05 离子反应-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份05 离子反应-2022年高考化学回归课本巩固练习，共4页。试卷主要包含了电解质与电离，离子方程式的书写，离子共存问题等内容，欢迎下载使用。
判断正误：
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)
(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)
(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)
(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq \\al(2－,3)(×)
(9)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)
二、离子方程式的书写
1．判断下列离子方程式是否正确：
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O( )
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓( )
(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋4H＋( )
(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq \\al(2－,3)＋4H＋===SOeq \\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O( )
(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O( )
(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O( )
(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O( )
(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
(11)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
(12)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(13)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(14)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(15)Na2O2固体与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑( )
(16)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(17)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(18)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(19)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(20)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq \\al(－,3)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
答案 (1) × (2) × (3) × (4) × (5) × (6) × (7)√ (8)× (9)× (10)×
(11)× (12)× (13)× (14)× (15)× (16)× (17)× (18)× (19)× (20)×
2．写出下列离子方程式：
(1)氧化镁溶于稀硫酸MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
(2)AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
(5)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HSOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋SO2↑。
(6)澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O。
(7)石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3＋2OH－。
(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。
(9)过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
(10)FeCl3腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(11)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(12)用NaOH吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(13)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(14)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－。
(15)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(16)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOeq \\al(－,3)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(17)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
(18)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
(19)向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。
(20)小苏打与NaOH溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(21)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。
(22)淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
(23)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(24)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeOeq \\al(2－,4)。
三、离子共存问题
1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H＋、Cl－、K＋、SiOeq \\al(2－,3) B．Cl－、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ca2＋ D．Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、I－
答案 C
解析：选项B中的Cu2＋是蓝色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiOeq \\al(2－,3)反应生成H2SiO3沉淀。
2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2Oeq \\al(2－,3)、K＋
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、COeq \\al(2－,3)
C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
答案 D
解析：A项，H＋与S2Oeq \\al(2－,3)不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．eq \f(Kw,c(H＋))＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
答案 B
解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和NOeq \\al(－,3)不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。
4．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)
B．水电离产生的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C.eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
D．pH＝14的溶液中：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
答案 D
解析 A项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)均不能大量共存；B项，可能是酸性或碱性溶液抑制水的电离，HCOeq \\al(－,3)与H＋、OH－均不能大量共存；C项，溶液显酸性，COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)均不能大量共存。
5．下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
答案 C
解析：A项中H＋、NOeq \\al(－,3)能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2＋氧化为Fe3＋；B项中OH－与NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。
6．下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 ml·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SOeq \\al(2－,4)
B．c(Fe2＋)＝1 ml·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
C．0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 ml·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
答案 B
解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
7．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) D．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案 C
解析：由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液呈酸性时，HCOeq \\al(－,3)能与酸反应，MnOeq \\al(－,4)能氧化Cl－，故A、B两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCOeq \\al(－,3)能与碱反应，Al3＋和NHeq \\al(＋,4)也能与碱反应，故A、D两项中离子不能大量共存；选项C中的离子在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。
8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．某弱碱溶液中：AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－
B．能使KSCN溶液变血红的溶液中：SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)
D．与Al反应能生成氢气的溶液中：MnOeq \\al(－,4)、NHeq \\al(＋,4)、CH3COO－、Na＋
答案 B
解析 离子不能大量共存的原因为AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使KSCN溶液变血红的溶液中含有Fe3＋，其与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NOeq \\al(－,3)与H＋共存时有强氧化性，Fe2＋、I－不能存在，故C不正确；与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H＋与CH3COO－因反应生成弱酸而不能共存，OH－与NHeq \\al(＋,4)因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确。