2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

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（时间：60分钟 分值：100分）
相对原子质量：
一、选择题（本题包括12小题，共40分，1至8题每小题3分，9至12题每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【解析】
【详解】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”没有生成新物质，发生的是物理变化；故解释错误。
B、分子总是在不停的运动着，当香味分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物着火点．都体现了燃烧的条件；故解释正确。
故选A。
2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 气密性检验B. 验满
C. 稀释浓硫酸D. 测溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误；
C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确；
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选C。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子
B. 能表示一个原子是①②，表示一个分子的是④⑤
C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同
D. ④中氧元素的化合价为-2价
【答案】C
【解析】
【详解】A、③⑥表示离子，其中③表示亚铁离子，⑥表示硫酸根离子，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故①Ne可以表示1个氖原子； ②Fe可以表示1个铁原子，均能表示一个原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故④H2O2表示1个过氧化氢分子，⑤NaCl由钠离子和氯离子构成，不能表示分子，不符合题意；
C、②和③属于同种元素，均属于铁元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，符合题意；
D、④中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，不符合题意。
故选C。
4. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中正确的是
A. 化学观念：金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B. 科学思维：化合物是不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物，
C. 科学态度与责任：和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
D. 科学探究与实践：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属阳离子带正电荷，带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，例如H+是阳离子但不是金属离子，选项错误；
B、化合物是不同种元素组成的物质，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物也可能是混合物，选项错误；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO与CO2是由不同种分子构成的，故两者的化学性质不相同，选项错误；
D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用及保护环境，废杀虫剂属于有害垃圾，选项正确；
故选D。
5. 为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，（部分夹持装置已忽略），实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是
A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动大约注射器的
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减少，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故注射器活塞向左移动大约注射器的，符合题意；
C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，不符合题意；
D、改进后的装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且可以通过注射器直接读出消耗氧气的体积，误差小，不符合题意。
故选B。
6. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是
A. 铷元素的原子序数为37，结构示意图中
B. 铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族
C. 铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同
D. 铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，故A正确；
B、同族元素的最外层电子数相等，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，铷和钠处于同一族，故B正确；
C、元素是指质子数相同的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故C错误；
D、铷的化学性质与钠相似，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，所以铷原子和氯原子两种粒子能结合成氯化铷，故D正确。
故选C。
7. 体育运动在一定程度上可以增强民族的凝聚力，但兴奋剂是体育界的一个黑点，在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是
A. 诺龙分子是由C、H、O元素组成的B. 诺龙中碳、氢、氧元素质量比为108：13：16
C. 诺龙中含有氧分子D. 诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、诺龙是由C、H、O元素组成的，而诺龙分子是由C、H、O三种原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、诺龙中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：（1×26）：（16×2）=108：13：16，说法正确，符合题意；
C、诺龙是由分子构成，故诺龙中含有诺龙分子，而不含有氧分子，说法错误，不符合题意；
D、诺龙由分子构成，故1个诺龙分子由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成，说法错误，不符合题意。
故选B。
8. 下列各项中的说法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐，正确；
②氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，正确。
符合题意；
B、①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，防止损坏滤纸，正确；
②氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，火焰颜色相近，观察火焰颜色，无法区分，错误。
不符合题意；
C、①锦纶属于合成纤维，属于合成材料，棉花、羊毛属于天然纤维，错误；
②汽油能溶解油污，油在汽油里形成的是溶液，洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故油在洗洁精里形成的是乳化现象，错误。
