2024届福建省厦门双十中学高三下学期模拟预测化学试题(无答案)

这是一份2024届福建省厦门双十中学高三下学期模拟预测化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分，100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是（ ）
A．骨白遇氟盐转化为
B．铅白遇得到黑色
C．石绿受热分解得到黑色
D．石黄（和）在地表逐渐转化为硫酸盐
2．一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备．下列说法错误的是（ ）
A．，化合物X为乙酸B．化合物F最多有24个原子共平面
C．反应说明化合物E可发生缩聚反应D．聚芳酯G与稀硫酸和溶液均可反应
3．反应常被用于除去水中残余氯，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的键数目为
B．时，中氯原了的数目为
C．含有质子的数目为D．通过上述反应除去，电子转移的数目为
4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
B．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
C．候氏制碱法；
D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
5．化合物是一种无机盐药物．己知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电了数相等．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B．离子半径：
C．简单氢化物沸点：D．难溶于水
6．下列装置与对应操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体（乙基甲基咪唑四氟硼酸盐）制备原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
注：R为为为为．已知：具有类似于苯的芳香性．
A．该离子液体的熔点低于氯化钠晶体
B．分子中1号N原子更容易与形成配位键
C．中键的键长比中键的键长长，键能小
D．具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐
8．实验室由环已醇制备环已酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为，能与水形成沸点为的共沸混合物．下列说法错误的是（ ）
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多B．反应后加入少量草酸的目的是调节
C．分别是含有硫酸、硫酸钠和的水相、含的水相、水合物
D．操作1为蒸馏，收集的馏分；获取③的操作为过滤
9．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图，其中电极材料均为石墨．下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为负极
B．c电极反应式为
C．装置工作时，乙室溶液减小D．合成扑热息痛，理论上甲室质量增重
10．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法．在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置．常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量（其他杂质不参与反应），电位滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
（注：——表示电极电位曲线图；……表示电极电压曲线图）
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．a点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：
D．该样品溶液中含有的质量为
二、填空题（4大题，共60分）
11．（15分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域．从高铟灰渣（主要含）中提取钢的工艺流程如下：
已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯；．回答下列问题：
（1）中铁元素化合价为价，的化合价为________．的价层电子排布式________．
（2）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在．在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间_________，萃取温度__________．
（3）水浸时，浸渣除了外，还含有________．
（4）“还原铁”时反应的离子方程式为________．
（5）“萃取除铁时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是________．
（6）“萃取”过程中用酸（用表示）作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为K．已知与萃取率的关系符合公式：．当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的_______（已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）．
（7）立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数如图．的相对分子质量为M，则该晶体密度_______用含的式子表示），与原子最近且距离相等的原了个数为_________．
12．（15分）某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律．
I．探究在盐酸中与的反应
用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液．通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入中溶液变棕黄色．
（1）装置A中反应的化学方程式为_________，B中试剂X是__________．
（2）资料：难溶于水，在水溶液中存在平衡：．补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为__________．
（3）与溶液反应生成和的电极反应式为：
氧化反应：__________；
还原反应：．
根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因_______．
（4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为_______．
Ⅱ．探究在盐酸中与单质的反应
将装置C中溶液替换成片和溶液，重复上述操作．未加浓盐酸之前，无明显现象．加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成．
（5）经检验黑色固体是在盐酸中与单质反应的离子方程式为___________．
（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：
实验ⅱ中，片附近溶液变棕黄色．b是_________．
综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强．
13．（15分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．催化重整制氢，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
重整过程中自由能（，设和不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
图1 甲烷水蒸气重整反应自由能变化趋势
（1）反应II焓变的符号：________0（填“>”或“<”），理由是__________．
（2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是_______．
A．及时分离出二氧化碳，可以使得反应I的正反应速率增大
B．降低温度，反应I逆向移动，反应Ⅲ正向移动
C．加入反应Ⅲ的催化剂，可以降低该反应的活化能和反应热
D．增大水蒸气的浓度，有利于提高甲烷的平衡转化率
（3）反应Ⅲ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数．升高温度时_________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入和，起始时和的分压分别为，发生反应．反应进行时达到平衡状态，此时的分压分别为．
①的平衡分压为_________（用含的代数式表示，下同）．
②反应I的________________（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）．
（5），利用与的相互转化实现的储存与释放，其释放的一种机理如图-1所示，该过程中使用的复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示．
①写出释氢反应的离子方程式：____________．
②根据元素电负性的变化规律，步骤可以描述为_________．
14．（15分）某研究小组按下列路线合成第三代喹诺酮类抗菌药物环丙沙星（1）．
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团名称是___________．
（2）化合物D到化合物E的反应是原子利用率的反应，则化合物a的结构简式为_______．
（3）的反应类型为________．
④化合物的同分异构体中，同时满足如下条件的有________种，a）能与碳酸氢钠反应；b）最多能与2倍物质的量的反应．
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为________．
（写出一种即可）
（5）某研究小组设计以和为原料合成的路线如下．
（a）化合物Ⅱ的结构简式为_________．
（b）写出反应所需的试剂和条件_________．
（c）写出反应的化学反应方程式_________．
A．析出晶体
B．分离苯酚和水的混合物
C．碘晶体（含）
D．测定溶液的浓度
序号
实验装置图
试剂Y
电压表
i
溶液
指针几乎不偏转
ii
a
指针明显偏转
iii
指针偏转幅度更大