辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试卷

这是一份辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）
A.“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料
B.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
C.结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
D.国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝
2.下列化学用语表达正确的是（）
A.球棍模型：
B.基态氧原子价电子轨道表示式：
C.，二甲基苯甲酰胺结构简式：
D.该物质化学式：
3.下列实验操作或处理方法正确的是（）
A.蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片
B.不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套
C.用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作
D.实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道
4.工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是（）
A.从海水中提取镁：海水
B.除去燃煤中的硫元素：
C.由石英砂制纯硅：石英砂纯硅
D.工业制漂白液：软锰矿漂白液
5.下列对物质性质的比较，相应解释错误的是（）
6.高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料（燃料用碳表示）的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，中键数目为
B.的溶液中数目为
C.生成时该反应转移电子的数目为
D.石墨中含键数目为
7.肟醚有抗菌和抗毒活性，其合成路线如下。下列说法错误的是（）
A.能发生氧化、还原与取代反应
B.可利用红外光谱法鉴别和
C.分子中所有原子可能共平面
D.与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子
8.下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是（）
A.图①装置制备溴苯
B.图②将红热的丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是
C.图③装置可验证乙醇脱水生成乙烯
D.图④装置可用来制备且检验其具有漂白性
9.下列各组离子在溶液中可大量共存，且加入试剂后发生所有离子方程式书写均正确是（）
10.直链淀粉遇变蓝的原理是：被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个，容纳的螺旋结构越多，颜色越深。对某淀粉的溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是（）
A.淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏
B.直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过氢键与淀粉结合成超分子
C.淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中分子直径不会超过
D.加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅
11.一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是（）
A.观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关
B.转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成
C.在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物
D.与间发生的总反应的离子方程式为
12.某化合物结构为，元素、、、为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，与同主族，该化合物中两个原子的杂化方式相同。下列说法错误的是（）
A.分子极性：
B.简单氢化物的酸性和稳定性均为：
C.同周期第一电离能大于的主族元素有5种
D.该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键
13.难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝（主要成分为）为原料生产的工艺过程如下。下列说法正确的是（）
A.“热溶解”时主要反应的离子方程式为
B.“制备”时加入固体越多，沉淀越完全
C.“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、
D.“洗涤”时，用乙醇比用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高
14.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点），实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点）。下列说法正确的是（）
A.反应时水浴温度不能高于
B.因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
C.根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度
D.以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率
15.是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据原子形成的所有四面体空隙，储氢后分子占据原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是（）
A.储氢时，
B.氢气储满后，和的最短距离为
C.已知该晶胞中原子分数坐标为，则原子分数坐标为
D.单位体积中含氢质量的计算公式为
二、非选择题（包含4小题，共55分）
16.（14分）了解元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题：
（1）黑火药是中国古代四大发明之一，发生爆炸时的化学反应方程式为：（未配平）。该反应中氧化剂和还原剂质量比为______。
（2）三氟化氮（）气体是微电子工业中的关键原料之一，在潮湿环境中能与水蒸气发生反应生成、和。该反应的化学方程式为________________________，无色、无臭，但在空气中泄漏却容易被发现的原因是__________________。
（3）过碳酸钠（）和过硼酸钠晶体（）均可以用作无毒漂白剂和供氧剂。已知：过碳酸钠摩尔质量为，其具有与的双重性质；过硼酸钠晶体摩尔质量为，加热至以上会逐步失去结晶水。
①为测定某过碳酸钠产品纯度，称量产品并配制成溶液，量取该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定，重复三次实验，平均消耗酸性溶液，则产品纯度为______（保留小数点后两位有效数字）。
②实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则所对应的化学方程式为________________________________________________。
（4）与浓硫酸反应可得：，利用减压蒸馏分离。和的结构如下图所示，试从结构角度解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因：____________________________________，在液态时为双聚体，写出的结构式：__________________。
17.（13分）是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。
（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接所用橡胶管省略）进行制备。
（1）用图中装置组合制备，连接顺序为________________________（填小写字母）；装置的名称______，其作用是__________________________________________。
（二）的制备
Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂
Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液
Ⅲ.在下反应一段时间后，经过______▲______、_______▲_____、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体
（2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②______________________________。
（3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的：
①控制反应速率；②________________________________________________。
（4）制备的总反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________。
（5）步骤Ⅲ中的“▲”处的操作为__________________、__________________。
18.（14分）硼化钛（）属于六方晶系准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑（）是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣（主要含、、、、、）为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。
已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下易挥发。
回答下列问题：
（l）为了加快酸浸速率，可以采取的措施有________________________（写出两条），滤渣Ⅰ的主要成分是__________________（填化学式）。
（2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置（）进行加热，产物中得到一种可燃性气体，此步骤主要反应的化学方程式为________________________，同时测得的实际用量超过理论计量值，原因是________________________。
（3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如下图所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为____________________________________。
（4）硼化钛晶体结构及晶胞沿轴的投影如下图所示，其晶胞参数，，，，设阿伏伽德罗常数的值为。由图可知的配位数为______，硼化钛的密度为____________________________________（列出计算式即可）。
19.（14分）脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物的合成路线如图所示：
已知：①
②
（1）的反应类型为______________________________。
（2）写出的化学反应方程式__________________________________________；根据后续转化推测步骤的目的是________________________。
（3）中含氧官能团名称是________________________。
（4）是的同分异构体，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）
①能与溶液发生显色反应②含有手性碳原子
（5）依据上述合成路线原理，利用其中原料，设计如下路线合成有机物，结构简式为。
写出、的结构简式：________________________、________________________。
2024-2025学年度上学期高三年级期中1考试化学科试卷
参考答案与评分标准
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1~15：DCBCABCBACCBDCA
二、非选择题（包含4小题，共55分）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）（不配平不得分）
与空气中水蒸气反应生成的遇生成红棕色的，容易被发现
（3）（答“”不得分）
（4）硫酸分子间氢键数目比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于高氯酸
17.（13分，除特别标注，其余每空2分）
（1）（不写也给分，不用箭头连接也给分）球形干燥管（1分）
吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解（答对一点得1分，共2分）
（2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀（氯化铵水溶液显酸性，抑制水解）
（3）防止温度过高使和分解
（4）
（5）趁热过滤、冷却结晶（每空1分）（答“过滤”不得分，“降温结晶”也得分）
18.（14分，每空2分）
（1）适当增大盐酸浓度、适当升高酸浸温度（或粉碎矿渣、搅拌等合理即可，答错一条扣1分，扣完为止）
（2）
在高温下易挥发，反应不充分
（3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配
（4）6
19.（14分，每空2分）
（1）加成反应（答“加成”得1分）
（2）（漏写“”扣1分，乙二醇写分子式扣1分）
保护酮羰基
（3）醚键、羟基（答错一个扣1分，扣完为止）
（4）22
（5）
物质性质
解释
A
水溶性：
阴离子电荷：
B
酸性：乙酸＞丙酸
推电子效应：
C
活泼性：
碳碳键强度：键键
D
沸点：
分子间的作用力：
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、、、
少量盐酸
B
、、、
少量
C
、、、
过量醋酸溶液
D
、、、
通入少量