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安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期化学月考试卷原卷版docx、安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期化学月考试卷Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ca：40
Al：27 Ba：137 K：39 Na：23 Br：80 Ag：108 F：19 Cr：52
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C. 强光通过胶体发生了显著的化学变化
D. 直径为的粒子不一定是胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；
B．鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误；
C．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；
D．胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，也可能是混合物，故D正确；
故选D。
2. 下列叙述中正确的是
A. 云的分散剂是液体B. 石墨是一种能导电的固态分散系
C. 食醋是一种酸性液态分散系D. 可以通过丁达尔效应鉴别淀粉溶液和鸡蛋清溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．云是小液滴分散到空气中形成分散系，因此云的分散剂是空气，故A错误；
B．石墨是单质，不是混合物，故B错误；
C．食醋是醋酸的水溶液，故C正确；
D．淀粉溶液、鸡蛋清溶液均为胶体，都具有丁达尔效应，因此不能用丁达尔效应鉴别，故D错误；
答案为C。
3. 下列说法中正确的是
A. 与石墨是同素异形体，和是同素异形体，和是同素异形体
B. 同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同
C. 两种元素可以组成不同的化合物
D. 、和都可归为氢化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成不同结构的单质，C60、石墨互为同素异形体，O2、O3互为同素异形体，C60、O3是由不同元素组成的单质，它们不互为同素异形体，故A错误；
B．同素异形体的组成元素完全相同，但化学性质不完全相同，故B错误；
C．两种元素可以组成不同的化合物，如C和O元素可以形成CO，也可以形成CO2，故C正确；
D．氢化物是由两种元素组成，其中一种元素为氢化物，因此硫酸不是氢化物，故D错误；
答案为C。
4. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一： 、
方案二： 、
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ； ②Cu产率高 ；③产品纯净 ； ④操作安全。其中，评价正确的是
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化；
方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全；
故选：B。
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH-B. Mg2+C. Na+D.
【答案】D
【解析】
【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确是
A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸钠溶液与硫酸反应：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A． NaHCO3由Na+和构成，写离子方程式时拆成Na+和，则正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，故B正确；
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
答案选B
7. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B点溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。
A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误；
B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确；
D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
9. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是
A. CaCl2B. Na2CO3C. AgNO3D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求，答案选B。
10. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
11. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是
A. 甲中一定有B. 乙中一定有Cl-
C. 甲中可能有H+D. 乙中可能有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。
12. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；
故选：D。
13. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A. 离子反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。
14. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选；
B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选；
C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选；
D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选；
故选C。
15. 关于反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；
B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为： ，D错误；
故合理选项是A。
16. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是
B. 每生成个分子，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
D. 反应后溶液的酸性明显减弱
【答案】C
【解析】
【分析】反应过程中生成N2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中N元素化合价升高，根据有升必有降可知反应物，为生成物，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
【详解】A．中N元素化合价升高被氧化，因此为还原剂，故A项错误；
B．N元素化合价由-3升高至0，根据离子方程式可知，每生成个分子，转移6个电子，故B项错误；
C．该反应中氧化剂为，还原剂为，因此氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故C项正确；
D．反应过程中生成H+，因此反应后溶液的酸性明显增强，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
17. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，故B正确；
C．Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，故C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，故D正确。
故答案选：A。
18. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；
B． 放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C． 放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D． KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
二、非选择题（本大题共分为4题，共46分）
19. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有以下物质：①固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤⑥铜。上述物质中能导电的是____________（填标号，下同），属于电解质的是____________。
（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料：
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于胶体的是______（填标号）。
（3）如图为氯及其化合物“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______（填化学式）。
（4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。
A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg
【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③
（2）③④ （3） ①. 酸 ②.
