辽宁省大连市第二十四中学2023-2024学年高一上学期第二次统测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省大连市第二十四中学2023-2024学年高一上学期第二次统测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．向集满的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A.
B.
C.
D.
2．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为( )
A.4LB.8LC.12LD.16L
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A.能使淀粉﹣KI试纸变蓝色的溶液：
B.澄清透明的溶液中：
C.胶体中：
D.含有的溶液中：
4．用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
与40mL10ml/L浓盐酸完全反应转移电子数目为
B.将1ml通入足量水中，微粒数之和为
C.有铁粉参加的反应，若生成2ml，则转移电子数一定为
加入沸水中完全反应生成胶体粒子数小于
5．下列实验装置能够达到实验目的是( )
A.实验室用图①装置制备少量氧气
B.实验室用图②装置测定氯水的pH值
C.实验室用图③装置制备氯气
D.实验室用图④装置比较和的热稳定性
6．从某工业废水中（含）回收利用Al和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.操作a和操作b均是过滤
B.溶液①中不止一种物质与发生反应
C.溶液②的溶质主要是NaCl和
D.操作c是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、酒精洗涤、干燥
7．下列由实验现象所得结论正确的是( )
A.向淀粉碘化钾溶液中加入84消毒液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO具有漂白性
B.向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
C.向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（II）
D.向双氧水中加入酸性溶液，有气泡生成，证明对双氧水分解有催化作用
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到溶液中
②过量NaOH溶液和溶液混合
③少量投入过量溶液中
④向溶液中加入过量氨水
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥氯化钙溶液中通入少量的
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③⑥D.只有③④⑤
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．化学上常用标准电极电势数据（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质氧化能力越强，值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是( )
A.推测：x”或“。由反应式可建立关系式：，当有0.1ml生成时，反应中转移电子为0.2。
②“洁厕灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液混合，会产生氯气等，原因是。
（4）消毒剂的氧化能力：、，则有效氯==263，故答案：263。
17．答案：（1）
（2）饱和食盐水
（3）
（4）>；溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱
解析：（1）根据题意，与浓盐酸反应生成KCl、和，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为；
（2）由分析可知，B中装有饱和食盐水，为了除去氯气中的HCl；
（3）溶液a中含有，的产生不能判断与一定发生了反应，根据资料“在酸性或中性溶液中快速产生”，自身被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为；
（4）装置C中得到紫色固体和溶液，说明在碱性环境下将氧化得到，根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为，根据此方程式，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，是还原剂，为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化性；方案II反应为，由方案Ⅱ得出氧化性，实验表明，和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。
18．答案：（1）+2
（2）；HCl
（3）
（4）1:1
解析：（1）反应过程中Ti的化合价没有发生变化，为+4价，则中Fe元素的化合价为+2；
（2）与氯气反应生成，离子方程式为；过滤后溶液中剩余氢离子和氯离子，故溶质主要为HCl；
（3）和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和，故化学方程式为：；
（4）根据反应和中Fe的量相同，故消耗和的物质的量之比为1：1。
19．答案：（1）氧化KSCN；I；验证假设II是否成立；III
（2）
（3）1
（4）CuSCN
（5）；被局部产生的浓度较大的氧化为，结合形成红色溶液
解析：（1）由于KSCN本身具有还原性，则假设三为：氧化KSCN；
实验②：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明氧气不能氧化KSCN；
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化，说明溶液中无KSCN；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色，说明溶液中存在三价铁离子，且三价铁离子催化过氧化氢分解，生成氧气，氧气不能氧化硫氢根；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子，则说明过氧化氢氧化KSCN生成硫酸根，假设III成立；
实验②的目的是验证假设II是否成立；
（2）具有强氧化性，Cu具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生，使溶液黄色褪去，该反应的离子方程式为：；
（3）步骤1：取10mL2ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，溶液无明显现象，说明与不能发生反应；则步骤2操作是：取10mL1ml/L的溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，产生白色沉淀，说明发生反应：；则所需氯化铜物质的量浓度为1ml/L；
（4）根据题目信息②可知会发生反应：，故反应产生的白色沉淀是CuSCN；
（5）根据资料，实验II中①产生白色沉淀离子方程式；②溶液局部出现红色是由于反应产生具有强氧化性，会因局部浓度较大，将部分氧化产生，结合形成红色溶液。
选项
实验操作
现象
结论
A
向钠在空气中燃烧的产物上滴加过量稀盐酸
产生气体
燃烧产物中只含
B
向和KSCN的混合溶液中滴入氯水
溶液变红
氧化性：
C
向某溶液中滴加足量溶液，后滴加稀盐酸
生成的沉淀溶解并产生无色气体
溶液中含有
D
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成黄色，一段时间后，溶液中出现气泡
催化分解产生
氧化型/还原型
酸性介质
1.84V
1.49V
氧化型/还原型
碱性介质
0.17V
x
净含量：500mL密度：1.19
有效成分：25%NaClO
使用方法：稀释至100倍（体积比）后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
方案Ⅰ
取少量a，经过检验溶液中含有Fe3＋。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液B。取少量b，滴加盐酸，有产生。
实验方案
现象
步骤1：取10mL2ml/L溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
无明显现象
步骤2：取10mL_____ml/L的溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液
产生白色沉淀