江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省连云港市赣榆区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．成功运用α粒子散射实验研究原子结构的科学家是
A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔
2．下列有关“水”的说法正确的是
A．水是强电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水的电子式可表示为：
D．水的电离方程式可表示为：
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
D．汽油燃烧为汽车提供动力时，化学能转化成热能
4．用于净化汽车尾气的反应：，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为。下列说法正确的是
A．该反应在常温下能自发进行，则该反应的
B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO成CO
D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
5．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 ml电子转移
6．酸度(AG)可表示溶液的酸碱性，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是
A．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3
B．简单离子半径：
C．第一电离能：
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数
8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为N2(g)和H2O(l)，其转化示意图如下：
反应I：
反应II：
下列说法正确的是
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．反应I中消耗22.4LO2(标准状况)转移的电子数为
C．当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5：3时，理论上能完全转化为N2
D．
10．我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程。合成氨苛刻的反应条件每年消耗了大量能源，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中“吸附”在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热
B．升温或加压可以提高H2的平衡转化率
C．合成氨反应可表示为
D．该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为
11．中国科学院研制出在常温常压和可见光下，利用LDH(一种固体催化剂)合成NH3，合成原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．LDH缩短了键长
B．LDH降低了反应的活化能
C．该过程中光能转化为化学能
D．该过程的化学方程式为
12．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大
C．实验3所得溶液中存在
D．实验4反应的离子方程式为：
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是( )
A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0
B．图中a点对应的平衡常数K＝L·ml－1
C．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
二、原理综合题
14．肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
①工业上合成氨的反应 _______
②合成肼的NH3可用电化学气敏传感器监测，原理如图。负极的电极反应为_______，假设有16.8L(标准状况)氨气进入传感器，另一极需要通入标准状况下O2的体积为_______L。
(2)肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式_______。
(3)肼-空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；
①肼-空气燃料电池的负极反应式为_______。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼-空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式_______。
(4)肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是_______。
15．CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。
(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：。
已知：
①该催化重整反应的∆H=__。
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2mlCH4、1mlCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___。
③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
积碳反应：；消碳反应：。
在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则从大到小的顺序为_______。
(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2的混合气体进行如下反应。反应一定时间，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反应I：
反应II：
①_______(填“大于”或“小于”)0。
②制取CH4所需的适宜温度是_______。
③150℃至300℃，CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是_______。
(3)文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式为_______。
三、填空题
16．常温下：某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、、随pH的分布如图所示：
(1)H2X的第一步电离方程式为_______，其电离常数为Ka1，则：_______。(已知：)
(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。
(3)将NaOH溶液逐滴加入到H2X溶液中：
①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。
②当混合溶液呈中性时，溶液中物质的量浓度大小关系可表示为_______。
四、工业流程题
17．碱式硫酸铝溶液[主要成分为Al2(SO4)3·Al2O3]可用于烟气脱硫。
(1)实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：
调节pH过程中的化学反应方程式为_______，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量_______(填降低、升高)。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2后可加热解吸，释放高浓度SO2的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。
①碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3的化学方程式为_______。
②一定温度下，反应物浓度(用质量分数表示)对SO2吸收率的影响如图1所示。
则吸收液浓度变化对SO2吸收率的影响比SO2浓度变化对SO2吸收率的影响要_______(填大、小)。
③吸收过程中存在氧化反应。SO2的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如图2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是_______。
(3)随着SO2的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00mL，取出50.00mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000BaCl2溶液15.00mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba2+至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL(已知Ba2+与EDTA反应的化学计量比为1：1)。则该试样中_______(写出计算过程)。
