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人教版 初中化学 专题05.无数据计算专题（含解析）
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这是一份人教版 初中化学 专题05.无数据计算专题（含解析），共3页。
根据有关化学式或化学方程式的意义得出一个等式，再由题目中的条件得出一个等式，结合几个等式运用数学方法得出一个带有纯净物质量的等式。
由于化学的特殊性，化学式表示了纯净物的质量，适当设这个质量，变无数据计算为具体的有数据计算。
【主要题型】
一、求含有等质量相同元素的物质的质量比或另一元素的质量比
1. CO和CO2两种气体中含有的O元素质量相等，则CO和CO2质量比为 ，两种气体中C元素质量比为 。
【解析】由化学式意义可知，2CO O元素相等 CO2 ，CO和CO2质量比为2×28：44=14：11，C元素质量比为2：1.
2. MgO和Na2SO4两瓶白色固体经测定，都含有相等质量的O元素，MgO和Na2SO4两瓶固体中所含金属元素质量比为 。
【解析】由化学式意义可知，4MgO O元素相等 Na2SO4，所以MgO和Na2SO4两瓶固体中所含金属元素质量比为4×24：2×23=24：23。
二、化学方程式中的无数据计算
1.铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，经过过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为( )
A.20% B.40% C. 50% D.80%
【解析】铜锌合金中锌与足量的稀盐酸反应，铜不反应，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H.2↑，滤渣铜灼烧后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由题意知m(CuO) = m(Cu) + m(Zn )，等式左边CuO为纯净物，设CuO质量为80g，易知Cu为64g，则Zn为80g-64g=16g，锌的质量分数为20%。
2.一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量与原混合物质量的相等．则原混合物中镁粉的质量分数为 。
【解析】铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，铜不反应成为滤渣，灼烧后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由题意知m(CuO) = m(Cu) +m(Mg)，等式左边CuO为纯净物，设CuO质量为80g，易知Cu为64g，则Mg为80g-64g=16g，镁粉的质量分数为20%。
3.取一定量的KCl和KNO3固体混合物，将其完全溶于水，再加入足量的Ag NO3溶液，充分反应后过滤经干燥后称重所得固体质量与原固体混合物质量相等，则混合物中KCl和KNO3的质量比是 。
【解析】KCl和KNO3完全溶于水加入足量的Ag NO3溶液，KCl反应，KNO3不反应，
KCl + Ag NO3 =AgCl ↓ + KNO3，由题意知m(AgCl ) =m(KCl)+m(KNO3)，等式左边AgCl为纯净物，设AgCl质量为143.5g，易知KCl为74.5g，则KNO3为143.5g-74.5g=69g，则混合物中KCl和KNO3的质量比为74.5：69=149：138.
4.在一定量氢氧化钠固体中加入硫酸铜和硫酸混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤所得滤液的质量与所加入的混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的质量比是 。
【解析】氢氧化钠先与硫酸中和反应，得到的是硫酸钠溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，后与硫酸铜生成蓝色沉淀和硫酸钠溶液，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 ↓， 恰好完全反应后过滤所得滤液即为硫酸钠溶液，由题意知：
m(硫酸钠溶液 )=m(硫酸和硫酸铜的混合溶液 )，等式两边都是混合物，等式不可用。
又由两个化学方程式及质量守恒定律知：
m(硫酸钠溶液 )+m(Cu（OH）2 ↓)=m(硫酸和硫酸铜的混合溶液 )+m(总氢氧化钠固体)
两个等式运用数学原理得到：m(Cu（OH）2 ↓)=m(总氢氧化钠固体)，等式左边为纯净物且可用，设生成Cu（OH）2 为98g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠为2×40=80g，与硫酸反应的氢氧化钠98g-80g=18g，答案为40：9
三、溶质质量相等的强酸强碱混合，充分反应后溶液的酸碱性
【注意】：
1，CO2，HCl等溶于水溶液显酸性，NH3，CaO等溶于水溶液显碱性。
2，酸与盐充分反应后溶液一般显酸性，但生成H2CO3等易分解的酸例外。
3，碱溶液与盐溶液充分反应后如果生成可溶碱溶液显碱性，生成不溶碱溶液一般显中性，但生成NH3.H2O等易分解的碱例外。
4.酸碱中和反应初中只讲强酸强碱中和反应。
1.质量和浓度都相等稀盐酸和稀氢氧化钠充分反应后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】稀盐酸和稀氢氧化钠是强酸强碱中和反应，得到的是氯化钠溶液,显中性，所以充分反应后溶液的酸碱性取决于强酸强碱哪个剩。NaOH+HCl=NaCl+H2O，由题意知：m(HCl)=m(NaOH)，可设溶质都为40，则HCl只反应36.5g<40g，盐酸剩，显酸性。
2.为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH固体，如果改用质量相同的Ca(OH)2固体 ，反应完后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】一定量的NaOH固体可中和某硫酸溶液，可设NaOH固体为80g，则中和的硫酸溶质为98g，由题意知Ca(OH)2固体也为80g，与98g硫酸溶质反应时，Ca(OH)2固体只需74g，小于80g，碱剩，显碱性。
3.为了中和某硫酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液，如果改用a克质量分数为4%
的Ca(OH)2 溶液，反应完后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】本题虽然有数据，但可按第2题一样处理。
根据有关化学式或化学方程式的意义得出一个等式，再由题目中的条件得出一个等式，结合几个等式运用数学方法得出一个带有纯净物质量的等式。
由于化学的特殊性，化学式表示了纯净物的质量，适当设这个质量，变无数据计算为具体的有数据计算。
【主要题型】
一、求含有等质量相同元素的物质的质量比或另一元素的质量比
1. CO和CO2两种气体中含有的O元素质量相等，则CO和CO2质量比为 ，两种气体中C元素质量比为 。
【解析】由化学式意义可知，2CO O元素相等 CO2 ，CO和CO2质量比为2×28：44=14：11，C元素质量比为2：1.
