2022年高考化学一轮复习考点分层练专题08 物质结构、元素周期律

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题08 物质结构、元素周期律，共16页。
A．的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
2．【2020江苏】下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
3．【2020年7月浙江选考】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：ZM
C．X2Z−ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
4．【2020天津】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性：ZX>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W
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1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．P处于第六周期第VIA族
2．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
3.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH
4. 下列说法正确的是
A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
5.下列说法不正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（à）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径:Mr(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
8．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
9．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
10．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④______________
（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_____。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】B
【解析】
【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。
【详解】A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；
B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；
C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；
D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；
故答案为：B。
2.【答案】A
【解析】A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
3.【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
，故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)r(O)，故A错误；B、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B错误；C、含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。
5.【答案】D
【解析】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZ>W，选项C正确；D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。
7.【答案】B
【解析】根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误。
8.【答案】B
【解析】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选。
9.【答案】 157N 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ O2- >Na+ HClO4 H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为，故答案为：。
（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为N，故答案为：N。
（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2- >Na+。
（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4。
（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三种元素的化合物为HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O发生中和反应生成NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O。
10.【答案】 F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +→
【解析】根据表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，⑪是Ca，⑫是Br。
（1）④是Mg，为12号元素，位于第三周期，其电子结构示意图为；
（2）同周期时，自左往右非金属性越来越强，同主族时，自上而下非金属性越来越弱，在①~12元素中，非金属性最强的元素是②即F，稀有气体化学性质很稳定，最不活泼的元素是⑨，即Ar；
（3）元素⑦与元素⑧位于同周期，同周期时，自左往右非金属性越来越强，因而非金属性较强的是⑧，即Cl，下列表述中能证明这一事实的是：a．常温下⑦的单质和⑧的单质分别是S和Cl2,S是固体，Cl2是气体，状态不同，但不能判断非金属性强弱，错误；
b．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，可判断S的非金属性弱于Cl，正确；
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，但不可以判断非金属性强弱，c错误。
故选b。
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,元素③⑧的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有两性，可与强碱反应得到偏铝酸盐，与酸反应生成铝盐，离子方程式分别是Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O；
（5）同周期时，自左往右原子半径越来越小，除稀有气体原子，故第三周期中原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是Cl，它们可以形成化合物为NaCl，氯化钠的电子式为，Na和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：；
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，假设电子层数为两层，则次外层一定为2个，则最外层为4个，核外电子总数为6，该元素为C元素，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，CCl4电子式为，C和Cl的电子式分别是、，用电子式表示其形成过程：+→。
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
X
Y
Z
W
IVA族
VA族
Y
Z
M