16 化学能与电能-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份16 化学能与电能-2022年高考化学回归课本巩固练习，共4页。试卷主要包含了基础知识填空等内容，欢迎下载使用。
(1)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液(× )
(2)10 mL浓度为1 ml·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO4溶液能加快反应速率但又不影响氢气生成量(√)
(3)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀(×)
(4)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2可以自发进行，且放大量热，故可以设计成原电池(×)
(5)太阳能电池不属于原电池(√)
(6)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池(×)
(7)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加(√)
(8)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长(×)
(9)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能(×)
(10)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移(×)
(11)在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液(√)
(12)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料(×)
(13)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(×)
(14)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(×)
(15)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)
(16)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌(×)
(17)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(×)
(18)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(×)
(19)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋(×)
(20)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(×)
(21)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性(√)
(22)干燥环境下，所有金属都不能被腐蚀(×)
(23)铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀(√)
二、基础知识填空
1．铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
2．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知：FePO4＋LiLiFePO4，则：
负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
3．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeOeq \\al(2－,4)＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋8H2O。
4．氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
5．甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4COeq \\al(2－,3)；负极：CH4－8e－＋4COeq \\al(2－,3)===5CO2＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；负极：CH4－8e－＋10OH－===COeq \\al(2－,3)＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋3H2O。
6．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2COeq \\al(2－,3)＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
7．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：O2＋4e－＋2CO2===2COeq \\al(2－,3)；负极：2CO＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===4CO2。
(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)
正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。
8．用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式：
(1)NaCl溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；
总反应方程式：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)CuSO4溶液
阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
总反应方程式：2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。
9．用铜作电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式
(1)Na2SO4溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cu(OH)2＋H2↑。
(2)H2SO4溶液
阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；
总反应方程式：Cu＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(通电))CuSO4＋H2↑。
(3)NaOH溶液
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2；
总反应方程式：Cu＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cu(OH)2＋H2↑。
10．用Al作电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式
(1)H2SO4溶液
阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；阳极：2Al－6e－===2Al3＋；
总反应方程式：2Al＋3H2SO4eq \(=====,\s\up7(通电))Al2(SO4)3＋3H2↑。
(2)NaOH溶液
阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋4H2O；
总反应方程式：2Al＋2H2O＋2NaOHeq \(=====,\s\up7(通电))2NaAlO2＋3H2↑。
11．实验探究(如图所示)
(1)若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为___________，右试管中现象是______________。
(2)若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生________腐蚀，正极反应式为_________________，右试管中现象是_______________________。
答案：(1)析氢 2H＋＋2e－===H2↑ 有气泡冒出
(2)吸氧 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 导管内液面上升