江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

赣榆区2022～2023 学年第二学期期中学业质量监测试卷

高二化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

阅读下列材料，完成 1～3 题

乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，

也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）的重要原料，，因此乙烯的

产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。

1．下列化学用语表示正确的是

A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl    

B．羟基的电子式：

C．CH4 分子的球棍模型：           

D．碳原子核外价电子的轨道式：

2．下列反应中一定有 C－H 键发生断裂的是

A．乙烯与水反应制乙醇

B．乙醇催化氧化制乙醛

C．醋酸和金属钠的反应

D．溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热

3．实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1,2-二溴乙烷的装置如下图所

示。下列说法不正确的是

A．装置Ⅰ中发生反应时，应使温度迅速升温到 170℃

B．装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液

C．可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1,2-二溴乙烷与四氯化碳

D．装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气

4．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．乙炔能发生加成反应，可以用来焊接金属

B．甲醇能发生酯化反应，可以用作汽车燃料

C．萘（C10H8）极易升华，可以用作生活中的防蛀剂

D．氯乙烷汽化时吸收大量热，可用于运动损伤冷冻镇痛

5．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA

B．2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移 0.8NA电子

C．100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA

D．0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于 0.1NA

6．聚丙烯酰胺（PAM，其结构如下）是一种优良的增稠剂，广泛应用于废水处理、石油

开采、造纸等行业。下列说法不．正确的是

A．PAM 的单体为 H2C=CHCONH2

B．PAM 的每个链节中含有 3 个碳原子

C．PAM 的单体可由丙烯酸与氨反应制得

D．PAM 能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

7．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A． A         B． B             C． C        D． D

8．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为 V0的两种酸溶液

分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线

B．溶液中水的电离程度： b＞c＞d

C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：

D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，

CH3COOH 对应的溶液中 n( )大

9． 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是

A．X 分子中含有的 sp2杂化的碳原子数为 6

B．X→Y 分两步进行，中间产物的分子式为 C15H20NO6

C．Y 分子存在顺反异构，且所有碳原子有可能共一个平面

D．X、Y 在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应与水解反应

10．有科研人员认为 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应（如图）。下列说法正确的是

A．DMC 是乙酸乙酯的同系物

B．CH3OH 和 CO2生成 DMC 的原子利用率为 100%

C．CO2 中 O—C—O 键的键角没被催化剂 CeO2改变

D．1mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2mol

11．将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀：HC≡CH+2[Ag(NH3)2] +→AgC≡CAg↓+ +2NH3。

通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是

A．乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应

B．乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强

C．2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应

D．乙炔通入 AgNO3 溶液中也能发生类似反应

12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A    B．B    C． C    D．D

13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO（g）+CH3OCH3（g） CH3COOCH3（g）△H1＜0

反应Ⅱ：CH3COOCH3（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2＜0

在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化

如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正＞v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量

二、非选择题：共 4 题，共 61 分。

14．(15 分) 某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如

右图所示，先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无

水乙醇，搅拌，再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片，

微热（液体沸腾后，移开酒精灯）产生的气体通过盛有

水的试管后，再通入盛有酸性 KMnO4 溶液的试管中。

试回答下列问题：

⑴写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：   ▲    。

⑵实验时加入碎瓷片的目的是   ▲   。

⑶装置Ⅱ的作用是   ▲   。

⑷装置Ⅲ中可观察到的现象是   ▲   。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成

   ▲   。

⑸向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠，产生气泡。该同学分析同时发生取代反应，

请判断此分析正确与否？并说明理由： ▲ 。

⑹已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1﹣溴丁烷的沸点：101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣

溴丁烷进行实验时，发现酸性 KMnO4 溶液不褪色。则实验失败的原因可能是   ▲   。

15．(15 分)一种 pH 荧光探针(CpH)的合成路线如下：

⑴ AB 的过程中发生反应的类型依次是加成反应、 ▲ (填反应类型)。

⑵1 mol C 与足量 Na2CO3溶液反应，最多消耗 Na2CO3物质的量是   ▲   。

⑶物质 X 是 DE 过程的中间产物，且 X 与 D 互为同分异构体，写出 X 的结构简式：   ▲    。

⑷CpH 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：   ▲   。

① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。

② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y，Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。

⑸写出以 1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）、乙醇、尿素（ ）为原料（无机试剂任选）

设计制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16．（14 分）草酸亚铁 (FeC2O4)不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧

化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是

Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的工艺流程如下：

⑴基态 Fe2+的价层电子排布式为   ▲   ；1molC2O4 2﹣中含 σ 键的数目为   ▲   。

⑵金属 Fe 参与的主要反应的化学方程式为   ▲   。

⑶判断 Fe 3+已经完全被还原的试剂是   ▲   。

⑷合成反应的 pH 适宜控制在 2.0 左右是因为   ▲   。

⑸测定制得的草酸亚铁晶体纯度：

步骤 1 称取 4.59 g 草酸亚铁固体样品，溶于 30 mL2 mol/LH2SO4溶液中，在 60~80℃ 水浴加热，用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。

步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液，用酸性 KMnO4 标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗70 mL

（反应中 MnO4 -→Mn 2+）。

步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将 Fe 3+和多余 KMnO4恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。

步骤 4 继续用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点，消耗 20 mL。

计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)

   ▲        ▲        ▲   。

17．（17 分）含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

⑴利用 CO2 生产 CH3OH 是资源化利用 CO2 的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49 kJ⋅mol﹣1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41 kJ⋅mol﹣1

① 已知键能总和：2E（C＝O）+3E（H﹣H）＝2798 kJ⋅mol﹣1。

则 3E（C﹣H）+E（C﹣O）+3E（H﹣O）＝   ▲    。

②铜金合金可作为 CO2 生产 CH3OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结

构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为   ▲    。 两者间的最短距离为   ▲     pm。

⑵ CH3I 是一种甲基化试剂，CF3I 可用作制冷剂，CH3I 和 CF3I 发生水解时的主要反应分别是：

CH3 I+ H2O→ CH3 OH +HI 和 CF 3I +H 2O →CF3 H +HIO 。CF3I 的水解产物是 HIO，试结合电负性解释原因：   ▲    。

⑶ CH3I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I 热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ 2CH3I(g) C2H4(g)+2HI(g) △H1>0

反应Ⅱ 3C2H4(g) 2C3H6(g) △H2<0

反应Ⅲ 2C2H4(g) C4H8(g) △H3<0

向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如上图—2 所示。已知 715K 时，CH3I 的转化率为 80%，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。

①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是   ▲    （填“a”或“b”）。

②715K 时，C2H4(g)的平衡物质的量为   ▲    。

⑷聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为   ▲     。