（4）B
【解析】
【小问1详解】
有自由移动的电子或离子物质能导电，根据题中所给物质，能导电的是稀硫酸、熔融KCl、KOH溶液、铜，即能导电的是②③④⑥；电解质包括酸、碱、盐、水等，因此属于电解质的是Na2SO4固体、熔融KCl，即属于电解质的是①③；故答案为②③④⑥；①③；
【小问2详解】
①得到乳浊液；
②得到溶液；
③得到胶体；
④得到氢氧化铁胶体；
因此属于胶体的是③④；
故答案为③④；
【小问3详解】
根据价类二维图可知，A对应的物质是HCl、HClO、HClO4，它们属于酸，即物质A类别为酸，B为氯的氧化物，氯元素的化合价为+7价，即B为Cl2O7；故答案为酸；Cl2O7；
【小问4详解】
A．氨气不属于电解质，故A不符合题意；
B．HCl属于电解质，水溶液可以导电，液态状态不导电，故B符合题意；
C．乙醇不属于电解质，故C不符合题意；
D．NaCl属于电解质，水溶液、熔融状态下均导电，故D不符合题意；
E．Hg为金属单质，不属于电解质，故E不符合题意；
答案为B。
20. Ⅰ．已知与Zn可以发生如下反应：（中As化合价为-3）。
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
（2）在上述反应中显示出来性质是______（填序号）。
A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性
Ⅱ．完成下列问题
（3）在、、、，S、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是____________。
（4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①
②
③（浓）
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。
【答案】（1） （2）A
（3） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据反应方程式可知，As2O3中As的价态由+3价降低为-3价，降低6价，Zn的化合价由0价升高为+2价，升高2价，单线桥标出电子转移的方向和数目是；故答案为；
【小问2详解】
As2O3中As的价态由+3价降低为-3价，因此As2O3为氧化剂，表现氧化性，选项A正确；故答案为A；
【小问3详解】
依据最高价态的只具有氧化性，最低价态的只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，因此只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为Fe3+、Mg2+、H+；是S2-、I-；Fe2+、S；
【小问4详解】
利用氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，得出氧化性强弱顺序：KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，因此氧化性最强的是：KClO3；为了氧化I-，而Cl-不被氧化，可用Cl2、FeCl3作氧化剂；故答案为KClO3；FeCl3。
21. Ⅰ．现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有______，一定不含有______（填化学式）。
（2）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的______（填序号）。
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
Ⅱ．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
（3）试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________。
（5）该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）
【答案】（1） ①. 、NaCl ②. （2）D
（3） ①. ②. 盐酸
（4）
（5） ①. 不能 ②. 向操作②的滤液中加入适量的盐酸除去过量的
【解析】
【小问1详解】
根据实验①可知，白色固体粉末中一定不存在CuSO4，所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4，以及两者的混合物，根据实验②可知，沉淀只有CaCO3，同时也说明白色固体粉末中含有Na2SO4与BaCl2中的一种，又白色固体粉末由三种物质组成，故一定有NaCl、CaCO3；
【小问2详解】
A．加入Na2SO4，若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A正确；
B．加入BaCl2，若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4，不含BaCl2，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C正确；
D．AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，所以加入AgNO3溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4，都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，故D错误；
故答案为：D；
【小问3详解】
NaCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解得到溶液，为了不引入新杂质，试剂a为Na2CO3，试剂b是盐酸将BaCO3转化为BaCl2；
【小问4详解】
加入试剂b盐酸将BaCO3转化为BaCl2，所发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
滤液为NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发结晶前，应加入适量的盐酸，将Na2CO3转化为NaCl，故该方案不能达到实验目的，应该在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶。
22. Ⅰ．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
（1）金属冶炼的实质是金属离子被______（填“氧化”或“还原”）生成金属单质。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
②其中Cu为+2价、Fe为+2价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有______。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反
应中氧化剂是______。
④与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____________。
【答案】（1）还原 （2） ①. ②. O、Cu ③. 和 ④.
（3）③
【解析】
【小问1详解】
金属冶炼的实质是金属离子被还原生成金属单质；
【小问2详解】
铜的质量百分含量最高的是Cu2S；焙烧过程中铁元素化合价不变，硫元素化合价部分升高，铜元素化合价由+2价降到0价，氧元素由0价到-2价，被还原的元素有O、Cu；反应中氧化剂是Cu2S和O2；与稀硫酸反应的离子方程式为；
【小问3详解】选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ca：40
Al：27 Ba：137 K：39 Na：23 Br：80 Ag：108 F：19 Cr：52
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C. 强光通过胶体发生了显著的化学变化
D. 直径为的粒子不一定是胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；
B．鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误；
C．强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；
D．胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，也可能是混合物，故D正确；
故选D。
2. 下列叙述中正确的是
A. 云的分散剂是液体B. 石墨是一种能导电的固态分散系
C. 食醋是一种酸性液态分散系D. 可以通过丁达尔效应鉴别淀粉溶液和鸡蛋清溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．云是小液滴分散到空气中形成分散系，因此云的分散剂是空气，故A错误；
B．石墨是单质，不是混合物，故B错误；
C．食醋是醋酸的水溶液，故C正确；
D．淀粉溶液、鸡蛋清溶液均为胶体，都具有丁达尔效应，因此不能用丁达尔效应鉴别，故D错误；
答案为C。
3. 下列说法中正确的是
A. 与石墨是同素异形体，和是同素异形体，和是同素异形体
B. 同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同
C. 两种元素可以组成不同的化合物
D. 、和都可归为氢化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素组成不同结构的单质，C60、石墨互为同素异形体，O2、O3互为同素异形体，C60、O3是由不同元素组成的单质，它们不互为同素异形体，故A错误；
B．同素异形体的组成元素完全相同，但化学性质不完全相同，故B错误；
C．两种元素可以组成不同的化合物，如C和O元素可以形成CO，也可以形成CO2，故C正确；
D．氢化物是由两种元素组成，其中一种元素为氢化物，因此硫酸不是氢化物，故D错误；
答案为C。
4. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一： 、
方案二： 、
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ； ②Cu产率高 ；③产品纯净 ； ④操作安全。其中，评价正确的是
A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】方案一：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，H2+CuO =Cu+H2O，反应需加热，且H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化；
方案二：CuO +H2SO4= CuSO4+H2O，Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu；耗原料少，操作安全，产率高，但Cu中易混有Zn，则方案二优于方案一，理由是：①节约能源、②Cu产率高、④操作安全；
故选：B。
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH-B. Mg2+C. Na+D.
