钾和碘酸(HIO3)发生中和反应，生成物是碘酸钾和水，其化学方程式为：KOH+HIO3=KIO3 + H2O；
【小问3详解】
氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾，KIO3易溶于水，其水溶液为中性，若完全反应，则所得溶液显中性，若未恰好完全反应溶液显酸性或碱性，紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，因此：
【小问4详解】
KIO3易溶于水，其水溶液为中性，难溶于乙醇，分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混合，该方案相对于(3)中方案的优点是无论是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可得到较纯的碘酸钾；根据化学方程式KOH+HIO3=KIO3 + H2O，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为=（39+1+16）：（1+127+16×3）=56：176=7：22；
【小问5详解】
酸能与碳酸盐发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳，碘酸能与碳酸钾发生复分解反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，根据酸的性质推导，碘酸还能与碳酸钾反应制备碘酸钾。
14. 呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若有78gNa2O2可制得O2多少克?
【答案】解：设若有78gNa2O2可制得O2的质量为x，
x=16g
答：若有78gNa2O2可制得O216克。
【解析】
【详解】见答案。
制取气体
反应原理(用一个化学方程式表示)
气体发生装置(填仪器编号)
检验氧气的方法
O2
①________
②________
③________
实验操作
现象
实验结论
①__________
②__________
恰好完全反应
③__________
未恰好完全反应
制取气体
反应原理(用一个化学方程式表示)
气体发生装置(填仪器编号)
检验氧气的方法
O2
①________
②________
③________
实验操作
现象
实验结论
①__________
②__________
恰好完全反应
③__________
未恰好完全反应
实验操作
现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液
②溶液呈紫色
恰好完全反应
③溶液呈蓝色或红色
未恰好完全反应