06 氧化还原反应-2022年高考化学回归课本巩固练习

这是一份06 氧化还原反应-2022年高考化学回归课本巩固练习，共4页。试卷主要包含了配平下列氧化还原反应方程式，根据信息书写氧化还原反应方程式等内容，欢迎下载使用。
1．___MnO2+___HCl eq \(——,\s\up7(△))___ MnCl2+___ Cl2↑+___H2O
答案：1 4 1 1 2
2．___KMnO4+___HCl ——___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
答案：2 16 2 2 5 8
3．___K2Cr2O7+___HCl ——___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O
答案：1 14 2 2 3 7
4．___KClO3+___HCl ——___KCl+___Cl2↑+___H2O
答案：1 6 1 3 3
5．___Cl2+___KOH eq \(——,\s\up7(△))___KCl+___KClO3+___H2O
答案：3 6 5 1 3
6．___Cl2+___SO2+___H2O —— HCl+___H2SO4
答案：1 1 2 1 1
7．___S+____KOH eq \(——,\s\up7(△))____K2S+____K2SO3+____H2O
答案：3 6 2 1 3
8．___Fe3++___SO2+____H2O ——____Fe2++____SO42-+____H+
答案：2 1 2 2 1 4
9．___Fe3++____H2S——____Fe2++____S↓+____H+
答案：2 1 2 1 2
10．___KMnO4+____H2O2+____H2SO4——____K2SO4+____MnSO4+____O2↑+____H2O
答案：2 5 3 1 2 5 8
11．___NO2+____H2O ——____HNO3+____NO
答案：3 1 2 1
12．___NH3+____O2 eq \(———,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))____NO+____H2O
答案：4 5 4 6
13．___Cu+____H++____NO3- ——____Cu2++____NO↑+____H2O
答案：3 8 2 3 2 4
14．___C+____HNO3 eq \(——,\s\up7(△))____CO2↑+____NO2↑+____H2O
答案：1 4 1 4 2
15．___FeSO4+____KMnO4+____H2SO4 ——____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____MnSO4+____H2O
答案：10 2 8 1 5 2 8
16．___H2S+____KMnO4+____H2SO4 ——____MnSO4+____K2SO4+____S↓+____H2O
答案：5 2 3 2 1 5 8
17．___Cr2O72-+____Fe2++____H+ ——____Cr3++____Fe3++____H2O
答案：1 6 14 2 6 7
18．___Cu2S+____ HNO3 eq \(——,\s\up7(△))____Cu(NO3)2+____H2SO4+____NO↑+____H2O
答案：3 22 6 3 10 8
19．___FeS2+____O2 eq \(———,\s\up7(高温))____Fe2O3+____SO2
答案：4 11 2 8
20．___KMnO4 +___Na2C2O4+_______——___K2SO4+___Na2SO4 +___CO2↑+___MnSO4+___H2O
答案：2 5 8H2SO4 1 5 10 2 8
21．___KI＋___KIO3＋___H2SO4——___I2＋___K2SO4＋___H2O
答案：5 1 3 3 3 3
22．___P4＋___KOH＋___H2O——___K3PO4＋___PH3
答案：2 9 3 3 5
23．___(NH4)2Cr2O7——___N2＋___Cr2O3＋___H2O
答案：1 1 1 4
24．___ClO－＋___Fe(OH)3＋___——___Cl－＋___FeOeq \\al(2－,4)＋___H2O
答案：3 2 4OH－ 3 2 5
25．___MnOeq \\al(－,4)＋___H2O2＋___——___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O
答案：2 5 6H＋ 2 5 8
26．___Mn2＋＋___ClOeq \\al(－,3)＋___H2O——___MnO2↓＋___Cl2＋___
答案：5 2 4 5 1 8H＋
二、根据信息书写氧化还原反应方程式
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是
___________________________________________。
答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOHeq \(=====,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnOeq \\al(2－,4)＋4H＋===MnO2↓＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O
(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式___________________________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反应中得到1 ml e－生成X，则X的化学式：____________，试写出该反应的化学方程式：________________________。
答案：Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。
答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
5．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：_____________ __________________，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式：______________________________。
答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
6．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：
答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。
7．纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：
eq \x( )______(D)＋24ClOeq \\al(－,3)＋24H＋===eq \x( )ClO2↑＋eq \x( )CO2↑＋eq \x( )______。
答案：1 C6H12O6 24 6 18 H2O
8．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________。
答案：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________________________。
答案：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O
10．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________(用离子方程式表示)。
答案：2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓
11．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为__________________。
答案：PbO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O
12．重晶石在回转炉中900～1 200 ℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________。
答案：(1)BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑ CO＋H2O===CO2＋H2
13．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式_________________________。
答案：MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
14．实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为____________________。
答案：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O