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2024年山东省夏津县某校中考第一次模拟考试化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省夏津县某校中考第一次模拟考试化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年山东省夏津县某校中考第一次模拟考试化学试题原卷版docx、2024年山东省夏津县某校中考第一次模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（16个题，36分）
1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C. 侯德榜发明了烧碱制备方法D. 道尔顿发现了质量守恒定律
2. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是
A. 烧檀香B. 摘艾草C. 包青团D. 放风筝
3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟
B. 电解水实验：正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A. 表示氮气分子B. 反应结束后催化剂的质量增加
C. 该反应前后分子的数目发生了改变D. 生成物氨气是由N3−和H+构成
5. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH值D. 称量NaOH固体
6. 近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是
A. 镧原子核内中子数为57B. 氢负离子比核外多2个电子
C. 镧原子的质量为D. 表示两个氢原子
7. 钾硝石（主要成分为）是含氮矿石的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100D. 中氮、氧元素的质量比为
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是
A. 为了防止食品变质，可以用甲醛溶液浸泡海产品
B. 燃气泄漏后打开排风扇降低可燃物的浓度
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
9. 在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
10. 学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是
A. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水
B. 结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似
C. 变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化
D. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
11. 化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是
A. 羊毛手套B. 陶瓷花盆C. 合金船壳D. 塑料水杯
12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点
C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗
13. 若将少量下列物质放入足量水中，最终能得到无色透明的溶液的是
A. 硫酸钠、氯化钠、硫酸铜B. 氯化钡、氯化镁、稀硫酸
C. 氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钾D. 硫酸钠、硝酸钾、氯化钠
14. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. “煎炼”所得产物为纯净物B. 该工艺中体现了木炭的还原性
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点D. “入醋淬”反应类型含有置换反应
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A. X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小
B. 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大
C. 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C
D. 适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解释与应用（5个题，31分）
17. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是______。
18. 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如下图所示。请回答下列问题。
（1）氘原子和氚原子______（填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是______。
（2）氘原子和氚原子在结构上的不同之处是______。
（3）“氘氚核聚变”______（填“是”或“不是”）化学变化。
（4）原子相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为______。
19. 硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
（1）60℃时的溶解度为______，a溶液是在该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液b中所含溶质有______。
（3）样品中的质量为______。
20. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……并可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”相关翻译如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“获灰”（即草木灰，含），用水煎煮、去渣浓缩，得到的反应产物（注：化学性质与类似）具有腐蚀性可去除黑痣。此药方不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）草木灰可用作______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）用水煎煮时，“食肉方”中的“白炭灰”发生化合反应的化学方程式为______。
（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成的化学方程式为______。此处的“渣”是指难溶物______（填化学式）。
（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是______（用化学方程式表示）。
21. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤I操作名称是______。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，其反应的基本反应类型是______。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
三、实验与探究（2个题，21分）
22. 二氧化碳是一种重要的气体。
（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。用装置乙收集，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、______（填字母）。
（2）二氧化碳的性质。用下图装置探究二氧化碳的性质。A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______，C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是______。
23. 在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液。
步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到溶液恰好由______色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）请画出反应过程中pH变化曲线______。
方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（3）根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质______
方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。
同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
（4）①一定浓度氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②一定浓度稀盐酸与______混合，测量溶液温度的变化。
③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（5）实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时______（选填“放热”或“吸热”）。
（6）同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是______。
四、计算题（2个题，12分）
24. 如图是一种葡萄糖口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为______；葡萄糖溶液中含碳元素______g。
25. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1％）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量铜粉，过滤
B
从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
除去炭粉中的氧化铜
将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别通入二氧化碳，观察溶液变化
温度/℃
0
20
60
溶解度/g
13.3
31.6
110
35.7
36.0
37.3
溶质
溶剂
水
乙醇
水
乙醇
水
乙醇
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
大试管中固体的质量
反应前
反应后
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（16个题，36分）
1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，许多著名化学家对化学的发展作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是
A. 门捷列夫编制了元素周期表B. 拉瓦锡提出了原子分子学说
C. 侯德榜发明了烧碱制备方法D. 道尔顿发现了质量守恒定律
2. 清明节始于周代，距今已有两千五百多年的历史。下列清明习俗与化学变化直接相关的是
A. 烧檀香B. 摘艾草C. 包青团D. 放风筝
3. 以下关于实验现象的描述中，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖：看到有大量白烟
B. 电解水实验：正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为
C. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜粉在空气中加热：黑色固体变为红色
4. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N2和 H2为反应物合成 NH3的微观过程如下，下列说法正确的是
A. 表示氮气分子B. 反应结束后催化剂的质量增加
C. 该反应前后分子的数目发生了改变D. 生成物氨气是由N3−和H+构成
5. 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH值D. 称量NaOH固体
6. 近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。氢元素、镧元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是
A. 镧原子核内中子数为57B. 氢负离子比核外多2个电子
C. 镧原子的质量为D. 表示两个氢原子
7. 钾硝石（主要成分为）是含氮矿石的一种，可用于生产火药。下列说法正确的是
A. 属于化合物中的氧化物B. 中氧元素的质量分数最大
C. 的相对分子质量为100D. 中氮、氧元素的质量比为
8. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是
A. 为了防止食品变质，可以用甲醛溶液浸泡海产品
B. 燃气泄漏后打开排风扇降低可燃物的浓度
C. 洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D. 图书资料失火可用二氧化碳灭火器灭火，减少损失
9. 在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
10. 学习化学要建构一些基本观念。对以下四种基本观念认识正确的是
A. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水
B. 结构观：氖原子和镁离子最外层电子数相同，化学性质也相似
C. 变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化
D. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
11. 化学材料在航天、国防、天文等领域有着重要的应用。下列物质的制作材料属于有机合成材料的是
A. 羊毛手套B. 陶瓷花盆C. 合金船壳D. 塑料水杯
12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，错误的是
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
B. 烛火用扇子一扇即灭，因为带走了蜡烛周围的热量，降低了蜡烛着火点
C. 图a中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火
D. 图b中火柴头朝下时燃烧更旺，是因为散逸的热量会加热火柴梗
13. 若将少量下列物质放入足量水中，最终能得到无色透明的溶液的是
A. 硫酸钠、氯化钠、硫酸铜B. 氯化钡、氯化镁、稀硫酸
C. 氢氧化钙、碳酸钠、硝酸钾D. 硫酸钠、硝酸钾、氯化钠
14. 《天工开物》中关于炼锡的描述“煎炼用烘炉，入锡砂（主要成分）和木炭数百斤……火力已到锡砂不熔用铅少许勾引，方始流出……锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化去”，有关该工艺的说法不正确的是
A. “煎炼”所得产物为纯净物B. 该工艺中体现了木炭的还原性
C. 熔炼中加入铅可降低混合物熔点D. “入醋淬”反应类型含有置换反应
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 不同温度下，固体X在三种溶剂中的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A. X在溶剂A中的溶解度比在溶剂B中的小
B. 随着温度升高，X在三种溶剂中的溶解度均增大
C. 20℃时，若X在A、B、C中溶解均达到饱和，所得饱和溶液中X的质量分数大小关系为：A＞B＞C
D. 适宜用冷却结晶的方法将X从它的B溶液中分离出来
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解释与应用（5个题，31分）
17. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为______。
（2）中国节气：“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。
（3）中国科技：“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为______，反应后硅元素的化合价______（填“升高”“降低”“不变”之一）。
（4）中国智慧：古代人使用的金属制品从3000多年前的青铜器到1500多年前的铁器再到距今100多年前的铝器，过程展现了古代人的智慧，这些金属材料中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是______。
18. 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了“氘氚核聚变”在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。当一个氘原子（原子核内有1个质子和1个中子）和一个氚原子（原子核内有1个质子和2个中子）发生聚合反应，会生成一个氦原子（原子核内有2个质子和2个中子），并释放一个中子和巨大能量。如下图所示。请回答下列问题。
（1）氘原子和氚原子______（填“属于”或“不属于”）同一种元素，原因是______。
（2）氘原子和氚原子在结构上的不同之处是______。
（3）“氘氚核聚变”______（填“是”或“不是”）化学变化。
（4）原子相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的相对原子质量为______。
19. 硝酸钾在农业生产中有广泛的用途。如图为提纯含少量氯化钠的硝酸钾样品的过程，结合图表信息，回答有关问题。
（1）60℃时的溶解度为______，a溶液是在该温度下的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）溶液b中所含溶质有______。
（3）样品中的质量为______。
20. 东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……并可去黑子。此不宜预作，十日则歇。”相关翻译如下：取等质量“白炭灰”（即生石灰）和“获灰”（即草木灰，含），用水煎煮、去渣浓缩，得到的反应产物（注：化学性质与类似）具有腐蚀性可去除黑痣。此药方不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）草木灰可用作______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）用水煎煮时，“食肉方”中的“白炭灰”发生化合反应的化学方程式为______。
（3）用水煎煮、去渣浓缩时，“食肉方”中的“获灰”发生复分解反应生成的化学方程式为______。此处的“渣”是指难溶物______（填化学式）。
（4）“食肉方”不能预作，十日则歇的原因可能是______（用化学方程式表示）。
21. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤I操作名称是______。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为______。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，其反应的基本反应类型是______。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______（填元素符号）。
三、实验与探究（2个题，21分）
22. 二氧化碳是一种重要的气体。
（1）二氧化碳的制取。实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______。用装置乙收集，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。组装一套与甲装置具有相同功能的发生装置，应选用丙图中的仪器b、f、______（填字母）。
（2）二氧化碳的性质。用下图装置探究二氧化碳的性质。A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______，C中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质是______。
23. 在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。
【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
【设计实验】
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液。
步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。
（1）直至看到溶液恰好由______色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______。
（2）请画出反应过程中pH变化曲线______。
方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。
（3）根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质______
方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。
同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。
（4）①一定浓度氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②一定浓度稀盐酸与______混合，测量溶液温度的变化。
③一定浓度的稀盐酸与一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。
（5）实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时______（选填“放热”或“吸热”）。
（6）同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是______。
四、计算题（2个题，12分）
24. 如图是一种葡萄糖口服液，根据标签内容回答：葡萄糖中碳元素的质量分数为______；葡萄糖溶液中含碳元素______g。
25. 某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和木炭粉混合而成。他们称取了固体样品，用下图所示的装置进行实验，完全反应（碳足量），测定的有关数据如下图所示。从表中数据分析，请计算该固体样品中氧化铜的质量分数为多少？（请写出完整计算过程，结果精确到0.1％）
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入足量铜粉，过滤
B
从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
除去炭粉中的氧化铜
将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别通入二氧化碳，观察溶液变化
温度/℃
0
20
60
溶解度/g
13.3
31.6
110
35.7
36.0
37.3
溶质
溶剂
水
乙醇
水
乙醇
水
乙醇
溶解性
易溶
易溶
易溶
易溶
易溶
微溶
大试管中固体的质量
反应前
反应后
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