人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀第2课时导学案，共13页。
一、元素周期表的分区和元素化合价规律
1．元素周期表的金属区和非金属区
思考 结合上图，回答下列问题：
(1)元素周期表中元素的金属性和非金属性有何变化规律？(在上图中填写)
(2)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外)。
(3)位于分界线处的元素的性质有何特点？
提示 (2)金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属元素位于周期表分界线的右上方，非金属性最强的是F。
(3)分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
结合表格数据归纳化合价规律：
(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(2)非金属元素的化合价
①最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数(O、F除外)。
②最低负价等于使它达到稳定结构所需要得到的电子数。
③|最高正价| ＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)。
知识拓展 价电子
(1)定义：可在化学反应中发生变化，与元素的化合价有关的电子。
(2)具体内容：主族元素的价电子数＝最外层电子数，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
1．判断正误
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性( )
(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强( )
(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素( )
(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价( )
(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是( )
A．单质有氧化性
B．最高正价一定为＋7价
C．是非金属元素
D．同周期元素中原子半径最小(稀有气体除外)
答案 B
解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A正确；F没有正价，故B错误；第ⅦA族元素为非金属元素，故C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径是同周期元素中最小的，故D正确。
3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R的简单气态氢化物的化学式为H2R
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素
答案 A
解析 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，说明该元素的最高正化合价为＋6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为－2价，则元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，故A正确；R一定是第ⅥA族元素，故B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C错误；根据题干信息不能确定元素R所在的周期，故D错误。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．在科技生产中的应用
2．在理论上的应用
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质
如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质
例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水等。
(3)解释实验现象，如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素周期表的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质。
(4)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
思考 我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。
提示 锗位于第四周期第ⅣA族。
(2)锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。
提示 锗和铝相似，也是位于周期表中金属和非金属元素分界处附近，从而性质即有金属性又有非金属性。
(3)为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？
提示 盐酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。
1.元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
2．元素“位—构—性”规律中的特例
(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(eq \\al(1,1)H)无中子。
(2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。
(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。
(4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。
1．判断正误
(1)已知37号元素铷(Rb)和钠元素属于同一主族，可推测RbOH为强碱( )
(2)可在元素周期表右上方非金属区寻找耐高温材料( )
(3)通过元素周期律可推断氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强( )
(4)已知硒元素的氢化物的分子式为H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族( )
(5)周期表中族序数等于周期数3倍的只有氧元素( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A．元素的性质总在不断地发生明显的变化
B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
答案 C
解析 同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是( )
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3价离子
C．氧化铊是两性氧化物
D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
答案 C
解析 同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成＋3价离子，则铊元素也具有上述性质，A、B正确；同主族元素随核电荷数的递增金属性逐渐增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，C错误。
1．(2022·广东揭阳华侨高中高一期末)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞R
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：Y(Na)＞Z(Al)＞X(O)，A错误；同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，元素非金属性：R(Cl)＞W(S)，则简单气态氢化物的稳定性：R(HCl)＞W(H2S)，B错误；同一周期元素的金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，元素的金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，Y是Na，Z是Al，元素的金属性：Na＞Al，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，即元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z，C错误；Y是Na，Z是Al，二者形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，D正确。
2．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是( )
A．NH3的电子数为10
B．Si3N4中N为＋3价
C．14N与14C互为同位素
D．NH3的热稳定性比HF的强
答案 A
解析 NH3的电子数为7＋1×3＝10，故A正确；Si3N4中Si为＋4价，N为－3价，故B错误；同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不互为同位素，故C错误；元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，故D错误。
3.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：_________________________________________、
______________、______________。
(2)C在元素周期表中的位置是________________。
(3)C的简单气态氢化物与B的简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________>____________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A__________C，写出A的简单气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________。
答案 (1)氮 硫 氟 (2)第二周期第ⅦA族 (3)HF H2S (4)> NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，即B为S，A为N，C为F。
题组一 元素周期表的分区和化合价变化规律
1．(2022·龙岩高一检测)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同
答案 B
解析 元素周期表中处于金属与非金属分界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，A项错误；第三周期主族元素的最高正价等于最外层电子数，即等于主族序数，B项正确；氢原子变成氢离子后，H＋没有电子，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，D项错误。
2．下列关于元素的化合价的说法正确的是( )
A．所有非金属元素都有最高正价＋|最低负价|＝8
B．氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2
C．在所有的氧化物中，氧均为－2价
D．第ⅦA族的所有元素的最高正价均为＋7价
答案 B
解析 氢元素最高正价＋|最低负价|＝2，A项错误；氮元素的最高正价为＋5价，最低负价为－3价，B项正确；过氧化物(如H2O2、Na2O2)中，氧为－1价，C项错误；氟元素没有正价，D项错误。
3．(2023·长沙高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素
答案 C
解析 O无最高正价，F没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是中间副族的十列元素，D错误。
题组二 元素周期表和元素周期律的应用
4．下列有关过渡元素的说法正确的是( )
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
答案 A
解析 高效低毒农药多与元素周期表右上方的元素有关，B错误；过渡元素多数都具有变价，C错误；过渡元素最外电子层上的电子较少，具有较强的还原性，可与酸发生反应，D错误。
5．(2022·四川遂宁中学高一期中)运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
B．砹化银不溶于水但易溶于稀硝酸
C．硫酸镭是易溶于水的白色固体
D．锗单质是一种优良的半导体材料
答案 D