不符合题意；
D、①二氧化氮、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会导致酸雨的形成，错误；
②推广车用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少汽车尾气的排放，保护环境，正确。
不符合题意。
故选A。
9. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是

A. 溶液红色最先褪去的是a
B. 所用盐酸浓度最大的是c
C. 20min时溶液的酸性最强的是a
D. 20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH值最先达到7，故溶液红色最先褪去的是a，不符合题意；
B、氢氧化钠和盐酸反应：，三份氢氧化钠溶液的体积和浓度相同，盐酸浓度越大，反应速率越快，故所用盐酸浓度最大的是a，符合题意；
C、由图可知，20min时，a的pH值最小，故此时溶液的酸性最强的是a，不符合题意；
D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶质种类相同，均是NaCl和HCl，不符合题意。
故选B。
10. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒
B. 鉴别氯化钾和氯化铵
C. 验证NH4NO3溶解吸热
D. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠和硝酸钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不能验证质量守恒定律，符合题意；
B、氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，导致装置内压强减小，U型管中液面“左高右低”，不符合题意；
D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意。
故选A。
11. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：

下列叙述错误的是（ ）
A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 操作c的名称为蒸发结晶
D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；
B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确；
C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；
D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。
故选D。
12. 化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A. 若a、b、c均含有氧元素，a可以是O2也可以是H2O2
B. 若a为红色固体，c水溶液为黄色，则b→c可以通过Fe与稀硫酸反应实现转化
C. 若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a>b>c
D. a、b、c可能都是碱，也可能都是酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、若a、b、c均含有氧元素，a可以是氧气，碳能与氧气在点燃的条件下不完全燃烧生成一氧化碳，碳能与氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；a也可以是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；
B、若a为红色固体，c的水溶液为黄色，则a为氧化铁，c的水溶液为铁盐溶液，如硫酸铁溶液，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能转化为硫酸铁，符合题意；
C、若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，a能转化为b、c，说明a能将b、c从其盐溶液中置换出来，则a比b、c活泼，b能转化为c，说明b能将c从其盐溶液中置换出来，说明b比c活泼，故三种金属的活动性顺序为：a＞b＞c，不符合题意；
D、a、b、c可能都是碱，如a为氢氧化钙，b为氢氧化钠，c为氢氧化铜，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，a、b、c也可能都是酸，如a为硫酸，b为盐酸，c为硝酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意。
故选B。
二、填空简答题（本题包括5小题，共36分）
13. 通过学习，我们可以从化学的角度看问题。节假日或双休日去郊游野炊实为一大快事，然而在野炊的乐趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： （填字母）制的；
A. 金属B. 陶瓷C. 无所谓
（2）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。主食和配菜中主要含糖类、_________、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添一样_________；（填字母）
A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是_________；
（4）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： （填字母）。
A. 立即晾晒干B. 链条传动部件涂上油C. 涂油漆
【答案】（1）A （2） ①. 蛋白质 ②. C
（3）使可燃物与空气（或氧气）充分接触 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
金属具有良好的导热性，不易破碎，陶瓷导热性差，易破碎，故准备带的餐具是用金属制的。
故选A；
【小问2详解】
馒头富含糖类；烤火腿富含蛋白质、油脂、无机盐等；鲫鱼汤富含蛋白质、水、无机盐等；五香豆干富含蛋白质、无机盐等，故主食和配菜中主要含糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水等营养素；从营养角度看，还缺少维生素。
A、炒鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、牛奶富含蛋白质、水，不符合题意；
C、黄瓜富含维生素，符合题意；
D、烤野兔肉富含蛋白质，不符合题意。
故选C；
小问3详解】
促进可燃物燃烧的条件有两个：增大可燃物与氧气的接触面积，增大氧气浓度，迅速往“灶”里塞满枯枝，进入的空气少，可燃物与氧气的接触面积小了，燃烧会不充分；故答案为：使可燃物与空气（或氧气）充分接触；
【小问4详解】
A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故立即晾晒干，可以防锈，符合题意；
B、链条传动部件涂上油，可以隔绝氧气和水，可以防锈，符合题意；
C、涂油漆，可以隔绝氧气和水，但是不能在链条上刷漆，不符合题意。
故选AB。
14. 模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：
（1）元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出氮原子的结构示意图_________。
（2）图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题：
①属于单质，是因为_________。
②写出图中点对应物质的化学式_________，任写一个参与的中和反应_________。
③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：
请写出该反应的化学方程式_________（提示：甲在常温常压下为气体）。
【答案】（1） （2） ①. 氮气是一种元素组成的纯净物 ②. NH3⋅H2O ③. （合理即可） ④.
