人教版 初中化学 专题06.平均值法专题（含解析）

这是一份人教版 初中化学 专题06.平均值法专题（含解析），共5页。试卷主要包含了知识能力训练等内容，欢迎下载使用。

a＞m＞b。在化学计算中，题目中的平均值介于大数值和小数值之间。
一、已知混合物中某元素的含量，利用平均值法判断混合物的组成
例1、有一硝酸铵样品，经测定含氮37%。则混入的一种杂质是 ( C )
A、NH4HCO3 B、（NH4）2SO4 C、CO（NH2）2 D、NH4Cl
解析：题目中已知量37%为硝酸铵和杂质氮肥含氮量的平均值，介于硝酸铵与另一氮肥含氮量之间。混合物样品平均含氮37%，而NH4NO3含氮35%，则混入的一种杂质含氮＞37% 。经计算得：NH4HCO3→18%，（NH4）2SO4→21%，CO（NH2）2→47%，NH4Cl →26%。
例2、某气体可能含有SO2、CO、CH4中的一种或几种，经测定含氧50%。则该气体的组成可能为： 、 、 。
解析：因为混合气体平均含氧50%（平均值），而SO2→50%，CO→＞50%，CH4→0＜50%。故该气体可能为SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。
练习：
1、下列样品一定是纯净物的是（ ）
A、含钙元素为39%的CaCO3 B、含氧元素为20%的CuO
C、含氮元素为33%的NH4NO3 D、含氯元素为50%的NaCl
2、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（ ）
A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3
结论：含有相同元素的两种物质组成的混合物，当两种物质质量相等时，混合物中这种相同元素的含量等于两种物质中这种相同元素的含量之和的一半。
3、某气体可能含有SO2、N2、CO2中的一种或几种，经测定含氧50%。则该气体的组成可能为： 、 、 。
二、已知不纯金属与酸反应，利用平均值法判断金属混合物的组成
例题1、某不纯的锌6.5g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.21g，则所含杂质不可能是( D )
A、Fe B、Mg C、Al D、Cu
解法1：极值法。先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个数值。然后与实际数据（平均值）相比较，再分析得出有关结果。
设6.5g纯锌与足量的稀硫酸反应生成氢气为X
Ｚｎ+ H2SO4 == H2 ↑+ＺｎSO4
６５ ２
6.5g X ６５：6.5g==２：X X==０.２g
因为０.２ｇ ＜ ０.2１ｇ，说明；杂质能与稀硫酸反应 ；并且与等质量的Ｚｎ相比杂质产生H2的质量多于锌，而等质量的金属与足量的稀硫酸反应产生H2的质量跟Ａｒ（金属）/ 化合价成反比。Cu不能与稀硫酸反应，且等质量的Fe（２８）、Mg（１２）、Al（９）比Ｚｎ（３２.５）产生H2的质量都要多。
解法2：平均值法。把不纯的金属看成是纯净物，一般设为R，求出R的平均相对原子质量（平均值）。设金属为R，均为 +2 价，R的平均相对原子质量为X
R + H2SO4 == R SO4 + H2 ↑
X 2
6.5g 0.21g
X：6.5g==２：0.21g
解得：X＝62， 因Zn＝65，故杂质相对原子量不可能＞65，而Fe→56，Mg→24，
+3
2／3 Al→2／3×27＝18（Al有效相对原子质量为18） ，Cu（或碳）→不反应，看成无穷大。另外铁锈等虽能与酸反应，但不能产生氢气，也看成无穷大。选D。
练习：
1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是 ( )
A、Zn B、Mg C、Cu D、Ag
2、某不纯的铁5.6ｇ和足量的稀硫酸反应放出氢气0.2ｇ，所含杂质可能是 ( )
A、木炭 B、木炭和锌 C、铁锈 D、铁锈和铝
3、由两种金属组成的混合物20g与足量的稀盐酸反应生成氢气2g，则该混合物为( )
A、Fe 、Mg B、 Mg、 Al
C、Zn、Fe D、Zn、 Mg
4、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是( )
A、Fe和Cu B、Cu和Mg
C、Zn和Al D、Fe和Zn
5、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。则这种混合物的可能组成是 ( )
A、Mg和Al B、Fe和Zn
C、Fe和Mg D、Fe和Al
6、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断 （ ）
A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物
D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物
7、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是 ,可能含有的杂质是 。 
8、小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 。
实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2 C+2MgO ② 3Mg+N2Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______（填“①”或“②”）
造成的，其理由是______________________________________________________．
三、利用平均值法判断混合溶液（同溶质）的溶质质量分数
（1）不同浓度的同溶质溶液混合后，其浓度总是介于大浓度——小浓度之间。
例１、15% NaCl溶液和20%NaCl溶液混合后其溶质质量分数范围为 。
例２、5g20%NaCl溶液和15 g 20%NaCl溶液混合后其溶质质量分数为 。
（2）两种不同浓度的溶液等质量混合时，溶质质量分数是两浓度和的1/2。
例１、将100g20%的KNO3溶液与100g10%的KNO3溶液混合后其溶质质量分数为 。
例２、要使某溶液溶质质量分数增大一倍，需蒸发水为 。
解析：因蒸发水前溶质质量分数等于蒸发水后溶质质量分数与水的溶质质量分数(为零)的平均值，由结论（2）知蒸发水后溶液质量等于水的质量。即蒸发水为原溶液质量的一半。
四、知识能力训练：
1、现有pH = 8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（ ）
A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 14
2、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是（ ）
A．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．样品中只混有NaHCO3
3、将含有某种氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300g，则MgCl2中的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
4、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（ ）
A、BaO和Zn B、CaO和CuO
C、MgO和CuO D、CaO和MgO
5、含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：
NaOH + H2S = NaHS + H2O，2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g ，则该固体中一定含有的物质是( )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. Na2S和NaOH
平均值法在初中化学中的应用答案
一、
1—2 B C
3，SO2或N2、CO2或SO2 、N2、CO2
二、
1—6 BDBBBD
7，Zn, Mg或Al
8，2Mg+O2 2MgO ，②，Mr(Mg3N2)﹤3Mr(MgO)
三、13%－20%，20% ，15%
四、A A B C A