选项
实验操作和现象
结论
A
向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色
H2O2具有还原性
B
用pH试纸测得：CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
C
向含有、和，浓度均为溶液中逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、
D
取6ml的KI溶液，加入10ml的FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
与所发生的反应为可逆反应
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得溶液的pH约为10
2
向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
化学键
键能/
a
b
c
参考答案
1．C
【详解】
用α粒子散射实验研究原子结构的科学家是卢瑟福，故选：C。
2．D
【详解】
A．水是弱电解质，故A错误；
B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故B错误；
C．水是共价化合物，电子式可表示为，故C错误；
D．水是弱电解质，电离方程式可表示为，故D正确；
选D。
3．C
【详解】
A．电解质溶液导电时发生电解反应，为氧化还原反应，故A不选；
B．锂离子电池放电时，负极锂失去电子，发生氧化，正极发生还原反应，电池反应为氧化还原反应，故B不选；
C．硅太阳能电池工作时光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故C选；
D．汽油燃烧是汽油发生氧化反应放出热量，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】
A．该反应为熵减小的反应，反应的熵变△S＜0，由该反应在常温下能自发进行可知△H—T△S＜0，则反应的焓变△H＜0，故A错误；
B．研制高效催化剂可提高反应速率，解决该反应极慢的问题，有利于提高尾气净化的效率，故B正确；
C．净化汽车尾气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则尾气中的一氧化氮和一氧化碳不能完全转化，排出的气体中一定含有一氧化氮和一氧化碳，故C错误；
D．使用催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡的移动，则使用催化剂具有很大的实际意义，故D错误；
故选B。
5．D
【分析】
把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。
【详解】
A、H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－=4H2O，正确；
B、工作一段时间后，KOH的物质的量不变，KOH溶液被稀释，正确；
C、电池总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O，正确；
D、n(Cl2)＝0.1 ml，转移电子0.2 ml，错误；
答案选D。
6．B
【分析】
。常温下，的溶液，c(H+)【详解】
A．、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；
B．碱性条件下，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B；
C．与发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C；
D．碱性条件下，与OH-反应生成，故不选D；
选B。
7．A
【分析】
X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素，
【详解】
分析知：X是H、Y为C、Z是N、W为O、R是Na；
A．Z是N，为7号元素，原子基态核外电子排布式为1s22s22p3，故A正确；
B．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)C．电负性越大，第一电离能越大，但VA族大于VIA族的，则第一电离能：N>O>C，故C错误；
D．CH4、NH3、H2O2电子数不相同，故D错误；
故选：A。
8．A
【详解】
A．向紫色的KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液的紫色褪去，则表明KMnO4被还原，H2O2具有还原性，A正确；
B．由于CH3COOK溶液和KNO2溶液的浓度不一定相同，所以无法利用溶液的pH推出HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱，B不正确；
C．由于Ag2CrO4与AgCl、AgBr的组成结构不相似，所以不能由沉淀的先后次序推断溶度积常数的相对大小，C不正确；
D．6ml的KI溶液中加入10ml的FeCl3溶液，发生反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，由于Fe3+过量，所以不能由水层加入KSCN溶液呈血红色判断反应为可逆反应，D不正确；
故选A。
9．B
【详解】
A．反应II，硝酸根离子中N元素被还原，故A错误；
B．反应I，氧气中氧元素化合价由0降低为-2，反应I中消耗22.4LO2(标准状况)转移的电子数为，故B正确；
C．根据，当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为3：5时，理论上能完全转化为N2，故C错误；
D．根据盖斯定律III 得， ，故D错误；
选B。
10．D
【详解】
A．由图知，“吸附”过程反应物总能量大于生成物总能量，是放热过程，“脱附”过程吸热，故A错误；
B．合成氨的反应是放热反应，升温平衡都逆向移动，降低H2的平衡转化率，故B错误；
C．由图的起始态和终点态，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，生成1mlNH3时放出46kJ能量，则合成氨反应可表示为，故C错误；
D．活化能越大，则反应速率越慢，图中活化能最大的步骤的化学方程式为，故D正确；
故选：D。
11．A
【详解】
A．LDH是催化剂，不改变键长，故A错误；
B．根据题意可知LDH为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故B正确；
C．图中光照能使化学反应发生，则将光能转化成为化学能，故C正确；
D．太阳光作用下氮气和水反应生成氨气和氧气，则反应为，故D正确；
故选：A。
12．B
【详解】
A．Na2CO3溶液的pH为10，显碱性，说明发生水解反应，还存在部分水电离产生的OH-，则，故A错误；
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小，碳酸根离子的水解平衡常数不变，则的值逐渐增大，故B正确；
C．实验3所得溶液为碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中存在质子守恒：，故C错误；
D．实验3所得溶液中溶质为NaHCO3，NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2-═BaCO3↓++2H2O，故D错误；
故选：B。
13．C
【详解】
A．由图中可以看出，随着温度的不断升高，乙烯气相的转化率不断降低，则表明升温时平衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0，A正确；
B．图中a点，乙烯的平衡转化率为20%，则平衡时n(H2O)＝n(C2H4)＝0.8 ml，n(C2H5OH)＝0.2ml，对应的平衡常数K===L·ml－1，B正确；
C．由反应C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)可知，增大压强平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3，C不正确；
D．因为b点时温度高，反应速率快，所以达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b，D正确；
故选C。
14．3a+b-6c 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1152.8kJ·ml-1 N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O VO+2H++e-=VO2++H2O 处理后无电解质溶液生成，不会腐蚀锅炉(去除等量的氧气，肼的用量少)
【详解】
(1)①合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=反应物的键能和-生成物的键能和=(bkJ•mlˉ1)+(akJ•mlˉ1)×3-(ckJ•mlˉ1)×6=(3a+b-6c)kJ•ml-1；
②影响反应速率的常见因素温度、压强、浓度和催化剂中，只有催化剂能降低反应反应活化能加快反应速率，则能加快反应速率但不改变反应活化能的方法只能是增大反应物浓度或升高温度或增大压强)；