【解析】
【小问1详解】
在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
【小问2详解】
①单质是同种元素组成的纯净物，氮气的物质类别是单质，因为氮气是一种元素组成的纯净物；
②C点的氮元素的化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3⋅H2O，B点的氮元素化合价为+5，故B点对应的酸为硝酸，有硝酸参加的中和反应可以为；
③由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为：。
15. 2023年10月28号，时隔163年，牛、虎、猴、猪、马五兽首在北京展出，这是圆明园博物馆的又一次历史性时刻。马首是其中最具代表性的一个，马首以红铜为主，包含铅、铁的一些合金制作的马首，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。
（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是_________。
（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，其蕴含的科学道理是_________。炼锡的方法是以二氧化锡和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_________。
（3）为了验证铜、铅、铁的金属活动性顺序，某同学选择如下试剂进行验证，其中合理的是_________。
①溶液、溶液
②溶液、
③溶液、溶液
④溶液
【答案】（1）耐腐蚀 （2） ①. 合金比组成它的纯金属熔点低 ②. （3）②③
【解析】
【小问1详解】
马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是：耐腐蚀；
【小问2详解】
合金比组成它的纯金属熔点低，故我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅；
二氧化锡和木炭在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Sn、O、C，生成物中含Sn，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①铜与硝酸铅和硝酸亚铁均不反应，均无明显现象，说明铅、铁比铜活泼，但是无法验证铅、铁的金属活动性顺序，不符合题意；
②铜与硝酸铅不反应，无明显现象，说明铅比铜活泼，铁能与硝酸铅反应生成硝酸亚铁和铅，有银白色固体析出，说明铁比铅活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
③铅能与硝酸铜反应生成硝酸铅和铜，有红色固体析出，说明铅比铜活泼，铅与硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铅活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④铁、铅均能与硝酸铜反应，均有红色固体析出，说明铁、铅比铜活泼，但是无法验证铁、铅的金属活动性顺序，不符合题意。
故选②③。
16. 二氧化碳是一种与人类生产生活密切关系的气体。
（1）如图是自然界中部分碳、氧循环图（为；为葡萄糖）。
①转化2的化学反应类型为_________，绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为_________能。
②转化2和转化3反应物相同但生成物不同的原因是_________。
③下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是_________（填序号，下同）。
A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．人人参与大自然中的碳、氧循环，爱因斯坦身上的某一个原子可能会在你身上。
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（2）生石灰的制取和应用（如下图）：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是_________（填名称）。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是_________（写一条即可）。
【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 化学 ③. 反应条件不同 ④. B
（2） ①. 氢氧化钙（或熟石灰等） ②. 难溶于水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①转化2为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，将太阳能转化为化学能；
②转化2二氧化碳和水反应生成碳酸，转化3为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应物相同，但是反应条件不同，故生成物不同；
③A、无机物和有机物性质不同，但是在一定条件下能相互转化，如二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖是有机物，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，人人参与大自然中的碳、氧循环，爱因斯坦身上的某一个原子可能会在你身上，不符合题意；
D、碳循环是含碳物质的循环，氧循环是含氧物质的循环，碳循环和氧循环可将二氧化碳和氧气相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，不符合题意。
故选B；
【小问2详解】
“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，即生石灰和水反应生成氢氧化钙，故该粉末的主要成分是氢氧化钙；
根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物是碳酸钙，说明碳酸钙具有的性质是：难溶于水。
17. 常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除外还含有少量等。的溶解度曲线如图1所示。
（1）采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①时，100吨水最多可溶解的质量是_________吨，此时溶液的溶质与溶液的质量比_________（化为最简）。
②将，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到80∘C，所得溶液中溶质质量分数较大的是_________，剩余溶液质量较多的是_________。
③利用天然气极难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气，写出天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式_________。
（2）运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，若除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加适量的_________（写化学式）
（3）制精盐
如图2是金坛盐厂采用的联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为_________，析盐罐中析出氯化钠晶体后的滤液所含的溶质有_________。
（4）精盐用
海水“制碱”过程中，由转变为还需要增加_________元素，你的理论依据是_________，我国科学家_________发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
【答案】（1） ①. 36 ②. 9:34 ③. 硫酸钠##Na2SO4 ④. 氯化钠##NaCl ⑤.
（2） ①. 不饱和 ②. BaCl2
（3） ①. 32.4 ②. 氯化钠、硫酸钠
（4） ①. C、O ②. 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变 ③. 侯德榜
【解析】
【小问1详解】
①由图1可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则100吨水最多可溶解氯化钠的质量是：36吨；
此时溶液的溶质与溶液的质量比是：36吨：(100吨+36吨)=9:34；
②将32.4℃，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到80℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，还是饱和溶液，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化钠的溶质质量分数不变，80℃时，硫酸钠的溶解度大于32.4℃时，氯化钠的溶解度，则80℃时，硫酸钠的饱和溶液的溶质质量分数大于32.4℃时，氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数较大的是硫酸钠；
将32.4℃，等质量的两种物质的饱和溶液中，升温到80℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，氯化钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液质量不变，故剩余溶液质量较多的是氯化钠；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氯化钠溶解度随温度的升高而增加，故为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故若除去氯化钠溶液中少量的硫酸钠，应加适量的：BaCl2；
