广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷

这是一份广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ti-48 Sr-88
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关晶体的说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体中只含有离子键
C．分子晶体的熔沸点较高
D．共价晶体中只含有共价键
2．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是
A．2s＜2pB．3px＜3py
C．3s＜3dD．4s＜4p
3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)＋3H2 (g)⇌2NH3(g) ，下列说法错误的是
A．常温下，难溶于水
B．在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．第VA族元素的简单氢化物中，的沸点不是最高的
4．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．SO2的价层电子对互斥模型：
D．HCl的形成过程：
5．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子的最外层共有4个电子
6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是
A．B．C．D．
7．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．离子晶体可能含有共价键
C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键
D．共价键和离子键没有绝对的界限
8．下列说法正确的是
A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等
B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6
C．第一电离能越大，元素的电负性也越大
D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
9．下列各组元素各项性质的比较正确的是
A．第一电离能：B＞Al＞Ga
B．电负性：As＞Se＞Br
C．最高正价：F＞S＞Si
D．原子半径：P＞N＞C
10．的结构如图所示。下列说法正确的是
A．O的第一电离能低于S
B．相同条件下，的稳定性比强
C．基态的价层电子排布式为
D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键
11．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
关于表中4种氯化物有下列说法:
(1)AlCl3在加热时可升华
(2)CCl4属于分子晶体
(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
(4)AlCl3是典型的离子晶体
其中说法正确的是
A．只有(1)和(3)B．只有(3)
C．只有(1)(2)(3)D．全部正确
12．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．过氧化氢所含的共价键数目为
B．白磷含个键，二氧化硅中含个
C．等物质的量的和中含有键的数目均为
D．金刚石晶体中碳原子含有个键
14．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅
A．②③④⑥B．①②③⑥C．①②④⑤D．①②⑤⑥
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为D．若换为，则晶胞棱长将改变
16．由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A．稳定性：B．键长：
C．熔点：D．硬度：金刚石>晶体硅
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4道题，共52分。
17．（10分）按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是 (填元素符号，下同)，其价层电子排布式为 。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ，其轨道表示式为 。
③Cu原子的结构示意图为 。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 。
(3)是直线形分子，是 分子(填“极性”“非极性”)。的电子式为 。
18．（11分）元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
(1)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 。
(3)元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强 。
(4)已知H3PO4为三元酸，其结构式为： 。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为 。
19．（16分）已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)C的基态原子中未成对电子数为 个；Cu2+的电子排布式为 。
(2)Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮原子的杂化方式是 。
(3)配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2，N2中键和π键数目之比是 ；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为 。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有 个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B (，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为 ；
20．（15分）为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为 。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO
①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是： 。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
。
(3)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
①该复合型物质的化学式为 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为 cm。（设NA为阿伏伽德罗常数值，只要求列算式）。
2023-2024学年度第二学期雷州三校联考高二年级化学试题参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17．（10分）Cr （1分） （1分） O （1分）
（1分） （1分）
H18．（11分）
(1)小于（2分） (2)4f5 （2分）
(3)稳定性PH3>AsH3(合理即可) （2分）
(4) （2分） KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O （3分）
19．（16分，每空2分）
(1) 3 1s22s22p63s23p63d9或[Ar] 3d9 (2) N＞O>C sp3杂化
(3) 1:2 (4) 4 (，，)
20．（15分）
(1)第五周期第ⅣB族（2分）
(2) H2O>NH3>CH4 （2分） 氧原子电负性最大，成键时不易给出孤对电子 （3分）
高压氧舱增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒 （3分）
(3) TiSrO3 （2分） （3分）物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
CCl4
熔点/℃
801
712
190
-22.6
沸点/℃
1 413
1 412
182.7
76.8
化学键
键能/
411
318
799
358
452
346
222
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
C
B
A
D
A
A
B
C
C
C
D
B
C