2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第29讲盐类的水解

这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第29讲盐类的水解，共3页。试卷主要包含了影响水解的外部因素，盐溶液蒸干的两项注意，离子浓度大小的比较等内容，欢迎下载使用。

1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题形式呈现，考查内容主要有以下两个方面：
(1)以单一溶液和混合溶液为背景，考查溶液中粒子浓度关系。
(2)以稀释曲线、滴定曲线和分布分数曲线的形式，考查溶液中粒子浓度关系。
2．从命题思路上看，侧重考查二元或多元酸与碱反应过程中，溶液中粒子浓度之间的关系。考查粒子浓度大小比较、三大守恒、对水电离的影响等。
真 题 演 练
1．(2023·江苏，12,3分)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是( C )
A．0.1 ml·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,cF－)
C．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))
[解析] NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A项错误；根据Ksp的定义，c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,c2F－)，B项错误；根据质子守恒：c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C项正确；“沉锰”后的滤液中还含有SOeq \\al(2－,4)，D项错误。
2．(2022·重庆，11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。
100 mL 0.1 ml·L－1CaCl2水溶液eq \(―――――――――→,\s\up7(0.01 ml Na2SO4),\s\d5(①))eq \(――――――――――→,\s\up7(0.02 ml Na2CO3),\s\d5(②))eq \(――――――――→,\s\up7(0.02 ml冰醋酸),\s\d5(③))……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( D )
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SOeq \\al(2－,4))
C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
[解析] 步骤①中0.01 ml CaCl2和0.01 ml Na2SO4反应：CaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 ml NaCl和0.01 ml CaSO4，CaSO4微溶，溶液中含有SOeq \\al(2－,4)和Ca2＋，存在c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，A错误；步骤②中发生反应：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，反应后溶液中的溶质为0.01 ml Na2SO4、0.01 ml Na2CO3和0.02 ml NaCl，则溶液中c(Na＋)＝6c(SOeq \\al(2－,4))，存在元素质量守恒：c(Cl－)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B、C错误；经过步骤③n(Cl－)＝0.02 ml，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.02 ml，故c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D正确。
3．(2022·浙江1月选考，23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 ml·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：
下列说法正确的是( C )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)－c(COeq \\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)
[解析] 0.4 ml·L－1 Na2CO3溶液比0.2 ml·L－1 NaHCO3溶液碱性强，pH更大，向NaHCO3溶液中加入盐酸比向Na2CO3溶液中加盐酸先有CO2气体生成，故甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，A项错误；当滴加盐酸的体积为20 mL时，Na2CO3转化为NaHCO3，V1 mL时NaHCO3继续与盐酸反应，但b点压强不变，则反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋H2CO3，B项错误；c点溶质为NaCl、NaHCO3，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，d点溶质为NaCl和少量溶解的CO2，溶液呈弱酸性，可用甲基橙作指示剂，C项正确；NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))，移项得c(H2CO3)－c(COeq \\al(2－,3))＝c(OH－)－c(H＋)；Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，移项得c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＝c(OH－)－c(H＋)，D项错误。
本讲要点速记：
1．盐类水解的三个特点
(1)可逆反应。
(2)吸热反应(中和反应的逆反应)。
(3)水解程度一般很微弱。
2．盐溶液酸碱性的判断
(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。
(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
3．盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
4．影响水解的外部因素：温度、浓度、外加酸碱。
5．盐溶液蒸干的两项注意
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
6．离子浓度大小的比较
(1)判断离子：电离过程、水解反应。
(2)明确“微弱”：电离是微弱的，水解是微弱的。
(3)利用守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。
(4)比较溶液中粒子浓度关系的解题流程