江苏省南通市2023-2024学年高三下学期3月份质量监测化学试题(无答案)

这是一份江苏省南通市2023-2024学年高三下学期3月份质量监测化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷共8页，下列图示或反应方程式正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 32 35.5 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是（ ）
A.新型半导体材料氮化镓的化学式为
B.太阳能电池材料钛酸钙（）中钛属于副族元素
C. “玉兔号”月球车的热源材料舜与互为同素异形体
D.储氢材料镍镧合金中镍元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族
2.常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是（ ）
A.是极性分子B.中子数为2的H原子可表示为
C.F原子的结构示意图为D.的电子式为
3.下列说法正确的是（ ）
A.原子轨道的能量：B.元素最高正化合价：
C.的键角：D.中罐与键的数目比为
4.下列实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置收集B.用图乙装置验证的非金属性强于
C.用图丙装置吸收少量尾气D.用图丁装置验证具有两性
5.已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能（）至第四电离能（）数据（单位是）如下表所示。下列说法正确的是
A.元素的常见化合价是价B.元素是元素周期表的区元素
C.单质在常温下不能与浓硝酸反应D.基态原子、原子中能级上的电子总数相等
阅读下列材料，完成6~8题。
氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。（其中为价）可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。
6.下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
A.的键能大于，的热稳定性大于
B.分子间存在氢键，不易分解
C.具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D.溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板
7.下列图示或反应方程式正确的是（ ）
A.原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为
B.的空间结构模型可表示为
C.与反应的化学方程式：
D.与溶液在75℃时生成的离子方程式：
8.水解的反应原理示意图如题8图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的结构式为
B.中、之间的共用电子对偏向于
C.基态原子的轨道表示式为
D.的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化
9.下列说法中正确的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键
B.可燃冰（）中甲烷分子与水分子间存在氢键
C.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.基态原子变为激发态原子时要释放能量
10.与可以形成和两种化合物，其中的结构如题10图所示。可与形成。下列说法正确的是（ ）
A.分子中原子采用杂化
B.相同条件下在中的溶解度大于在水中的溶解度
C.液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键范德华力
D.的空间结构为三角锥形
11.氰基丙烯酸乙酯是一种粘合剂的主要成分，其结构式如题11图-1所示。（过硫酸钾）是一种强氧化剂，其中的结构式如题11图-2所示。下列说法正确的是（ ）
题11图-1 题11图-2
A.1ml氰基丙烯酸乙酯分子中含3mlπ键
B.氰基丙烯酸乙酯分子中、杂化的碳原子数之比为
C.中元素的化合价为价
D.结构中“”的4个原子处于同一条直线
12.已知、、、、五种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如题12图所示。下列说法正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的热稳定性：
B.元素的电负性：
C.元素最高价氧化物的水化物的酸性：
D.化合物中含有离子键和非极性共价键
13.硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如题13图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. “水分子桥”主要靠氢键形成B.过程①②中硫元素均被氧化
C.是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中存在氧氢键的断裂与生成
二、非选择题：共4题，共61分。
14.、、、是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表所示：
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）、的简单离子中，半径较大的是______（写离子符号）。
（3）单质与水反应的离子方程式为______。
（4）与形成的化合物中含有离子键和非极性共价键，其化学式为______。
（5）、、元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（6）与的简单氢化物分子中，键长：______（选填“＞”、“＜”）。
15.实验室模拟以高硫锰矿（主要成分为，及少量的）为原料生产的工艺流程如下：
（1）基态的核外电子排布式为______。
（2）“焙烧”时与反应生成。
①写出的电子式：______。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
（3）易溶于水，除了能与水反应外，还可能的原因是______。
（4）“调节pH”的目的是______。
（5）“沉淀”后得到固体。
①写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：______。
②判断固体已洗涤干净的实验方法是______。
16.开发利用氮的化合物和防治其污染是化学研究的重要课题。
（1）从分子结构与性质的角度解释可作制冷剂的原因：______。
（2）尿素[结构为]是含氮量最高的氮肥。
①尿素分子中原子采用的杂化方式为______。
②比较元素与元素的第一电离能大小并说明原因______。
（3）处理氨氮废水时产生的（羟基自由基，不带电）可将氨氮转化为。
写出与酸性废水中反应的离子方程式：______。
（4）石灰乳可将工业尾气中氮氧化物转化为、等。
①的空间结构是______。
②中的键角大于中的，原因是______。
（5）通过以下方法测定工业尾气中的含量：将4L烟气缓慢通入稍过量的酸性溶液中，将转化为，将溶液加热煮沸一段时间。向冷却后的溶液中加入溶液，充分反应后，用酸性溶液测定剩余的，恰好完全反应时共消耗酸性溶液22.00mL。该过程中发生反应：
计算该烟气中的含量（以计，写出计算过程）。
17.氢气是重要的资源，可通过多种途径制备得到。
（1）氨硼烷（）在催化剂的作用下与水反应释放并生成。
①氨硼烷分子中所有原子均达到稳定结构，其电子式为______。
②已知含有、相间的六元环的结构（环上含有6个原子），原子采取杂化。的结构式可表示为______。
（2）的强碱溶液在改性的催化剂作用下与水反应生成的部分反应机理如题17图-1所示。
题17图-1
①理论上与反应最多产生的物质的量为______。
②若用代替，步骤2中生成气体的化学式为______。
（3）在密闭容器中，通过铁粉与溶液反应可以制得和。活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如题17图-2所示。
题17图-2
①从物质结构角度分析，酸性强于的原因是______。
②根据元素电负性的变化规律，题17图-2所示的反应步骤Ⅰ可描述为______。元素
738
1451
7733
10540
578
1817
2745
11575
元素
相关信息
的基态原子最外层电子排布式为
的基态原子核外有11种不同运动状态的电子
的基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
处于第四周期，其基态原子的最外层只有1个电子，且内层轨道全充满