2021年贵州省遵义市汇川区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年贵州省遵义市汇川区中考一模化学试题（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年贵州省遵义市汇川区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．2020年12月12日，国家主席习近平在气候雄心峰会上通过视频发表题为《继往开来，开启全球应对气候变化新征程》的重要讲话，宣布中国国家自主贡献一系列新举措。下列应对气候变化的有关做法，不宜提倡的是A．提高森林覆盖率 B．大量使用含硫煤做燃料C．响应“地球一小时”倡议 D．开发新能源2．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A．夯筑土屋 B．结绳记事C．磨制石器 D．烧制彩陶3．下列说法正确的是(　　)A．溶液均是无色透明的液体B．水是常用的溶剂C．浓硫酸溶于水会使溶液的温度降低D．洗洁精除油污是溶解现象4．下列处理火险或火灾的做法正确的是(　　)A．液化气泄漏时，关闭阀门B．室内起火时，打开门窗通风C．油锅内着火时，用水浇灭D．高层建筑起火时，乘电梯逃生5．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g。现称取10g粗盐，经溶解、过滤、蒸发、转移等操作，得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　)A．溶解B．过滤C．蒸发D．转移6．玫瑰米醋中含有醋酸(化学式为C2H4O2)，下列关于醋酸的说法正确的是(　　)A．醋酸属于氧化物B．醋酸中碳、氢元素的质量比为1：2C．醋酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成D．醋酸中，氢元素的质量分数＝×100%7．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是(　　)A．反应②常用于检验CO2B．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性D．物质在一定条件下可以转化，但元素的种类是不变的8．对下列图示信息的分析不正确的是(　　)A．图①表示的微粒是原子B．硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣D．图②④对应元素组成的化合物的化学式为MgCl9．思维模型的建构有利于深度学习｡如图 1是小强同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型，往锥形瓶中加水至如图 2所示位置，从建模的角度分析，下列说法正确的是 A．加水的操作属于上述思维模型中的改变压强B．加水后，接下来从 B管向瓶内吹气，观察 A管中是否有上升的水柱C．加水后，可以用手紧贴瓶体，观察 A管中是否有上升的水柱D．加水后，用酒精灯微热瓶底，若 A管中水柱上升，则气密性良好10．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是A．0~300s内，两个容器内酸的溶质质量分数均逐渐减小B．0~300s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，100~200s内产生的CO2体积的为7.8amLD．粉末状碳酸钙也能与稀硫酸反应，产生持续二氧化碳 二、填空题11．化学与生活息息相关，请用相关化学知识解释：(1)从微观角度解释墙里开花墙外香的原因_____。(2)喝碳酸饮料后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。(3)某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。①“钙”和“钾”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。②偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸中硅元素的化合价为_____。③可以用_____来检验该品牌矿泉水是否属于硬水。12．“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学科学特有的思维方式。请回答下列问题。(1)图1为探究水组成的实验装置。该实验能说明水是由氢、氧元素组成的事实是___。(2)图1中发生反应的微观过程可用图2中___表示(在①～④中选择)，其化学方程式为___。(3)图2中，①和②的本质区别是___，实现④可采用的方法有___。13．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是一种无色液体。打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有白雾出现。氢溴酸有强酸性，与盐酸性质非常相似，能与很多金属发生反应。(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有___。(2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可观察到的现象是___。(3)盐酸在水中解离过程如图所示，可表示为HCl→H++Cl﹣，则氢溴酸解离可以表示为___。(4)请写出氢溴酸与金属铁发生反应的化学方程式：___。14．如图为KNO3的溶解度曲线。(1)a点对应的溶液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)a点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为___。(3)将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质的质量分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是___。15．我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)构成金属钛的粒子是_____(填“原子”“分子”或“离子”)。(2)建造航母用到了钛合金，利用了该合金的主要性质是_____(填字母)。a.硬度大b.耐腐蚀c.密度大(3)某合金中含有金属钪(Sc)，钪元素在化合物中通常显+3价，硫酸钪与硝酸钪可溶于水。相同条件下，取相同规格的金属钪和锌分别与等体积、浓度相同的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc___Zn(填“＞”或“＜”)。为比较Fe、Cu、Sc的活动性，可选用的药品是___。 三、实验题16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。(1)装置B中用于添加液体药品的仪器名称是___。(2)用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为__。上述反应的理论产氧率是___(产氧率＝×100%，结果精确到0.1%)。(3)用AE装置制取并收集一瓶O2，测得O2浓度偏低，原因可能是___(填字母序号)。a.收集气体前，集气瓶中没有装满水b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水d.收集气体后，集气瓶正放在桌面上(4)实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为___。