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江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)
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这是一份江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列有关化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。包含选择题（第1题～第13题，共39分），非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分为100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，可用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、科技、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
B.合成氨使人类进入了化肥农业时代，大大地提高了粮食的产量
C.适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥
D.将太阳能转化为电能，再将水电解获得氢气，符合“低碳”原则
2.已知反应可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.的电子式：B.的结构示意图：
C.中子数为18的氯原子：D.的结构式为N＝N
阅读下列材料，完成3～5题：
氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。将金属钠投入液氨（密度小于煤油）中有产生，加热条件下能将CuO还原成Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的反应为 。
3.实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙探究的还原性D.用装置丁收集
4.下列说法正确的是（ ）
A.的水溶液能导电，所以是电解质
B.金属钠投入液氨中，钠会浮在氨液面上游动
C.浓氨水与反应生成的白烟成分为
D.二氧化氮与水反应时，氧化剂与还原剂之比为1:1
5.对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（ ）
A.工业合成氨属于自然固氮
B.反应过程中能量变化可用右图表示
C.、的物质的量之比为1:3时，合成氨达到反应限度
D.与足量发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ
6.下列有关化学反应表示正确的是（ ）
A.用稀硝酸溶解银镜：
B.过量氨水和反应：
C.用NaOH溶液吸收含有尾气：
D.向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
7.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是（ ）
A.实验①和②中，Al电极的作用相同
B.实验③中，电流表指针偏向A1
C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：
D.以上实验说明，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关
8.某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是（ ）
A.装置丁的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳
B.充分反应后停止加热，应继续从a端通入氮气一段时间
C.实验前后称量装置丙的质量增加17g，则
D.上述图中若装置乙、丙对调，则不能达到测定碳酸氢铵的含量
9.为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.研究温度的影响时，应将溶液置于不同温度的水浴中再混合
B.实验②中水的体积：
C.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内
D.该实验最好应通过测的体积变化来判断反应速率的快慢
10.以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用作催化剂可以提高化学反应速率
D.2ml二氧化碳完全分解成2ml一氧化碳和1ml氧气需要吸热30kJ
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
12.已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：
我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是（ ）
A.母液中存在的主要离子有：、、、
B.反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去
C.向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：
D.将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体
13.研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是（ ）
A.被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1
B.在反硝化过程中，土壤pH升高
C.与反应时，每生成，转移电子数为3.75ml
D.适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（17分）高纯在光热发电领域应用广泛，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含、NO、。请回答下列问题：
（1）方法ⅠI中，5℃时反应的离子方程式是________。写出溶液A中的所有离子：________.
（2）KOH溶液吸收NO、，反应方程式如下：
i.（未配平）
ii.
①配平并写出反应i的化学方程式：________；
②方法ⅡII中，________，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收。
（3）方法ⅡII中，“氧化吸收液”的目的是________。
（4）已知气体B是一种单质，则所得固体C为________（填写化学式）。
（5）在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂。
①写出与、共热制取的化学方程式：________。
②水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计检验沉淀中的金属元素的实验方案：________。
15.（13分）某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的离子方程式是________。A与B反应迅速，为控制气体放出的快慢，装置Ⅰ选择的主要仪器是________和烧瓶（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）在装置Ⅰ中加入B后，加入A之前需向整套装置中通入足量的，该操作的目的是________。
（3）装置Ⅱ中，C通入水中，放置一段时间，无色气体明显增多。有人提出猜想：反应生成，同时生成，不稳定，分解产生气体D。小组选择使用溶液验证是因为________（填字母）。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
（4）装置Ⅲ中的实验现象为________，得出浓硝酸的氧化性比稀硝酸强结论的依据是________。
（5）有同学认为该流程中装置Ⅴ并不需要，你认为装置Ⅴ是否需要________（填“是”或“否”），理由是________。
16.（14分）氮化硼（BN）是一种性能优异的新型材料，为白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装置如图1所示
（1）制备氮化硼的化学方程式为________。
（2）装置图中活塞的作用是________。
（3）判断反应完全的实验现象是________，此时应立即停止通入，原因是________；
（4）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用稀硫酸吸收；用溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。则氮化硼样品的纯度为________。（写出计算过程）
17.（17分）研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。
Ⅰ氧化吸收法 酸性条件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。
（1）其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如题17图-1所示。
①、NO和三种气体中，相同条件下最易被NaClO氧化的是________。
②在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收的离子方程式为________。
③水体溶液初始pH越小，转化率越高。其原因是________。
（2）NaClO吸收液还可以同时脱除烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如17图-2所示：
①酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是________。
②若用盐酸调节NaClO吸收液pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为________。
Ⅱ催化还原法
（1）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如题17图-3所示：第一步：________（补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。
（2）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如题17图-4所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是________。编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
①
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀盐酸
偏向________
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
编号
温度/℃
出现浑浊时间/s
①
20
10
10
0
②
20
10
5
③
50
10
10
0
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将一铜片放入盛有硝酸铜溶液的试管中，滴加稀硫酸
试管口有红棕色气体
被还原为
B
常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计
电流计发生偏转
铁片是较活泼金属作为负极
C
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液加热后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该盐溶液中含
D
向溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液显蓝色
氧化性：