2. MgO和Na2SO4两瓶白色固体经测定，都含有相等质量的O元素，MgO和Na2SO4两瓶固体中所含金属元素质量比为 。
【解析】由化学式意义可知，4MgO O元素相等 Na2SO4，所以MgO和Na2SO4两瓶固体中所含金属元素质量比为4×24：2×23=24：23。
二、化学方程式中的无数据计算
1.铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，经过过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为( )
A.20% B.40% C. 50% D.80%
【解析】铜锌合金中锌与足量的稀盐酸反应，铜不反应，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H.2↑，滤渣铜灼烧后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由题意知m(CuO) = m(Cu) + m(Zn )，等式左边CuO为纯净物，设CuO质量为80g，易知Cu为64g，则Zn为80g-64g=16g，锌的质量分数为20%。
2.一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量与原混合物质量的相等．则原混合物中镁粉的质量分数为 。
【解析】铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，铜不反应成为滤渣，灼烧后生成CuO，2Cu + O2 = 2CuO，由题意知m(CuO) = m(Cu) +m(Mg)，等式左边CuO为纯净物，设CuO质量为80g，易知Cu为64g，则Mg为80g-64g=16g，镁粉的质量分数为20%。
3.取一定量的KCl和KNO3固体混合物，将其完全溶于水，再加入足量的Ag NO3溶液，充分反应后过滤经干燥后称重所得固体质量与原固体混合物质量相等，则混合物中KCl和KNO3的质量比是 。
【解析】KCl和KNO3完全溶于水加入足量的Ag NO3溶液，KCl反应，KNO3不反应，
KCl + Ag NO3 =AgCl ↓ + KNO3，由题意知m(AgCl ) =m(KCl)+m(KNO3)，等式左边AgCl为纯净物，设AgCl质量为143.5g，易知KCl为74.5g，则KNO3为143.5g-74.5g=69g，则混合物中KCl和KNO3的质量比为74.5：69=149：138.
4.在一定量氢氧化钠固体中加入硫酸铜和硫酸混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤所得滤液的质量与所加入的混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的质量比是 。
【解析】氢氧化钠先与硫酸中和反应，得到的是硫酸钠溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，后与硫酸铜生成蓝色沉淀和硫酸钠溶液，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 ↓， 恰好完全反应后过滤所得滤液即为硫酸钠溶液，由题意知：
m(硫酸钠溶液 )=m(硫酸和硫酸铜的混合溶液 )，等式两边都是混合物，等式不可用。
又由两个化学方程式及质量守恒定律知：
m(硫酸钠溶液 )+m(Cu（OH）2 ↓)=m(硫酸和硫酸铜的混合溶液 )+m(总氢氧化钠固体)
两个等式运用数学原理得到：m(Cu（OH）2 ↓)=m(总氢氧化钠固体)，等式左边为纯净物且可用，设生成Cu（OH）2 为98g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠为2×40=80g，与硫酸反应的氢氧化钠98g-80g=18g，答案为40：9
三、溶质质量相等的强酸强碱混合，充分反应后溶液的酸碱性
【注意】：
1，CO2，HCl等溶于水溶液显酸性，NH3，CaO等溶于水溶液显碱性。
2，酸与盐充分反应后溶液一般显酸性，但生成H2CO3等易分解的酸例外。
3，碱溶液与盐溶液充分反应后如果生成可溶碱溶液显碱性，生成不溶碱溶液一般显中性，但生成NH3.H2O等易分解的碱例外。
4.酸碱中和反应初中只讲强酸强碱中和反应。
1.质量和浓度都相等稀盐酸和稀氢氧化钠充分反应后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】稀盐酸和稀氢氧化钠是强酸强碱中和反应，得到的是氯化钠溶液,显中性，所以充分反应后溶液的酸碱性取决于强酸强碱哪个剩。NaOH+HCl=NaCl+H2O，由题意知：m(HCl)=m(NaOH)，可设溶质都为40，则HCl只反应36.5g<40g，盐酸剩，显酸性。
2.为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH固体，如果改用质量相同的Ca(OH)2固体 ，反应完后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】一定量的NaOH固体可中和某硫酸溶液，可设NaOH固体为80g，则中和的硫酸溶质为98g，由题意知Ca(OH)2固体也为80g，与98g硫酸溶质反应时，Ca(OH)2固体只需74g，小于80g，碱剩，显碱性。
3.为了中和某硫酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液，如果改用a克质量分数为4%
的Ca(OH)2 溶液，反应完后溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
【解析】本题虽然有数据，但可按第2题一样处理。
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