初中化学专题练习 专题八　盐和化肥练习（含解析）

这是一份初中化学专题练习 专题八　盐和化肥练习（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列物质属于盐的是， 下列关于碳酸钙的说法错误的是， 由初中学习可知等内容，欢迎下载使用。

1. (2019益阳)下列物质属于盐的是 ( )
A. CH3COOH B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. MnO2
2. (2019福建)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH
3. (2019梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点
4. (2019郴州)下列关于碳酸钙的说法错误的是( )
A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
5. (2019广州)下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A. 组成：含有钠和氯两种单质 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C. 用途：可用于生产金属钠 D. 生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
6. (2019临沂)盐中含有金属离子(或NHeq \\al(＋,4))和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________。
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________(填化学式)，另外一种物质不反应。
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________。
7. (2018广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：
第7题图
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：___________________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是________________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。
命题点2 复分解反应发生的条件及其应用
8. (2019绥化)(多选)对化学反应A＋B=== C＋D的下列说法中正确的是( )
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
9. (2019遂宁)一包白色粉末可能含有KNO3、CuCl2、KCl、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：
(1)取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色。
(2)将(1)所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生。
(3)向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
据此分析：①原白色粉末的组成是____________或________________；
②产生沉淀的化学方程式为____________________________________。
10. (2019潍坊节选)由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：
Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_________________________。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。
第10题图
请回答：
①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：
______________________________；
②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu相对应的化学方程式_________________；
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是________(填序号)。
A. K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) B. Na＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3)、OH－
C. Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3) D. NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
11. (2019苏州)某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如下图所示进行实验。
命题点3 粗盐提纯
12. (2019怀化)配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是( )
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 试管
13. (2019苏州)在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
14. (2019益阳改编)粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 溶解、过滤、蒸发时玻璃棒的作用相同
D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
15. (2019凉山州)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是( )
A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④
C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④
16. (2019滨州改编)结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。
第16题图
(1)仪器①的名称是________________。
(2)在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑧，还需用到上图中的一种玻璃仪器是____________(填名称)。
(3)蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到上图中的仪器有________(填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是__________。
A. 当加热至有晶体析出时，即停止加热
B. 当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
C. 当水分完全蒸干时，即停止加热
D. 蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
17. (2019龙东)除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
第17题图
(1)操作①、操作②指的是____________。
(2)滤液B中的溶质是______________________________。
(3)操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的________(填序号)。
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
18. (2019宜宾改编)现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如下实验方案：
第18题图
根据上述有关信息回答下列问题：
(1)滤渣1是________。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是____________________。
