2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习真题演练第8章水溶液中的离子反应与平衡第28讲水的电离和溶液的pH酸碱中和滴定及拓展应用，共5页。试卷主要包含了25 ℃时，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本讲内容主要是以电解质溶液为背景，考查水的电离程度变化或比较，侧重以电解质溶液图像、综合实验和化工流程为载体，考查水的电离程度、溶液酸碱性及pH调控与计算、以酸碱中和滴定和氧化还原滴定原理为背景，考查电解质溶液中不同微粒分布分数曲线分析、离子浓度大小比较、电离常数及纯度的计算等。
真 题 演 练
1．(2023·湖南，12,3分)常温下，用浓度为0.020 0 ml·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随ηeq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(η＝\f(V标准溶液,V待测溶液)))的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( D )
A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76
B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)CH3COO－
D．CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)
[解析] 根据复分解反应的规律，强酸能够制弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则由反应N2H4＋CH3COOH===N2Heq \\al(＋,5)＋CH3COO－知，酸性：CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)；由反应N2Heq \\al(＋,5)＋NH3===NHeq \\al(＋,4)＋N2H4知，酸性：N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)，故酸性：CH3COOH>N2Heq \\al(＋,5)>NHeq \\al(＋,4)，D正确。
3．(2022·山东，6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( A )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
[解析] 量筒的精确度不够，应用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A项错误；Na2CO3溶液显碱性，可选用配带塑料塞的容量瓶来配制Na2CO3溶液，B项正确；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，应选用烧杯称量Na2CO3固体，C项正确；Na2CO3溶液显碱性，当达到滴定终点时，溶质为NaCl、H2CO3，溶液呈弱酸性，故达到滴定终点时溶液由黄色变为橙色，D项正确。
4．(2021·浙江1月选考，17,2分)25 ℃时，下列说法正确的是( D )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2，C错误；pH＝10.00的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－4 ml·L－1，故100 mL此溶液中n水(H＋)＝1.0×10－4 ml·L－1×0.1 L＝1.0×10－5 ml，D正确。
5．(2020·浙江1月选考，23,2分)室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
[解析] NaOH与盐酸恰好完全反应时，得到NaCl溶液，pH＝7，A正确；为减小实验误差，应选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，B正确；由题图知，甲基红的变色范围在pH突变范围内，故选择甲基红作指示剂指示反应终点，误差比选择甲基橙的小，C错误；V(NaOH)＝30.00 mL时，NaOH溶液过量10.00 mL，c(OH－)＝eq \f(0.100 0 ml·L－1×10.00 mL,20.00 mL＋30.00 mL)＝2.000×10－2 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(1×10－14,2.000×10－2) ml·L－1＝5.000×10－13 ml·L－1，pH＝－lg(5.000 ×10－13)＝12.3，D正确。
6．(2022·湖南，10,3分)室温时，用0.100 ml·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正确的是( C )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 ml·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
[解析] 因Ksp(AgI)c(Br－)>c(I－)，D不正确。
本讲要点速记：
1．三种式子
H2OH＋＋OH－；
Kw＝c(H＋)·c(OH－)；
pH＝－lg c(H＋)。
2．三种关系
(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；
(3)c(H＋)