解析 Se元素在S元素的下方，属于同主族元素，则S的非金属性比Se强，所以硫化氢的稳定性大于硒化氢，A错误；镭是第ⅡA族元素，从上到下，硫酸盐的溶解度逐渐减小，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸镭也是难溶于水的白色固体，C错误；因为Si是半导体材料，与Si相邻的元素锗也是位于金属与非金属的交界处，所以锗单质也是优良的半导体材料，D正确。
6．(2022·四川绵阳高一期末)硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是( )
A．74Se、76Se互为同位素
B．H2O的稳定性小于H2Se
C．H2SO4的酸性比H2SeO4强
D．将O2通入H2Se的水溶液中可得Se
答案 B
解析 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，O的非金属性强于Se，H2O的稳定性大于H2Se，故B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4强，故C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质，O的非金属性强于Se，所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正确。
题组三 元素“位—构—性”关系的应用
7．下表显示了元素周期表中的一部分，其中①～⑦为短周期元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，下列有关叙述错误的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：①④
D．⑦位于金属与非金属分界处，可作半导体材料
答案 C
解析 ③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，应为H2O，故③为O，根据元素在周期表中的位置：②为N，①为C，④为Na，⑤为Mg，⑦为Si，⑥为Cl。①为C，②为N，同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，故非金属性：N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3Mg2＋，C错误；⑦为Si，位于金属与非金属分界处，可作半导体材料，D正确。
8．(2022·温州高一检测)Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Br在元素周期表中位于第四周期第ⅦA族
D．Se、Br位于同一主族
答案 C
解析 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se>Br，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Br位于第四周期第ⅦA族，C正确。
9．(2023·重庆高一期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法不正确的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y
B．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族
C．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料
D．Cs和Ba分别位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
答案 B
解析 X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则离子核外电子数相同，设核外电子数为n，则X原子原子序数为n＋1，Y的原子序数为n－2，原子序数X>Y，A正确；第ⅡA族元素原子最外层电子数为2，但He核外只有2个电子，He处于0族，过渡元素中也存在最外层电子数为2的元素，B错误；硅、锗都位于金属和非金属的分界处，既有一定金属性也有一定的非金属性，都可以作半导体材料，C正确。
10．(2022·湖南怀化高一检测)有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是( )
A．D的原子半径比C小
B．可通过焰色试验检验C元素
C．E单质可以使干燥的红色布条褪色
D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
答案 C
解析 B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价(＋7价)与最低负价(－1价)的代数和为6，则E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，C项错误；铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，D项正确。
11．在一定条件下，ROeq \\al(n－,3)和I－发生反应的离子方程式为ROeq \\al(n－,3)＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则ROeq \\al(n－,3)中R元素的化合价及R所在的族是( )
A．＋5价，第ⅦA族 B．＋5价，第ⅤA族
C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族
答案 A
解析 根据电荷守恒可知n＝1，所以ROeq \\al(－,3)中R元素的化合价是＋5价；还原产物是R－，说明R元素的最低化合价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A项正确。
12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
B．上图中NaHCO3饱和溶液的作用为除去CO2中的HCl气体
C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．铊(81Tl)与Al同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
答案 D
解析 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N元素，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，故A正确；证明元素非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此根据图中信息无法比较Cl与C的非金属性强弱，故C正确；铝既可与酸反应又可与碱反应是因为处于金属与非金属的分界处，既有金属的性质，又有非金属的性质，铊不在金属与非金属的分界处，只能与酸反应，故D错误。
13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：
(1)X是________(填名称，下同)，Y是__________，Z是____________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是____________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________________________________________________________________。
答案 (1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NHeq \\al(＋,4) OH－(或其他合理答案) (4)NH4NO3
解析 X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
14.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
(1)C在元素周期表中的位置为_____________________________________________。
(2)C、E的单质沸点较低的是__________________(填化学式)。
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(填离子符号)。
(4)H2O2不仅可以用于家庭消毒以预防病毒感染，还可以在微电子工业中作刻蚀剂。B的简单气态氢化物的水溶液可用作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________________________________________________。
答案 (1)第二周期第ⅥA族 (2)O2 (3)S2－>Cl－>O2－>Al3＋ (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2＋6H2O)
解析 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A与氧元素能形成两种无色气体，该无色气体为CO、CO2，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对位置可知E为S元素，F只能为Cl元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B只能为N元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素，据此分析解答。(1)C为O元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。(2)常温下S为固体、氧气为气体，则C、E的单质沸点较低的是O2。(3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>O2－>Al3＋。(4)B的简单气态氢化物为NH3，其水溶液可作H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应生成氮气与水，反应的化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2＋6H2O。
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是________________________________。
(2)写出短周期非金属性最强的元素的离子结构示意图：____________________________。
(3)③④⑤三种元素离子半径从大到小的顺序是______________________(填离子符号)。
(4)②③④的气态氢化物中稳定性最强的是______________________(填化学式)。
(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于①～⑨中涉及的元素)。
①同族元素之间，则反应可能为__________________________________________________。
②不同族元素之间，则反应可能为________________________________________________。
(以上反应各写一个化学方程式即可)
(6)将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。
答案 (1)第三周期第ⅣA族 (2)
(3)O2－>F－>Na＋ (4)HF
(5)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(或2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C)
(6)H＋ HClO Cl2
解析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。(2)短周期非金属性最强的元素为F，F－的结构示意图为。(3)具有相同电子层结构的离子半径随着原子序数的增大而减少，所以③④⑤三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2－>F－>Na＋。(4)元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强。(5)①同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。②不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑等。(6)⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H＋使溶液变红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
最高正价
＋1
＋2
＋3
＋4
＋5
＋6
＋7
最低负价
－
－4
－3
－2
－1
绝对值之和
－
8
8
8
8