(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有________(填化学式)。
(4)若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度____影响(填“有”或“无”)，理由是________。
命题点4 化肥的类别、作用及鉴别
19. (2019南京)下列化肥中，属于氮肥的是( )
A. 硫酸钾 B. 过磷酸钙 C. 尿素 D. 氯化钾
20. (2019苏州)下列化肥属于钾肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
21. (2019云南)农作物种植过程中常常需要施用化肥。下列化肥属于复合肥的是( )
A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
22. (2019泰安)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料
23. (2019衡阳)学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用( )
A. 硝酸钾 B. 碳酸钾 C. 尿素 D. 碳酸氢铵
24. (2019兰州)下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 磷矿粉 D. 氯化钾
25. (2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
命题点5 酸碱盐综合题
26. (2019郴州)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( )
A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
27. (2019重庆A)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. 酚酞溶液
28. (2019海南)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是( )
第28题图
29. (2019潍坊)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
第29题图
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液pH逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
30. (2019济宁)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护杀菌剂。请回答：
第30题图
(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是__________________，配制过程中不能用铁制容器，原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。
31. (2019铜仁)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
(1)硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时______________________________________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H＋，写出硫酸在水中解离的化学表达式______________________________。
(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用______________试剂(指示剂)检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用__________处理该废液。
(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式________________________________________。
(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A. 稀盐酸 B. 烧碱溶液 C. 硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式______________________________________。
32. (2019广州)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是__________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_______________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是__________________________。
33. (2019陕西)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案：
方案一：称取m g烧碱样品eq \(――→,\s\up7(加水溶解),\s\d5(滴加a%稀盐酸)) 测定消耗稀盐酸的质量
方案二：称取m g烧碱样品eq \(――→,\s\up7(加水溶解),\s\d5(滴加过量b% FeCl3溶液)) 测定生成沉淀的质量
请回答：
(1)方案一中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的________(填字母)来判断反应恰好完全进行。
A. 向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断
B. 测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C. 向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断
(3)判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是__________________________________。
(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和________(填化学式)溶液，也能达到实验目的。
34. (2019贺州)某化学小组对K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
(1)提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
(2)猜想与假设：
猜想一：KOH 猜想二：KOH和Ca(OH)2
猜想三：__________________ 猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
(3)小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想________是错误的，理由是________________。
(4)实验探究：
(5)交流与反思：
同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______________________________。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入________溶液(填化学式)，观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
(6)拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的________溶液(填化学式)。
35. (2019齐齐哈尔)某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，
第35题图
并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题：
(1)如图试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______________。
(2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：________________
