2024届江苏省南通市通州区高三下学期模拟预测化学试题(无答案)

这是一份2024届江苏省南通市通州区高三下学期模拟预测化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列化学反应表示正确的是，纳米级材料有非常优良的催化性能等内容，欢迎下载使用。

注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ni59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是（ ）（ ）
A．石墨烯B．聚乙烯C．普通玻璃D．尼龙66
2．氮化硅（）可通过反应制备。下列说法正确的是（ ）
A．C基态原子价电子排布式为B．的电子式为
C．CO是极性分子D．晶体属于分子晶体
3．下列制取、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取B．验证还原性
C．收集D．尾气处理
4．一种蛋白质中含N、O、S、Fe等元素。下列说法正确的是（ ）
A．沸点：B．电负性：
C．第一电离能：D．Fe基态原子核外有4个未成对电子
阅读下列材料，完成5~7题
第三周期金属元素的单质具有重要的用途。金属Na可以与液氨反应制取一种强碱性物质；金属Mg可以在高温条件下还原制备熔点较高金属Ti，金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；金属Al可以用来作电池的负极材料，一种Al—空气在碱性电解质中的总反应为：。
5．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
B．1 ml一中含有4 ml σ键
C．金属元素Ti位于周期表中ds区
D．中Al原子采取杂化
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．Na与液氨反应：
B．的水解反应：
C．Al溶于氢氧化钠溶液中：
D．该Al—空气电池的负极反应式：
7．工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．工业上可通过电解熔融制取金属Mg
B．用金属Mg还原过程中需要通入作保护气
C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离
D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
8．铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．能与盐酸反应，可用于制作红色涂料
D．FeS难溶于水，可用于除去废水中、
9．纳米级材料有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得： 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何温度下均可自发进行
B．该反应的平衡常数
C．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率
D．反应中生成22.4 L CO，转移的电子数目为
10．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子均可能共平面B．Y分子中杂化的碳原子个数有7个
C．Y分子中含有2个手性碳原子D．Z能发生消去反应
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
“脱硫”过程中控制pH在5．0~5．5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是（ ）
A．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B．溶液中：
C．溶液中：
D．“制备”过程的离子方程式：
13．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应： （热效应小可忽略）
在密闭容器中控制。2MPaa下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化与250℃下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如题13图所示。乙醇的选择性可表示为S（乙醇）=。下列说法正确的是（ ）
题13图
A．反应
B．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
C．图中曲线③表示250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线
D．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S（乙醇）<90%
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。
（1）碳酸镍的制备
以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO）可制备高纯。
已知：，，，。
①“除杂”时加入溶液的目的为____________。
②“除杂”后所得溶液的，ml⋅L，则______ml⋅L。
③“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠，写出该反应的离子方程式：____________。
（2）碳酸镍的应用
碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。废旧电极材料可通过某些无机和有机试剂回收处理，处理后的镍转化为题14图-1所示物质。
①写出“煅烧”反应的化学方程式：____________。
②回收镍所使用的有机试剂的结构简式为____________。______
（3）碳酸镍的回收
在氧气气氛中加热（g⋅ml）可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如题14图-2所示。
①500-700K之间分解产生的气体为______。
②800K后剩余固体质量略有增加的原因是____________。
15．（15分）化合物G是合成降压药替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
（1）写出化合物B中官能团的名称______。
（2）C→D发生反应的类型为______。
（3）X的分子式为，写出X的结构简式______。
（4）化合物B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
能发生水解反应，酸性条件下水解产物之一为α氨基酸；另一产物能发生银镜反应且能使溶液显色，分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1∶6∶6
（5）已知：
写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室模拟“高炉煤气”（主要成分为：CO、、）和金属冶炼厂尾气（含）为原料制备硫代硫酸钠晶体[]，其部分实验过程如下：
已知：和常温下的电离平衡常数分别为：
，；
，
（1）用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10%的稀硫酸的原因是______▲______。
（2）三颈烧瓶中制取分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。
①与溶液发生反应的离子方程式为：。该反应的平衡常数______。
②写出三颈烧瓶中得到的化学方程式____________。
（3）尾气中含有大量CO气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的方程式为：

①研究发现尾气中过量会导致溶液吸收CO的能力下降，原因是____________。
②写出吸收液再生的一种方法：____________，同时释放CO，达到资源化利用。
（4）也可通过在溶液中发生下列反应制得：。补充完整制取晶体的实验方案：称取2.0 g硫粉置于50 mL烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取6.0g亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，______。（实验中还需要使用的试剂有：乙醇、蒸馏水。）已知：不溶于乙醇，其在水中的溶解度如下表：
17．（16分）氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。
（1）一种高温固体氧化物电解水制氢原理如题17图-1所示。通过施加高温下的电压，使电解质中的从阴极一侧迁移到阳极一侧，同时氧化为。
①电解时阴极发生的电极反应为____________（用电极反应式表示）。
②电解质常选用铈（Ce）的氧化物，晶胞结构如题17图-2所示，其化学式为____________。
③当CuO进入Ce氧化物晶格后（Cu取代部分Ce），电解效率显著提升，其原因是____________。
（2）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
kJ⋅ml
kJ⋅ml
在Pa、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的转化率随温度的变化如题17图-3所示。
①反应的______kJ⋅ml。
②平衡时，的产率随温度的变化为____________。
③在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如题17图-4所示。
ⅰ 不含ZnO的催化剂几乎没有催化活性的原因可能是____________。
ⅱ 若用标记乙醇（），最终产物中含的物质化学式为____________。
选项
探究目的
实验方案
A
溶液发生了水解反应
向溶液中滴加少量溶液，观察现象（已知：为黄色沉淀）
B
酸性：
向溶液中通入气体，观察现象
C
在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察现象
D
中含有Fe（Ⅱ）
将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
50.2
59.7
70.1
83.2
104