【答案】D
【解析】
【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。
6. 下列离子方程式书写正确是
A. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O
B. 碳酸钠溶液与硫酸反应：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A． NaHCO3由Na+和构成，写离子方程式时拆成Na+和，则正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，故B正确；
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
答案选B
7. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B点溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。
A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误；
B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确；
D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误；
B．的离子方程式为，故B错误；
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．的离子方程式为，故D错误；
故答案为C。
9. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是
A. CaCl2B. Na2CO3C. AgNO3D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求，答案选B。
10. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，溶液中一定不含有Ba2+，根据溶液呈电中性，则一定含有Na+，无法判断是否含有Cl-，综上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案为A。
11. 在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是
A. 甲中一定有B. 乙中一定有Cl-
C. 甲中可能有H+D. 乙中可能有OH-
【答案】A
【解析】
【详解】甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有Cu2+，结合离子共存关系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，则H+不能与OH-共存，则甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分别在甲乙两溶液中，溶液为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根据题干信息，无法确定Cl-在哪个烧杯中，但根据Cl-的性质，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。
12. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；
故选：D。
13. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A. 离子反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。
14. 下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现 H2O2→O2 的转化，故A不选；
B．→Mn2+中Mn的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不选；
C．S→SO2中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C选；
D．K2CrO4→K2Cr2O7中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选；
故选C。
15. 关于反应，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；
B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为： ，D错误；
故合理选项是A。
16. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的还原剂是
B. 每生成个分子，转移个电子
C. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
D. 反应后溶液的酸性明显减弱
【答案】C
【解析】
【分析】反应过程中生成N2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中N元素化合价升高，根据有升必有降可知反应物，为生成物，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
【详解】A．中N元素化合价升高被氧化，因此为还原剂，故A项错误；
B．N元素化合价由-3升高至0，根据离子方程式可知，每生成个分子，转移6个电子，故B项错误；
C．该反应中氧化剂为，还原剂为，因此氧化剂与还原剂的个数之比为3：2，故C项正确；
D．反应过程中生成H+，因此反应后溶液的酸性明显增强，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
17. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A. ：
B. ：
C. ：
D. ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，故B正确；
C．Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，故C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，故D正确。
故答案选：A。
18. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；
B． 放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C． 放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，故C错误；
D． KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
二、非选择题（本大题共分为4题，共46分）
19. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
（1）现有以下物质：①固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤⑥铜。上述物质中能导电的是____________（填标号，下同），属于电解质的是____________。
（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料：
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于胶体的是______（填标号）。
（3）如图为氯及其化合物“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______（填化学式）。
（4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。
A． B．HCl C．(乙醇) D．NaCl E．Hg
【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③
（2）③④ （3） ①. 酸 ②.