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是________________，你认为该废液的处理方法是________________。
36. (2019岳阳)某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
第36题图
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是①__________________________。
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是③____________________________________________。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式④____________________________________
1. B 2. C 3. B
4. B 【解析】大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，所以实验室常采用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，B错误；碳酸钙与胃液的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，C正确；石灰浆粉刷墙壁，“出汗”是因为石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了不溶于水的碳酸钙和水，D正确。
5. C 【解析】氯化钠中含有钠、氯两种元素，A错误；氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误；氯化钠可用于生产金属钠，C正确；氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不是常用钠与氯气通过化合反应获得的，D错误。
6. (1)蓝 Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3[或CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4] (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2
【解析】 (1)硫酸铜、硝酸铜具有相同的阳离子(Cu2＋)，两种物质的溶液均显蓝色。硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，化学方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(2)硫酸铜可与加入的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。(3)钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，故加入的试剂为Ba(OH)2溶液。
7. (1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O (2)④⑥
(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓]
(4)金属氧化物＋酸(合理即可)
【解析】(1)若盐是硫酸钾，则酸和碱的反应为KOH和H2SO4的中和反应。(2)若盐是氯化亚铁，则可以通过置换反应来实现的分别为金属和酸(铁和盐酸)、金属和盐(铁和氯化铜)。(3)若盐为硝酸铜，根据复分解反应发生的条件可知，盐和盐的反应为硝酸钡和硫酸铜或硝酸银和氯化铜的反应，据此写出化学方程式。(4)根据不同类别的物质生成盐的反应可知，金属氧化物＋酸或非金属氧化物＋碱的反应也可生成盐，如稀盐酸除铁锈生成氯化铁、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
8. BD 【解析】若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如H2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2HCl ，A错误；若C、 D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，可能是酸和金属氧化物，B正确；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，C错误；若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O不是复分解反应，D正确。
9. (3)①氯化钾 氯化钾和硝酸钾 ②KCl＋AgNO3 === AgCl↓＋KNO3
【解析】(1)取样加入适量水溶解，溶液呈无色，说明白色粉末中没有氯化铜。(2)向(1)所得溶液中加入硫酸钠溶液，无沉淀产生，说明白色粉末中没有氯化钡。(3)向(1)所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明白色粉末中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾。因此①白色粉末的组成是氯化钾或氯化钾和硝酸钾的混合物； ②氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为KCl＋AgNO3 === AgCl↓＋KNO3。
10. Ⅰ.2KOH＋MgCl2 === 2KCl＋Mg (OH)2↓ Ⅲ.① 2H＋＋ COeq \\al(2－,3) === H2O ＋ CO2↑
②Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu(合理即可) ③D
【解析】Ⅰ.氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为2KOH ＋MgCl2 === 2KCl＋Mg (OH)2↓；Ⅲ.①由题中信息可知碳酸钠溶液和稀盐酸反应的离子方程式为2H＋＋ COeq \\al(2－,3)=== H2O ＋ CO2↑；②由离子方程式可知该反应的化学方程式为Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu等Fe与可溶性铜盐的反应；③A中亚铁离子为浅绿色；B中OH－不能存在于pH＝3的溶液中；C中钙离子和碳酸根离子不能共存，且COeq \\al(2－,3)不能存在于pH＝3的溶液中；D中离子可以在pH＝3的溶液中共存且为无色，故选D。
11. (1)气泡 (2)COeq \\al(2－,3) (3)BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl
(4)H＋与OH－结合成H2O(或氢离子与氢氧根离子结合生成水分子)
(5)H＋ (6)BaCl2(合理即可)
【解析】(1)碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳，故试管C中产生气泡。 (2)由化学方程式Na2CO3 ＋ H2SO4=== Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑，可知试管C中Na＋没有变，COeq \\al(2－,3)减少。(3)氯化钡溶液和稀硫酸反应的化学方程式为 H2SO4 ＋ BaCl2=== BaSO4↓＋ 2HCl。(4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，微观实质为 H＋与OH－结合生成H2O。 (5)NaCl和稀硫酸的混合溶液中滴加石蕊试液，该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在 H＋。 (6) 证明溶液中有SOeq \\al(2－,4)存在，向试管H中滴加BaCl2溶液等含有钡离子的溶液即可。
12. D 【解析】配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒；粗盐提纯需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，均不需用到的玻璃仪器是试管。故选D。
13. C 【解析】 取用固体药品时，瓶塞应倒放，A错误；溶解粗盐不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，B错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C正确；蒸发操作应在蒸发皿中进行，且用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均，造成液滴飞溅，D错误。
