2022年高考化学一轮复习考点分层练专题07 元素及其化合物

这是一份2022年高考化学一轮复习考点分层练专题07 元素及其化合物，共16页。
2．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 ml﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
3．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq)(g)漂白粉(s)
B．(aq)(s)(s)
C．(aq)(aq)(aq)
D．(s)(aq)(s)
5．【2020年7月浙江选考】Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A．可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl Δ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与SO2，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
夯实基础一遍过
1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是
2．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是
A．分别还原amlFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物
3．以下说法正确的是
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+
C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
4．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为6.0 ml/L
B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
5．下列实验现象的描述中不正确的是( )
6．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
下列有关三种金属的说法中正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
7．现有100mL 3ml/L的NaOH溶液和100mL 1ml/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是
A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量相等D．现象不同，沉淀质量不等
8．高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3、少量Al2O3、CaO，SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是
A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂
B．酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀
C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌
D．氧化时选用的试剂可以是H2O2、NaClO溶液
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
10．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )
稳步提高一遍过
1．一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：
下列有关叙述错误的是
A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物
D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
3．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（ ）
①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光导纤维 ④NH3易溶于水，可用作制冷剂 ⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 ⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管
A．1B．2C．3D．4
5．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1ml·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2O
B．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 ml·L－1
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1
6．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH4+)＝0.2ml
C．溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
7．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D．加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
8．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )
A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③
9．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 ml
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
10．将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
参考答案
一.真题回顾
1.【答案】A
【解析】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；
D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；
答案选A。
【点睛】
除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。
2.【答案】B
【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.【答案】D
【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；
B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；
D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；
故选D。
4.【答案】C
【解析】A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。
综上所述，答案为C。
5.【答案】D
【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl ≜ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；
B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；
C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；
D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；
故选D。
二、夯实基础一遍过
1.【答案】B
【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。微热达不到NaHCO3分解所需温度，D项错误。
2.【答案】A
【解析】A. amlFe2O3被还原得到6aml电子，则分别消耗H2、Al、CO 3aml、2aml、3aml，物质的量之比为3：2：3，故A正确；B. Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C. 作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D. 明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误。
3.【答案】A
【解析】A、Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO22MgO+C，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，A正确；B、将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；C、电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；D、Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2中只有碳元素的化合价有变化，+4→0，化合价只降低，只作氧化剂，镁是还原剂，D错误。
4.【答案】C
【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/ml=0.15ml，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 ml，其物质的量浓度为＝3.0 ml/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/ml=0.1 ml；②n(NaHCO3)×84 g/ml＋n(KHCO3)×100 g/ml＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 ml，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。
5.【答案】D
【解析】A． 加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，A正确；B． 在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低，而Al2O3熔点高，因此铝箔内部的铝熔化，而表面的铝被氧化后失去光泽并不熔化，故熔化的铝并不滴落，好像有一层膜包着，B正确；C． 点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，C正确；D． 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，看到产生气泡，铝条逐渐变细，D错误。
6.【答案】D
【解析】A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故A错误；B．Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，故B错误；C．钛（Ti）是一种比较昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；D．活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从溶液中置换出来，Mg比Cu活泼，所以Cu不能置换Mg，故D正确。
7.【答案】C
【解析】100mL3ml/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3ml，100mL1ml/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1ml。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生反应：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等，故答案选C。
8.【答案】C