（4）B
【解析】
【小问1详解】
有自由移动的电子或离子物质能导电，根据题中所给物质，能导电的是稀硫酸、熔融KCl、KOH溶液、铜，即能导电的是②③④⑥；电解质包括酸、碱、盐、水等，因此属于电解质的是Na2SO4固体、熔融KCl，即属于电解质的是①③；故答案为②③④⑥；①③；
【小问2详解】
①得到乳浊液；
②得到溶液；
③得到胶体；
④得到氢氧化铁胶体；
因此属于胶体的是③④；
故答案为③④；
【小问3详解】
根据价类二维图可知，A对应的物质是HCl、HClO、HClO4，它们属于酸，即物质A类别为酸，B为氯的氧化物，氯元素的化合价为+7价，即B为Cl2O7；故答案为酸；Cl2O7；
【小问4详解】
A．氨气不属于电解质，故A不符合题意；
B．HCl属于电解质，水溶液可以导电，液态状态不导电，故B符合题意；
C．乙醇不属于电解质，故C不符合题意；
D．NaCl属于电解质，水溶液、熔融状态下均导电，故D不符合题意；
E．Hg为金属单质，不属于电解质，故E不符合题意；
答案为B。
20. Ⅰ．已知与Zn可以发生如下反应：（中As化合价为-3）。
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
（2）在上述反应中显示出来性质是______（填序号）。
A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性
Ⅱ．完成下列问题
（3）在、、、，S、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是____________。
（4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①
②
③（浓）
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。
【答案】（1） （2）A
（3） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
根据反应方程式可知，As2O3中As的价态由+3价降低为-3价，降低6价，Zn的化合价由0价升高为+2价，升高2价，单线桥标出电子转移的方向和数目是；故答案为；
【小问2详解】
As2O3中As的价态由+3价降低为-3价，因此As2O3为氧化剂，表现氧化性，选项A正确；故答案为A；
【小问3详解】
依据最高价态的只具有氧化性，最低价态的只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，因此只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为Fe3+、Mg2+、H+；是S2-、I-；Fe2+、S；
【小问4详解】
利用氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，得出氧化性强弱顺序：KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，因此氧化性最强的是：KClO3；为了氧化I-，而Cl-不被氧化，可用Cl2、FeCl3作氧化剂；故答案为KClO3；FeCl3。
21. Ⅰ．现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有______，一定不含有______（填化学式）。
（2）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的______（填序号）。
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
Ⅱ．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
（3）试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________。
（5）该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）
【答案】（1） ①. 、NaCl ②. （2）D
（3） ①. ②. 盐酸
（4）
（5） ①. 不能 ②. 向操作②的滤液中加入适量的盐酸除去过量的
【解析】
【小问1详解】
根据实验①可知，白色固体粉末中一定不存在CuSO4，所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的BaSO4，以及两者的混合物，根据实验②可知，沉淀只有CaCO3，同时也说明白色固体粉末中含有Na2SO4与BaCl2中的一种，又白色固体粉末由三种物质组成，故一定有NaCl、CaCO3；
【小问2详解】
A．加入Na2SO4，若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A正确；
B．加入BaCl2，若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4，不含BaCl2，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C正确；
D．AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，所以加入AgNO3溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4，都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，故D错误；
故答案为：D；
【小问3详解】
NaCl和BaCl2两种固体混合物加水溶解得到溶液，为了不引入新杂质，试剂a为Na2CO3，试剂b是盐酸将BaCO3转化为BaCl2；
【小问4详解】
加入试剂b盐酸将BaCO3转化为BaCl2，所发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
滤液为NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发结晶前，应加入适量的盐酸，将Na2CO3转化为NaCl，故该方案不能达到实验目的，应该在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶。
22. Ⅰ．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
（1）金属冶炼的实质是金属离子被______（填“氧化”或“还原”）生成金属单质。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。
②其中Cu为+2价、Fe为+2价，高温焙烧时发生的反应是，焙烧过程中被还原的元素有______。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反
应中氧化剂是______。
④与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____________。
【答案】（1）还原 （2） ①. ②. O、Cu ③. 和 ④.
（3）③
【解析】
【小问1详解】
金属冶炼的实质是金属离子被还原生成金属单质；
【小问2详解】
铜的质量百分含量最高的是Cu2S；焙烧过程中铁元素化合价不变，硫元素化合价部分升高，铜元素化合价由+2价降到0价，氧元素由0价到-2价，被还原的元素有O、Cu；反应中氧化剂是Cu2S和O2；与稀硫酸反应的离子方程式为；
【小问3详解】选项
离子方程式
化学方程式
A
2H++Zn=Zn2++H2↑
2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
B
Ba2++SO=BaSO4↓
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
C
Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D
Ca2++CO=CaCO3↓
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲+乙
有气泡生成
②
甲+丙
有沉淀生成
③
丙+丁
有沉淀生成
④
乙+丙
没有现象发生
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
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安徽省安庆市第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份安徽省安庆市第一中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了5 Fe， 下列说法正确的是， 下列推断合理的是等内容，欢迎下载使用。