14. C
15. A 【解析】加入氯化钡溶液可除去杂质硫酸钠，而加入碳酸钠溶液可除去杂质氯化钙，因所加试剂要过量，过量的氯化钡溶液需与碳酸钠溶液反应除去，过量的碳酸钠溶液可用盐酸除去，所以要先加氯化钡溶液，然后加碳酸钠溶液，将沉淀过滤后，再向溶液中加入适量盐酸除去碳酸钠，最后蒸发结晶，故选A。
16. (1)酒精灯 (2)漏斗 (3)⑥ (4)B
17. (1)过滤 (2)氯化钙、氯化钠和氢氧化钠(或CaCl2、NaCl和NaOH) (3)①②
【解析】(1)操作①②指的是过滤。(2)滤液B为加入过量氢氧化钠除去氯化镁后的溶液，所以溶质含有氯化钙、氯化钠和氢氧化钠。(3)因加入氢氧化钠和碳酸钠均为过量，则滤液C中的溶质除氯化钠外还有氢氧化钠和碳酸钠，所以操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选①②。
18. (1)泥沙 (2)2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)NaOH、Na2CO3 (4)无 蒸发结晶能除去过量的盐酸
【解析】粗盐样品中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙，经溶解后除泥沙外均可溶于水中。则过滤后得到的滤渣1为不溶性泥沙，滤液1中溶质为氯化钠、氯化镁和硫酸钠。步骤①向过滤后的滤液中加入过量NaOH溶液，滤液中的氯化镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠。步骤②向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，与溶液中的硫酸钠发生反应生成BaSO4沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡和氢氧化钠。步骤③向溶液中加入过量碳酸钠溶液，与溶液中的过量的氯化钡反应生成BaCO3沉淀和氯化钠，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠。则过滤后所得滤液2中溶质为氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，滤渣2为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡。步骤④加入适量盐酸，除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质，之后蒸发结晶，得到氯化钠晶体。(1)滤渣1中只含有不溶性泥沙。(2)滤液1中溶质为NaCl、MgCl2和Na2SO4，加入过量的NaOH溶液发生的反应为2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。(3)滤液2中的溶质除NaCl外还有NaOH和Na2CO3。(4)若加入盐酸过量，不会影响氯化钠的纯度，因为蒸发结晶操作中，盐酸能挥发出氯化氢气体被除去。
19. C 【解析】硫酸钾(K2SO4)中含有钾元素，属于钾肥，A错误；过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]中含有磷元素，属于磷肥，B错误；尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，C正确；氯化钾(KCl)中含有钾元素，属于钾肥，D错误。
20. B 21. D 22. C
23. A 【解析】硝酸钾中含有植物所需营养元素中的氮元素和钾元素，既能补充氮元素又能补充钾元素，碳酸钾中只含有植物所需营养元素中的钾元素，尿素和碳酸氢铵中只含有植物所需营养元素中的氮元素，故选A。
24. C 【解析】硝酸钾、氯化铵、氯化钾都是白色固体，而磷矿粉为灰白色粉末，从外观就可以直接区别出磷矿粉，故选C。
25. C 【解析】复合肥是指含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，尿素中只含有氮元素，属于氮肥，A错误；施用化学肥料能提高农作物的产量，但过量施用会造成土壤酸化、板结，甚至造成水体污染，故不能大量施用，B错误；草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾呈碱性，与铵态氮肥混合施用会降低肥效，C正确；棉花叶片枯黄，说明棉花缺少氮元素，应施用氮肥，D错误。
26. D
27. A 【解析】向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液有白色沉淀产生，滴入H2SO4溶液有气泡产生，滴入Na2SO4溶液无明显现象，出现三种不同现象，A正确；向MgCl2溶液中滴入Ca(OH)2溶液有白色沉淀产生，滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都无明显现象，出现两种不同现象，B错误；向Ba(NO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液无明显现象，滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都有白色沉淀产生，出现两种不同现象，C错误；向酚酞溶液中滴入Ca(OH)2溶液，溶液变为红色，滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液仍为无色，出现两种不同现象，D错误。
28. B 【解析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，A相符；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有气泡产生，B不相符；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，C相符；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，D相符。
29. C 【解析】由图可知沉淀部分溶于稀硝酸，则溶解前烧杯中的固体中一定含有碳酸钡和硫酸钡，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，C正确；A→B段对应碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，有气泡冒出，A不正确；B→C段沉淀不再溶解，稀硝酸过量，溶液pH逐渐减小，B不正确；C点对应溶液中一定含有硝酸钠、硝酸和硝酸钡，D不正确。
30. (1)CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
(2)Cu(OH)2 食醋
【解析】(1)配制波尔多液时，发生的反应为硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；由于铁和硫酸铜能发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，因此配制过程中不能用铁制容器。(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)的成分是氢氧化铜，可用厨房中的食醋除去，因为食醋中含有的醋酸可以和氢氧化铜反应。
31. (1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=== 2H＋＋SOeq \\al(2－,4) (2)紫色石蕊 熟石灰
(3)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓
【解析】(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离成氢离子和硫酸根离子，化学表达式为H2SO4=== 2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，因此应选用紫色石蕊溶液检验该酸性废液；从经济可行的角度考虑，可选择熟石灰处理该酸性废液。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，与硫酸铜溶液会发生复分解反应并生成氢氧化铜沉淀，符合题意，反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
32. (1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
(2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种