【解析】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇K3Fe(CN)6溶液生成蓝色的沉淀 QUOTE Fe3Fe(CN)62 Fe3[Fe（CN）6]2, B项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D. 氧化Fe2+时可选用H2O2、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确。
9.【答案】D
【解析】A.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B.向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，故B错误；C.将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故C错误；
D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－，故D正确。
10.【答案】C
【解析】A.向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液，只要溶液中c(Ba2+)c(SO42-)> Ksp(BaSO4)，就可以形成BaSO4沉淀，与BaSO4、BaCO3的溶度积大小无关，而且反应过程中没有明显现象，A错误；B.KClO3与MnO2的溶解性不同，MnO2难溶于水，KClO3容易溶于水，将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣，得到MnO2，滤液中含有的KClO3的溶解度受温度的影响变化较大，因此可以将溶液蒸发浓缩，冷却、结晶就得到KClO3晶体，B错误；C.配制100 g 4%的NaOH溶液，需要溶质的质量是4.0g，溶剂为96g，所以配制方法是称取4.0g NaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀就得到100 g 4%的NaOH溶液，C正确；
D.固体试样加入硫酸，会发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al与Fe2(SO4)3发生反应：2Al+3Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+6FeSO4，若混合物中Al过量，还会继续发生反应：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+ 3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe，所以即使是固体中含有Fe2O3，由于发生上述反应是溶液中无Fe3+，因此滴加KSCN溶液也不会变红，因此不能说明其中不含Fe2O3，D错误。
三、稳步提高一遍过
1.【答案】D
【解析】A. Fe3+与KSCN溶液反应，得到血红色溶液，A正确；B.化合物与强碱反应生成气体，该气体为氨气，B正确；C.由于加入的是强碱，产生的沉淀c一定是氢氧化铁和硫酸钡，而铁的氢氧化物溶于强酸，硫酸钡不能溶于强酸，C正确；D.根据给出数据，可确定mg化合物中含有n(NH4+)=0.448L÷22.4L/ml=0.02ml，n(SO42-)=9.32g÷233g/ml=0.04ml，n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]= (13.6g-9.32g)÷107g/ml=0.04ml，再根据溶液呈电中性可推知溶液中含有OH-的物质的量为n(OH-)=3n(Fe3+)+ n(NH4+)-2 n(SO42-)=0.04ml×3+0.02ml-0.04ml×2=0.06ml，n(NH4+)：n(Fe3+)：n(SO42-)：n(OH-)=0.02:0.04:0.04:0.06=1：2：2：3，所以该化合物为NH4Fe2(SO4)2(OH)3，D错误；
故合理选项是D。
2.【答案】B
【解析】A、NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3受热放出二氧化碳气体，且与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CO2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。
3.【答案】D
【解析】A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。
4.【答案】C
【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确。
5.【答案】A
【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，与盐酸反应先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A、根据上述分析，OA段发生离子反应是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1ml·L－1=2.5×10－3ml，标准状况下CO2的体积为2.5×10－3L×22.4L·ml－1=0.056L，故B说法正确；C、B点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1ml·L－1=7.5×10－3ml，其浓度为7.5×10－3ml/(10×10－3)mL=0.75ml·L－1，原溶液中NaOH浓度为0.75ml·L－1，故C说法正确；D、根据A、B选项分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3ml，依据A选项分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1ml·L－1=2.5×10－3ml，物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1，故D说法正确。
6.【答案】B
【解析】A项、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B项、第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7ml-0.5ml=0.2ml，则n（NH4+）=0.2ml，故B正确；C项、溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+，故C错误；D项、溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1ml：0.1ml：0.05ml=2：2：1，故D错误。
7.【答案】D
【解析】A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意。
8.【答案】D
【解析】①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜与氢气发生氧化还原反应生成铜，各物质在一定条件下能一步转化；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化；
③铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化；
④铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，各物质在一定条件下不能均一步转化；
答案选D。
9.【答案】C
【解析】A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/ml=0.005ml，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005ml×2=0.01ml。则有：1.52g/(56x+16)g·ml－1×（3-2/x）×x=0.01ml，解得x=0.8，故C正确；D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。
10.【答案】H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6ml/L 5ml/L
【解析】Mg-Al合金与HCl溶液反应后生成MgCl2和AlCl3，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量时，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液。由图可知，起始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，说明Mg-Al合金与HCl溶液反应后HCl有剩余，则OA段发生NaOH和HCl的酸碱中和反应，AB段发生沉淀反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，BC段沉淀的质量减少，发生Al(OH)3沉淀溶解反应生成NaAlO2，最终沉淀为Mg(OH)2。
（1）根据分析可知OA段的离子方程式为：H++OH-=H2O，BC段的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。本小题答案为；H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）根据分析C点对于沉淀为Mg(OH)2，质量为5.8g，根据镁元素守恒，则 Mg的物质的量为n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.1ml，根据B点沉淀总质量为13.6g，C点沉淀质量为5.8g，则B点生成的Al(OH)3沉淀的质量为7.8g，根据铝元素守恒，则Al的物质的量为n(Al)=n[Al(OH)3]=0.1ml，则原Mg-Al合金的质量为0.1ml×24g/ml+0.1ml×27g/ml=5.1g。本小题答案为：5.1g。
（3）BC段发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1ml Al(OH)3消耗NaOH的物质的量为0.1ml，溶液体积为20mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为0.1ml/0.02L=5ml/L。B点消耗NaOH的物质的量为0.12L×5ml/L=0.6ml，B点溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒，则原盐酸中含有HCl的物质的量为0.6ml，则原HCl溶液的物质的量浓度为0.6ml/0.1L=6ml/L。本小题答案为：6ml/L。
（4）根据（3）中分析可知NaOH溶液的物质的量浓度为5ml/L。
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已经变质
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为黄褐色
氧化性：Fe3+>I2
D
微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液红色加深
NaHCO3分解产生Na2CO3
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的一小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着
C
点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中
镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
选项
实验操作
实验现象
结论
A．
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B．
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原Fe SO4溶液已被空气中O2氧化变质
C．
将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中
有刺激性气味产生
乙醇发生取代反应
D．
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
A1O2－结合H+能力比CO32－强
选项
实验目的
实验操作
A
证明Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
配制100 g 4%的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3


无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2