用装置D收集CO2，气体应从___(填“m”或“n”)端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面可能位于___(填“1”、“2”或“3”)处。 四、科学探究题17．铁锈蚀会造成资源浪费，可利用铁锈蚀的原理转“害”为“利”，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。（查阅资料）①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。④吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。（实验1）如图1是教材中铁的锈蚀实验装置图，该实验观察到的现象是导管内有一段液柱上升，现同学们用等量还原铁粉代替细铁丝行进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形瓶中。（1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为___。（2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是___。（实验2）同学们按如图2的实验装置进行实验，在三颈烧瓶内装入少量水和5g某品牌暖宝宝，测量时间为1100s，采集的数据如图：（3）结合图3分析，图2中发生的反应将化学转变为___能。（4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是___。（5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与___有关。（实验3）化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。实验药品现象①铁粉（12g）、空气、10% NaCl溶液200s时，温度升高到35.9℃，但不能保持②铁粉（12g）、空气、10% NaCl溶液、活性炭（8g）200s时，温度升高到46.4℃，但不能保持③暖宝宝成分（12g）200s时，温度升高到60℃，并长时间保持（6）对比实验①和实验②，可推测___显著加快了铁粉锈蚀的速率。（7）暖宝宝成分中蛭石的作用是___。 五、计算题18．某兴趣小组对某除锈剂中硫酸的含量进行测定。实验过程为：向盛有50g除锈剂的烧杯中漓加Na2CO3溶液，至不再有气泡产生时共消耗Na2CO3溶液质量为40g，反应后，烧杆中剩余物质的总质量为87.8g(除锈剂中其他成分不与Na2CO3反应，且产生的气体全部逸出)。已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。计算：(1)生成二氧化碳的质量为　　g。(2)除锈剂中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 
参考答案1．B【详解】A、提高森林覆盖率，有利于减少温室效应，正确；B、大量使用含硫煤做燃料会产生二氧化硫气体，形成酸雨，错误；C、响应“地球一小时”倡议，有利于减少化石燃料的燃烧，减少温室效应，正确；D、开发新能源有利于减少化石燃料的使用，正确；故选B。2．D【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。【点睛】 3．B【详解】A、溶液不一定是无色的，有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，故A错误；B、水是常用的溶剂，故B正确；C、物质溶解时经常伴随着能量的变化。浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，故C错误；D、洗洁精除油污是乳化现象，洗洁精能将油污乳化成小油滴，故D错误。故选B。4．A【详解】A、液化气泄漏时，关闭阀门，以防燃气继续泄漏造成燃气爆炸，故选项正确；B、室内起火时，不能打开门窗通风，以防空气流通增加氧气造成火势蔓延，故选项错误；C、油锅内着火时，火与油不相溶，用水浇灭可能造成燃烧面积增大，有可能造成危险，故选项错误；D、高层建筑起火时，不能乘坐电梯逃生，以防造成烟囱效应使人窒息，故选项错误。故选A。5．D【详解】解：A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，溶解10g粗盐，需要水的质量为100g×≈27.8g(27.8mL)，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；C、蒸发皿能直接进行加热，不需垫上石棉网，图中所示操作错误；D、转移时，用玻璃棒将蒸发皿中的精盐转移到滤纸上，图中所示操作正确。故选：D。6．D【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，醋酸(化学式为C2H4O2)是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；B、醋酸中，碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)＝6：1，故选项错误；C、醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，故选项错误；D、醋酸中，氢元素的质量分数＝×100%，故选项正确。故选D。7．C【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，因此反应②常用于检验CO2，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，是分解反应，不符合题意；C、碳、磷、硫、铁燃烧分别生成二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁，说明氧气具有助燃性，符合题意；D、根据质量守恒定律，物质在一定条件下可以转化，但元素的种类是不变的，不符合题意。故选C。8．D【详解】A、在原子中，质子数＝核外电子数，图①质子数＝核外电子数＝14，所以微粒为原子，此选项正确；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同，此选项正确；C、若图③中x的值为8，质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其粒子符号为O2-，此选项正确；D、②④对应元素分别是镁元素和氯元素，镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2，此选项错误。故选：D。9．B【详解】A、往锥形瓶中加水，导管下端伸入水中形成密闭系统，则加水的操作属于上述思维模型中的构建封闭体系，故A不正确；B、加水后，接下来从 B管向瓶内吹气，锥形瓶中压强变大，观察 A管中是否有上升的水柱，有水柱上升，说明气密性良好，故B正确；C、加水后，可以用手紧贴瓶体，由于B管和空气接通，不会观察 A管中有上升的水柱，故C不正确；D、加水后，由于B管和空气接通，用酒精灯微热瓶底，则A管中水柱不会上升，故D不正确。故选B。10．C【详解】A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确；B、0～300s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确；C、观察图像数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL-2.8amL═5amL，故C判断不正确；D、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故D判断正确。故选C。11．