(2)由①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183 kJ•ml-1，
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.2 kJ•ml-1，
③N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ•ml-1，
结合盖斯定律可知：③×2-②-①可得2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)，则△H=(-543 kJ•ml-1)×2-(-116.2 kJ•ml-1)-(+183 kJ•ml-1)=-1152.8 kJ•ml-1，即肼作火箭燃料时反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1152.8 kJ•ml-1；
(3)①燃料电池的负极发生氧化反应，即肼发生氧化反应生成N2，则负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；
②燃烧电池通O2的极为正极，则A极为负极，全钒液流可充电电池的C极相连，则C极为阴极，发生还原反应，即VO得电子发生还原反应生成VO2+，则阴极电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O；
(4)使用Na2SO3处理水中溶解的O2产生Na2SO4，易腐蚀锅炉，而肼水中的氧，反应产物为N2和H2O，不会腐蚀锅炉。
15．247 pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 小于 330℃ 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，该温度范围内反应未达平衡，相同时间内转化率增大 CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-
【详解】
(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：。
已知：
①利用盖斯定律，将反应(①+②-③×2)×(-1)得，该催化重整反应的∆H=-(-75-394+111×2)kJ/ml=247kJ/ml。
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2mlCH4、1mlCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，可建立如下三段式：
其平衡常数为=。
③由沉积碳的生成速率方程v=(k为速率常数)可知，p(CH4)一定时，p(CO2)越小，v越大，反之，积碳越少，p(CO2)越大，由图中的积碳量，可得出从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。
答案为：247；；pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)；
(2)①从图中可以看出，随着温度的不断升高，CH4的选择性减弱，则表明平衡逆向移动，从而得出小于0。
②从图中可以看出，330℃时，CO2的转化率最高，则制取CH4所需的适宜温度是330℃。
③330℃之后，反应才达到平衡，所以150℃至300℃，反应都未达平衡，温度高，催化剂的活性大，单位时间内的转化率大，所以CO2的转化率随温度的升高而逐渐增大的原因是：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，该温度范围内反应未达平衡，相同时间内转化率增大。答案为：小于；330℃；温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，该温度范围内反应未达平衡，相同时间内转化率增大；
(3)CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，则表明CO2在碱性溶液中得电子生成CH4等，此电极为正极，电极反应式为CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-。答案为：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-。
【点睛】
书写电极反应式时，可先搭框架，即先写成：CO2+8e-——CH4，然后按电荷守恒配平为：CO2+8e-——CH4+8OH-，最后按质量守恒配平为：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-。
16． 4.4 酸 HX-+OH-=X2-+H2O c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)
【详解】
(1)图象分析可知H2X为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H2X⇌HX-+H+，c(HX-)=c(H2X)，时的电离平衡常数，pKal=4.4；
(2)NaHX 水解的离子方程式为：HX-+H2O⇌H2X+OH-，看图所知，HX-浓度最大时溶液pH＜7，此时溶液呈酸性，从原理上解释，强碱弱酸盐的酸式盐的酸碱性取决于HA-的电离程度与水解程度大小比较，根据图象可得pKa1=4.4，pKa2=5.4，那么pKh2=14-4.4=9.6，Ka2＞Kh2，也就是说HA-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；
(3)①当溶液 pH 由 5.4 变为 5.5 时发生的反应为HX-和OH-反应生成X2-反应的离子方程式：HX-+OH-=X2-+H2O；
②将 NaOH 溶液逐滴加入到 H2X 溶液中混合溶液呈中性时，为H2X和Na2X的混合溶液，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(X2-)+c(HX-)，得到溶液中c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)，溶液中 HX-、X2-、Na+三种离子的物质的量浓度大小关系为：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)。
17．2Al2(SO4)3+3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4↓ 降低 Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 大 随着温度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；温度太低，反应速率慢，影响吸收效率 24
【分析】
粉煤灰经过硫酸处理后Al2O3溶解为Al3+，SiO2不溶于硫酸，过滤后形成滤渣，滤液经过CaO调节pH形成CaSO4沉淀与碱式硫酸铝溶液；碱式硫酸铝溶液吸收SO2后可加热解吸，释放高浓度SO2的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫，结合图象和测定原理分析解答。
【详解】
(1)酸浸后的溶液中含有硫酸铝，加入CaO调节pH生成碱式硫酸铝和CaSO4沉淀，反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4↓；若溶液的pH偏高，将会导致铝离子形成氢氧化铝沉淀，溶液中铝元素的含量降低，故答案为：2Al2(SO4)3+3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4↓；降低；
(2)①碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，故答案为：Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3；
②根据图1，吸收液浓度变化对SO2吸收率的影响比SO2浓度变化对SO2吸收率的影响要大，故答案为：大；
③根据图2，随着温度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，SO2的吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；温度太低，反应速率慢，影响SO2的吸收效率，因此实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃，故答案为：随着温度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；温度太低，反应速率慢，影响吸收效率；
(3)根据测定溶液中的方法可知，SO+Ba2+=BaSO4↓反应后Ba2+用EDTA标准溶液滴定进行测定。10.00mL 0.0025000 ml/L EDTA标准溶液中含有EDTA的物质的量=0.01L×0.0025000 ml/L=0.000025000 ml，则剩余的Ba2+为0.000025000 ml，与SO反应的Ba2+为0.015L×0.01000 ml/L-0.000025000 ml=0.000125000 ml，则5.00mL试样中含有SO的物质的量=0.000125000 ml×=0.00125000 ml，则==24g/L，故答案为：24。