(3)取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3，若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【解析】(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
33. (1)HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O (2)A
(3)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaOH或KOH溶液，有红褐色沉淀生成(合理即可) (4)AgNO3
【解析】(1)方案一是将含有氯化钠的氢氧化钠样品加水溶解，滴加a %的稀盐酸，发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，为了准确测得加入稀盐酸的质量，应该借助指示剂判断恰好完全反应的点，可以向样品溶液中滴入2～3滴无色酚酞溶液，酚酞变红，再逐滴滴入稀盐酸，当滴入最后一滴稀盐酸后红色恰好褪去，说明二者恰好完全反应，A可行；用pH试纸频繁测定混合溶液的pH，一是pH只取整数值，难以判断溶液pH微小的变化及恰好完全反应时的点，二是频繁多次测定会消耗溶液中的氢氧化钠，使所需稀盐酸的质量偏小，B不可行；在样品溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，随着反应的进行水的质量增加，而且溶液的总体积增大，在稀溶液中蓝色与紫色的界限不清晰，C不可行。(3)判断方案二中氯化铁溶液过量的化学方法是取少量反应后的上层清液于试管中，加入可溶性碱溶液，有红褐色沉淀生成时，说明氯化铁溶液过量。(4)方案二是测定氢氧化钠的质量，也可以通过测得氯化钠的质量来计算，测定时将方案二中的氯化铁换成稀硝酸和硝酸银溶液，当硝酸与氢氧化钠完全反应后，硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，通过生成氯化银的质量计算出氯化钠的质量，最后计算出氢氧化钠的质量分数。
34. (2)KOH和K2CO3 (3)四 Ca(OH)2与K2CO3不能共存 (4)二 无明显现象
(5)滴入稀盐酸的量不足(其他合理答案均可) BaCl2(其他合理答案均可)
(6)Ca(OH)2(其他合理答案均可)
【解析】(2)碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，结合已有的猜想分析，若反应后碳酸钾有剩余，则滤液中溶质成分为KOH和K2CO3。(3)氢氧化钙与碳酸钾能发生反应，二者不可在溶液中共存，因此猜想四错误。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验一的操作和现象分析，可知滤液中不含氢氧化钙，确定猜想二错误；稀盐酸能与碳酸钾反应生成二氧化碳，产生气泡，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，无明显现象，根据实验结论“猜想一正确”，可知观察到无明显现象。(5)氢氧化钾、碳酸钾均能与稀盐酸反应，当二者同时存在时，滴加少量稀盐酸，若稀盐酸只够与氢氧化钾反应，无明显现象可能是因为实验二滴入的稀盐酸的量不足，故不可根据实验二的现象确定滤液中不含碳酸钾；根据“观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确”可确定滤液中含有碳酸钾，因此第三次实验所加试剂需证明碳酸钾存在，根据钡离子(或钙离子)与碳酸根离子结合产生白色沉淀碳酸钡(或碳酸钙)，可知所滴加试剂为氯化钡或氯化钙溶液等。(6)滤液中含有氢氧化钾和碳酸钾，若要使滤液中只含氢氧化钾，需彻底除去碳酸根离子，根据碳酸钾可与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成碳酸钙沉淀(或碳酸钡沉淀)和氢氧化钾，可知可加入适量氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液能达到目的。
35. (1)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)猜想三：CaCl2 、NaCl
【进行讨论】二
【设计实验】锌粒(或碳酸钠等) 产生气泡(合理即可，与上一空对应)
【反思拓展】腐蚀管道(合理即可) 用适量碱溶液处理达标(合理即可)
【解析】(1)石灰水变浑浊是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O。(2)【做出猜想】将两试管中物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明左试管中有稀盐酸剩余，若右试管中有氢氧化钙，则先与氢氧化钙反应，再与碳酸钙反应，得到澄清溶液，所以猜想三为CaCl2 、NaCl；【进行讨论】氯化钙与碳酸钠能反应所以二者不能共存，猜想二是错误的；【设计实验】猜想一成立，只需验证HCl存在即可，可利用盐酸能使石蕊试液变红，或与活泼金属、碳酸盐反应产生气泡等证明，所加试剂与实验现象需对应；【反思拓展】因废液中含有盐酸，直接排入铸铁管道会腐蚀管道，所以需要向废液中加碱性物质或石灰石处理达标后再排放。
36. ①碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 ②有白色沉淀生成
③MgSO4溶液会和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能证明NaOH是否存在
④2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
【解析】①由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加酚酞溶液都会变红，故仅用酚酞溶液无法确定哪种猜想正确。②碳酸钠溶液会和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液不发生反应，猜想一不成立，说明溶液中含有Na2CO3，则可观察到有白色沉淀生成。③步骤二的目的是验证氢氧化钠是否存在，加入MgCl2有白色沉淀生成，说明固体中有氢氧化钠，否则没有。而MgSO4除了会和氢氧化钠反应生成白色沉淀外，还会和步骤一中过量的BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以，加入MgSO4无法确定氢氧化钠是否存在。④通过题中信息，碳酸氢钠受热分解，生成二氧化碳和碳酸钠，根据质量守恒定律，还会生成水，所以反应的化学方程式为2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑。
实验
现象及结论
解释
试管A和B中无明显现象，不
能确定反应是否发生。
(1)试管C中产生__________(填实验现象)。复分解反应已发生。
(2)试管C中减少的微粒是________(填微粒符号)。
试管D中有白色沉淀产生。复分
解反应已发生。
(3)反应的化学方程式为__________________________________________。
实验
现象及结论
解释
试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后， 溶液由红色变为无色。
复分解反应已发生。
(4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是______________________。
试管F中始终无明显现象，不能
确定反应是否发生。
实验
现象
解释
试管G中溶液变红。
(5)该实验的目的是为了检验
试管G的溶液中存在________(填微粒符号)。
(6)向试管H中滴加_______(填“试剂X”的化学式)溶液后，有白色沉淀产生。
溶液中有SOeq \\al(2－,4)存在。
结论
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
产生气泡
C
氯化钡溶液
硫酸钾溶液
产生白色沉淀
D
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳
无明显现象
猜想________错误
实验二
取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸
__________
猜想一正确
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入________
_____________________
猜想一成立
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液
②________
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2～3 mL
无明显现象
猜想三成立