【小问3详解】
析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出；
析盐罐中析出氯化钠晶体后，滤液中还含有氯化钠，此时大部分硫酸钠还存在于滤液中，故滤液中的溶质是硫酸钠和氯化钠；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氯化钠由Na、Cl元素组成，碳酸钠由Na、C、O元素组成，故由NaCl转变为Na2CO3还需要增加C、O元素；
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）
18. 如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。
（1）写出编号仪器的名称：_________，_________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置_________，反应方程式是_________，如果反应的速度太快，需要如何改进_________。
（3）实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为_______→_______→_______（填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好）_________。
（4）小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表
①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质_________。
②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有_________、_________。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是_________。
③可以通过比_________实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。
④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是_________，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是_________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. B ②. ③. 用分液漏斗替换长颈漏斗
（3） ①. B ②. C ③. G ④. CO2中混有少量的HCl气体
（4） ①. ②. 酸的浓度##反应时溶液的温度 ③. 反应时溶液的温度##酸的浓度 ④. 酸的浓度 ⑤. 相同时间内产生的气体体积 ⑥. 该反应为放热反应，温度升高，且温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响 ⑦. 反应进行一段时间后，硫酸浓度的对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响
【解析】
【小问1详解】
由图A可知，仪器a的名称是铁架台，故填写：铁架台；
由图B可知，仪器b的名称是锥形瓶，故填写：锥形瓶。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，不需要加热，因此，发生装置选择固液常温型装置，即对应图中B装置，故填写：B；
过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：；
实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，用B装置作为发生装置，如果产生氧气速度太快，可以采用能控制反应速率的分液漏斗，代替装置中的长颈漏斗，故填写：用分液漏斗替换长颈漏斗。
【小问3详解】
制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是利用块状固体石灰石与无色液体稀盐酸在常温下反应制取的，所以发生装置就应选择B，故填写：B；
干燥二氧化碳气体，就需要把气体通过浓硫酸，因此在发生装置和收集装置之间应加入盛有浓硫酸的C装置，故填写：C；
二氧化碳密度大于空气能溶于水，只能采用向上排空气法收集，收集装置应选择G，故填写：G；
二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净，盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊，故填写：CO2中混有少量的HCl气体。
【小问4详解】
①锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，微观实质是：单质锌置换出了硫酸中的氢离子，变成了氢气，同时伴随有锌离子产生，离子方程式为：，故填写：；
②影响化学反应速率的因素有：温度、反应物浓度、有无催化剂、接触面积大小，由表格可知，本实验影响反应速率的因素有酸的浓度和反应时的温度，故填写：酸的浓度；
详解同上，故填写：反应时的温度；
由表格可知，实验1和实验2采用的是控制变量法，控制反应时的温度不变，改变酸的浓度，从而探究酸的浓度对反应速率的影响，故填写：酸的浓度；
③由表格可知，可以通过比较相同时间内产生的气体体积来确定金属和酸反应速度的快慢，故填写：相同时间内产生的气体体积；
④反应开始一段时间，硫酸的浓度在下降，但反应温度也在上升，反应速率不是逐渐减慢，而是逐渐加快，可能原因是温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响，故填写：该反应为放热反应，温度升高，且温度对反应速率的影响大于硫酸浓度对反应速率的影响；
反应进行一段时间后，硫酸浓度的对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，因此，反应速率逐渐减慢，故填写：反应进行一段时间后，硫酸浓度的对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响。
【点睛】该题为实验和探究的综合题，在气体发生装置的选择时，要考虑反应物的状态和反应条件，在气体收集装置的选择时，要考虑气体的密度、溶解性、是否污染空气、是否与空气中某些成分或水反应，在收集干燥的气体时，气体干燥装置要放在气体收集装置之前。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19. 科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。
（1）请补全第③步的实验内容与现象_________。
【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下：
【数据分析】
（2）产生二氧化碳的质量是_________。
【实验结论】
（3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？
【实验反思】
（4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。
A. 有水蒸气逸出B. 盐酸浓度太大C. 锥形瓶内残留二氧化碳
【答案】（1）将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
（2）2.2 （3）解：设样品中含有碳酸钙质量分数是x
x=50%
答：样品中含有碳酸钙质量分数是50% （4）AB
【解析】
【小问1详解】
碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故第③步的实验内容与现象：将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：261.0g-258.8g=2.2g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
A、有水蒸气逸出，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意；
B、盐酸浓度太大，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大，符合题意；
C、锥形瓶内残留二氧化碳，会导致测得二氧化碳的质量偏小，计算得出的碳酸钙的质量偏小，则计算得出的鸡蛋壳中碳酸钙含量偏小，不符合题意。
故选AB。.化学与生活
①氮气化学性质不活泼，用作食品充氮防腐
②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
.化学与实验
①过滤时，玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边
②点燃观察火焰颜色，鉴别三种可燃性气体
.化学与材料
①锦纶（尼龙）、棉花、羊毛等属于天然纤维
②油在汽油、洗洁精里形成的都是乳化现象
.化学与环境
①都会导致酸雨的形成
②推广车用乙醇汽油，节省石油资源，会减少汽车尾气污染
实验编号
硫酸溶液浓度
反应开始时酸溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
1
2
3
4
时间（min）
0
2
4
6
8
10
12
装置和药品总质量（g）
261.0
260.0
259.3
259.0
258.8
258.8
258.8