分子是不断运动的    减小    元素    +4    肥皂水    【详解】解：(1)分子是不断运动的，有香味物质的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，墙里开花墙外香；故填：分子是不断运动的；(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象；故填：减小；(3)①物质是由元素组成的，所以“钙”和“钾”指的是元素；故填：元素；②氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(﹣2)×3＝0，则x＝+4价；故填：+4；③检验硬水和软水常用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。故填：肥皂水。12．电解水生成了氢气和氧气    ③    2H2O2H2↑+O2↑    是否有新物质生成    降温    【详解】解：(1)图1为探究水组成的实验装置．实验过程中能体现水是由氢、氧元素组成的事实是：电解水生成了氢气和氧气．(2)图1中发生反应的微观过程可用图2中③表示，该反应是电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．(3)由微粒的变化可知，过程①和②的本质区别是：分子的种类是否改变，过程①分子的种类改变，过程②分子的种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，若要发生过程④，是分子的间隔变小了，可以采取的措施有降温、加压等。13．无色液体，易挥发    溶液变红色    HBr→H++Br﹣    Fe+2HBr=FeBr2+H2↑    【详解】解：(1)通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体，易挥发；(2)将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以看到溶液变红色；(3)氢溴酸的解离可以表示为：HBr→H++Br﹣；(4)氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HBr═FeBr2+H2↑。14．饱和    229：500    不变    加溶剂    【详解】（1）a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点是线上点；故答案为：饱和；（2）a点溶解度45.8g，对应的溶液中溶质和溶剂的质量比＝45.8g：100g＝229：500；故答案为：229：500；（3）将a点对应的溶液升温到70℃变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，因为溶质和溶剂没有变化；故答案为：不变；（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，由饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是：加溶剂、减少溶质等；故答案为：加溶剂(合理即可)。15．原子    AB    ＞    Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片或钪片、铜片和FeSO4溶液    【详解】（1）钛是一种金属单质，是由钛原子构成的；故填：原子；
（2）建造航母用到了钛合金，利用了该合金的主要性质是硬度大、耐腐蚀；故填：AB；
（3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，所以金属活动性Sc＞Zn；因为金属活动性Zn＞Fe＞Cu，因此，金属的活动性：Sc＞Fe＞Cu，为比较Fe、Cu、Sc的活动性，可选用的药品是Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片，铁和Sc2(SO4)3不反应和硫酸铜反应，说明金属活动性Sc＞Fe＞Cu；或钪片、铜片和FeSO4溶液等硫酸亚铁溶液和钪片反应和铜片不反应，说明金属活动性Sc＞Fe＞Cu；故填：＞；Sc2(SO4)3溶液、CuSO4溶液和铁片(或钪片、铜片和FeSO4溶液)(合理即可)。16．分液漏斗   
    10.1%    ab   
    m    3    【详解】(1)装置B中用于添加液体药品的仪器名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
(2)用装置A制备O2，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，则A中发生反应的化学方程式为：；上述反应的理论产氧率是：；
(3)a.收集气体前，集气瓶中没有装满水，导致收集的气体中含有部分空气，导致测得氧气浓度偏低；
b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集，导致收集的气体中含有部分空气，导致测得氧气浓度偏低；
c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气浓度；
d. 收集气体后，氧气密度比空气大，集气瓶应该正放在桌面上，能使氧气浓度更准确，故填：ab。
(4)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置 D收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入；用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，反应停止后，液面可能位于 3处。故填： ； m；3。
 17．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2    还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快    热    锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小    温度    活性炭    保温隔热    【详解】（1）铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。（2）还原铁粉有疏松多孔的结构，增大了与水和氧气的接触面积，反应速率加快，用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快。（3）结合图3分析，图2中发生化学反应，产生大量的热，使温度升高，反应将化学转变为热能。（4）结合图4分析，实验1中导管内水柱上升的原因是锥形瓶中氧气减少，导致瓶内压强减小。（5）结合图5分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与温度有关，即温度升高，加快了水变成水蒸气的速率。（6）对比实验①和实验②，可知药品中的区别在于是否含有活性炭，②中含有活性炭，温度升高比①高，可推测活性炭显著加快了铁粉锈蚀的速率。（7）根据题目信息，蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。所以暖宝宝成分中蛭石的作用是保温隔热。18．(1)2.2(2)9.8%【详解】(1)生成二氧化碳的质量为：50g+40g﹣87.8g＝2.2g；(2)设生成2.2g二氧化碳需要有硫酸的质量为x，
  x＝4.9g除锈剂中硫酸的质量分数为：答：除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。故答案为：(1)2.2；(2)9.8%。【点睛】