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。包含选择题（第1题～第13题，共39分），非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分为100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
4.如需作图，可用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、科技、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸
B.合成氨使人类进入了化肥农业时代，大大地提高了粮食的产量
C.适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥
D.将太阳能转化为电能，再将水电解获得氢气，符合“低碳”原则
2.已知反应可用于冬天石油开采。下列有关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.的电子式：B.的结构示意图：
C.中子数为18的氯原子：D.的结构式为N＝N
阅读下列材料，完成3～5题：
氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。将金属钠投入液氨（密度小于煤油）中有产生，加热条件下能将CuO还原成Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。工业合成氨的反应为 。
3.实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙干燥
C.用装置丙探究的还原性D.用装置丁收集
4.下列说法正确的是（ ）
A.的水溶液能导电，所以是电解质
B.金属钠投入液氨中，钠会浮在氨液面上游动
C.浓氨水与反应生成的白烟成分为
D.二氧化氮与水反应时，氧化剂与还原剂之比为1:1
5.对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是（ ）
A.工业合成氨属于自然固氮
B.反应过程中能量变化可用右图表示
C.、的物质的量之比为1:3时，合成氨达到反应限度
D.与足量发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ
6.下列有关化学反应表示正确的是（ ）
A.用稀硝酸溶解银镜：
B.过量氨水和反应：
C.用NaOH溶液吸收含有尾气：
D.向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
7.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是（ ）
A.实验①和②中，Al电极的作用相同
B.实验③中，电流表指针偏向A1
C.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：
D.以上实验说明，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关
8.某同学设计实验测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。已知：膨松剂中有少量的水分且其他成分受热不分解。下列说法不正确的是（ ）
A.装置丁的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳
B.充分反应后停止加热，应继续从a端通入氮气一段时间
C.实验前后称量装置丙的质量增加17g，则
D.上述图中若装置乙、丙对调，则不能达到测定碳酸氢铵的含量
9.为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.研究温度的影响时，应将溶液置于不同温度的水浴中再混合
B.实验②中水的体积：
C.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内
D.该实验最好应通过测的体积变化来判断反应速率的快慢
10.以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
B.该反应中，光能和热能转化为化学能
C.使用作催化剂可以提高化学反应速率
D.2ml二氧化碳完全分解成2ml一氧化碳和1ml氧气需要吸热30kJ
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
12.已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：
我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是（ ）
A.母液中存在的主要离子有：、、、
B.反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去
C.向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：
D.将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体
13.研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是（ ）
A.被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1
B.在反硝化过程中，土壤pH升高
C.与反应时，每生成，转移电子数为3.75ml
D.适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（17分）高纯在光热发电领域应用广泛，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含、NO、。请回答下列问题：
（1）方法ⅠI中，5℃时反应的离子方程式是________。写出溶液A中的所有离子：________.
（2）KOH溶液吸收NO、，反应方程式如下：
i.（未配平）
ii.
①配平并写出反应i的化学方程式：________；
②方法ⅡII中，________，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收。
（3）方法ⅡII中，“氧化吸收液”的目的是________。
（4）已知气体B是一种单质，则所得固体C为________（填写化学式）。
（5）在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂。
①写出与、共热制取的化学方程式：________。
②水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计检验沉淀中的金属元素的实验方案：________。
15.（13分）某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的离子方程式是________。A与B反应迅速，为控制气体放出的快慢，装置Ⅰ选择的主要仪器是________和烧瓶（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。
（2）在装置Ⅰ中加入B后，加入A之前需向整套装置中通入足量的，该操作的目的是________。
（3）装置Ⅱ中，C通入水中，放置一段时间，无色气体明显增多。有人提出猜想：反应生成，同时生成，不稳定，分解产生气体D。小组选择使用溶液验证是因为________（填字母）。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
（4）装置Ⅲ中的实验现象为________，得出浓硝酸的氧化性比稀硝酸强结论的依据是________。
（5）有同学认为该流程中装置Ⅴ并不需要，你认为装置Ⅴ是否需要________（填“是”或“否”），理由是________。
16.（14分）氮化硼（BN）是一种性能优异的新型材料，为白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）为原料制备氮化硼的装置如图1所示
（1）制备氮化硼的化学方程式为________。
（2）装置图中活塞的作用是________。
（3）判断反应完全的实验现象是________，此时应立即停止通入，原因是________；
（4）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：
称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，使样品中的N元素全部转化为铵盐；向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用稀硫酸吸收；用溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。则氮化硼样品的纯度为________。（写出计算过程）
17.（17分）研究和采取措施去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染备受关注。
Ⅰ氧化吸收法 酸性条件下，NaClO溶液氧化、NO和等生成和。
（1）其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如题17图-1所示。
①、NO和三种气体中，相同条件下最易被NaClO氧化的是________。
②在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收的离子方程式为________。
③水体溶液初始pH越小，转化率越高。其原因是________。
（2）NaClO吸收液还可以同时脱除烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100％，而对NO的脱除率如17图-2所示：
①酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是________。
②若用盐酸调节NaClO吸收液pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为________。
Ⅱ催化还原法
（1）在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如题17图-3所示：第一步：________（补充完整该步反应机理）；第二步：从Cu表面迁移至W的表面；第三步：在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。
（2）若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如题17图-4所示，在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是________。编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
①
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
②
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
③
Al、石墨
稀盐酸
偏向________
④
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
编号
温度/℃
出现浑浊时间/s
①
20
10
10
0
②
20
10
5
③
50
10
10
0
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将一铜片放入盛有硝酸铜溶液的试管中，滴加稀硫酸
试管口有红棕色气体
被还原为
B
常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计
电流计发生偏转
铁片是较活泼金属作为负极
C
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液加热后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
该盐溶液中含
D
向溶液中加入过量HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液
溶液显蓝色
氧化性：
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